高一化学上学期新课标-化学反应的速率和限度 江苏教育版.ppt

第二章碱金属，第一节钠，物理性质银白色，柔软，密度小于水少量钠煤油储存，锂用蜡密封，化学性质(一)与氧反应，(二)与水反应，(三)与硫反应，氯，硫酸铜溶液，盐酸，4Na O2=2Na2O 2，2Na O2=Na2O2，着火，现象：钠浮在水上，反应：2Na 2H2O=2NaOH，熔化成闪亮的球，向四面八方移动，产生嘶嘶声，溶液变红，密度小于水， 反应是放热的，钠的熔点低，有气体生成，反应强烈，产物呈碱性，说明：与盐酸反应2na2hcl=2nach2=2nach2=2nacl，与硫反应，与氯反应，2Na Cl2=2NaCl，2Na S=Na2S，与硫酸铜反应2 Na2 H2O=2 NaOH 2 cuso 42 NaOH=Na2SO 4 Cu(oh)2，Cu (oh) 2=cuoh2o，点火，研磨，使用与水的反应：2na2o2h2o=4 NaOH O2 =2，与CO2的反应：2na2o 2 CO2=2na2co 3 O2 =2na2co 3 O2 =具有强氧化和漂白性能，ii。碳酸钠和碳酸氢钠，1。与酸的反应：Na2CO 3盐酸盐=2氯化钠H2O 2 =Na2CO 3盐酸盐=氯化钠h2oCO2 =1。碳酸钠和碳酸氢钠的比较，白色粉末，细白色晶体，纯碱，碳酸氢钠，10684，na2co3nahco3，na2co 3 HCl=2 NaCl H2O CO2=nah co 3 HCl=NaCl H2O CO2=制作发酵粉如玻璃和肥皂，胃药等。2.2的分步反应。Na2CO3和H2CO 32-H=HCO3-HCO3-H=H2O CO23，CO32-和HCO3-检查，(1)当溶液滴加盐酸，放出无色无味的气体，使澄清的石灰水变浑浊时，原溶液含有CO32-(或HCO3-离子)，(2)如果进一步确认为CO32-或HCO 3-，则用氯化钡溶液滴加原测试溶液，如果有沉淀，则含有CO32-，如果没有沉淀，则含有HCO 3-。CO32- Ba2=BaCO3,知识结构框架图，原子结构特征，最外层有一个具有相同电子数的电子，并且电子层数随着原子序数的增加从锂到铯增加。相同的要点如下：第三节碱金属元素，银白色和铯略呈金黄色，较软，可锻性小。锂、钠和钾的密度比水小，很强，并且随着电荷量的增加而增加。钾是异常的，随着电荷数的增加，熔点降低，随着电荷数的增加，沸点降低，1。物理属性：2。化学性质，2。与水反应2na 2h2o=2NaOH H2 2k 2h2o=2koh H2 2rb 2h2o=2r boh H2 点火，4Li O2=2li2o。钠在空气中缓慢氧化的过程和现象(优化页45) NAO 氢氧化钠 Na 2CO 3.10H2O Na 2CO 3、氧化锂、过氧化钠、过氧化氢钾，从上到下，与氧的反应越来越强烈，从上到下，与水的反应越来越强烈，1、与氧的反应：3、俗称：氢氧化钠：烧碱、烧碱、烧碱；氯化钠：盐；硫酸钠：芒硝；碳酸氢钠小苏打；Na2S2O3:苏打，海波。Na2CO3:苏打、苏打灰；(4)侯制碱法(5)火焰反应(1)含义：当某些金属或其化合物燃烧时，火焰会显示出特殊的颜色(2)操作(略)3)结论：钠：黄钾：紫(通过蓝钴玻璃观察)4)