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文档简介

第二单元（课时三）分子间作用力,【问题探究一】,干冰气化现象是物理变化还是化学变化？,干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？,分子间作用力,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力,【问题探究二】,干冰气化后化学性质是否发生变化？,分子间作用力对物质化学性质有没有影响？,分子间作用力的特点,1.广泛存在（由分子构成的物质）,2.作用范围小,3.作用力弱,4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4,B,【问题探究三】,分子间作用力如何影响物质的物理性质？,卤族元素单质物理性质差异,【拓展视野】,比较下列物质的熔沸点的高低CH4CF4CCl4CBr4CI4H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI,氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.氢键的表示方法:XHY,3.氢键的形成条件:,有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如F、O、N,XHY中的Y必须具有未共享电子对，原子半径小。X、Y可以相同，也可以不同。,H2O中的氢键,【问题探究三】,冰中的氢键,4.氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力,A,氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用）表示结合成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构
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