高一化学下学期第五章知识要点 旧人教版.ppt

第五章物质结构元素周期律知识要点,一、1.元素的定义:_。2.表示的意义:_.3.原子序数与组成原子的各种微粒间的关系_。4.近似相对原子质量的计算公式:_。,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。,M=MiBi%,X元素符号，A质量数，Z是原子的核电荷数。,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；A=N+Z(质量数=质子数+中子数),例:已知35Cl:37Cl为3:1.求氯的近似相对原子质量.解:M氯=3575%+3725%=35.5答:氯的近似相对原子质量为35.5。,5.解释：同位素：_；核素：_；（3）价电子_；（4）极性键_非极性键_。,具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。,人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。,主族元素的原子最外层上的电子，叫做价电子。,异种非金属原子之间的共价键，是极性键。,同种非金属原子之间的共价键，是非极性键。,两性氧化物、两性氢氧化物,两性氧化物两性氢氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。,二、核外电子排布规律核外各个电子层最多能容纳的电子数为_;最外电子层上的电子数_;次外层上的电子数不_;能量低原理:_,2n2,不超过8,不超过18,核外电子总是尽先排在能量能量最低的电子层,然后再由里向外,依次排在能量逐渐升高的电子里。,三、原子、简单离子的半径大小的判断：1.当微粒的电子层结构相同时_大,_小，若核电荷数_的，则微粒_大;2.当微粒的电子层结构不同时:_多的,微粒的半径大。_少的，微粒的半径就小。,若原子序数,则原子半径就,较小,半径就,电子层数越,电子层数越,四、周期表：1.周期_。2.同周期元素(自左至右)性质变化规律:原子半径_;金属性:_;非金属性_。,在元素周期表中的每一横排元素就称为一个周期,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性_,酸性_;气态氢化物的稳定性_；化合价变化最高正价_(_和_除外)。最低负化合价_。,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐升高，+1+7,氧氟,逐渐升高：-4-1,3.族:_,其中_叫主族;_叫副族。同主族元素(至上而下)性质变化规律原子半径_,最高正化合价数=_=_=_;气态氢化物的稳定性_,对应水溶液的酸性_；最高价氧化物对应水化物的碱性_;对应阴离子的还原性_,阳离子的氧化性_。,既包含长周期又包含短周期元素的族,元素周期表中的每一个纵行就是一个族,只包含长周期元素的族,逐渐增大,族序数,最外层的电子,价电子数,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强，酸性逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,五、化学键：_1、离子键：_。2、共价键：_。3、电子式：_。原子的电子式：_；阴离子的电子式：_；阳离子的电子式：_。,分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键.,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键,原子之间通过共用电子对作用所形成的叫化学键,叫共价键.,在元素符号周围用小黑点或来表示原子结构的式子,叫电子式,是离子符号本身,4、用电子式表示下列物质的形成过程：NH3MgCl2H2O_,4、用电子式表示下列物质的形成过程：,N2_Na2O2_HClNaCl,N,2Na+,Na+,Na+,Na+,Na+,5、写出下列物质的电子式：NaOH_，Cl2_Mg(OH)2，_H2O2_,H2O_CaCl2_N2_,Na+,N,Mg2+,OH,H,六、已知A元素原子的K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多6个电子。写出这两种元素的元素符号和名称：_写出这两种元素的原子结构简图:_用电子式表示A、B形成化合物的过程：_,Na钠Cl氯,Na+,Na+,八、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到质量不再减少为止。剩余的残渣质量115g。求混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体积(标准状况下)(Na-23H-1C-12O-16)。解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2