初中化学除杂质的方法

专题训练,除杂题,要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）A、盐酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化钙溶液,小试牛刀,除杂质的原则,1、不增，即不增加新的杂质,2、不变(不减)，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。,3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。,除杂质的具体方法（化学方法）：,1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。,如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_。,H2SO4,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）,除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_。,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KNO3(AgNO3),K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。,如：除去C粉中的CuO粉，可加_再过滤。,稀H2SO4,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,4、置换法：将杂质通过置换反应而除去,如：除去FeSO4中的CuSO4，可加_再过滤。,铁粉,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)。（2）CO（CO2）（3）HNO3（HCl）(4)HCl（H2SO4）(5)Cu（CuO）,大显身手,二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3,三、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）,四、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A、加入过量稀硫酸微热后，过滤，洗涤B、加强热或在空气中灼热C、加适量水，加热，过滤，洗涤D、加适量稀硫酸，微热，过滤，洗涤,五、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba（NO3）2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,随堂练习1.CO2（CO）：_2.CO(CO2)：3.H2（水蒸气）：_4.Cu(C)：_5.除去C粉中的CuO：_6.Cu(Fe):_7.Cu(CuO):_,8.FeSO4（CuSO4）：_9.NaCl（Na2CO3）:_10.NaCl（Na2SO4):_11.KCl(K2S04):_12.NaCl（NaOH）：_13.NaOH（Na2CO3）：_14.NaCl（CuSO4）:_,15.NaNO3(NaCl):_16.NaCl（KNO3）_17.KNO3（NaCl）：_18.CO2(水蒸气):_19.N2(O2):_20.Na2SO4（NaOH）：_21.NaCl(BaCl2):_,1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2.CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过NaOH固体4.Cu(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5.除去C粉中的CuO,可加入适量的稀硫酸溶液（CuO+H2S04=CuSO+H2O）然后过滤后取滤液渣6.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸7.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸,8.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉9.NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸10.NaCl（Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液11.KCl(K2S04):向溶液加入适量的BaCl2溶液（K2S04+BaCl2=2KCl+BaSO4）然后过滤去滤液12.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸13.NaOH（Na2CO3）：加入足量氢氧化钙溶液（Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3）然后过滤后去滤液14.NaCl（CuSO4）加氢氧化钡溶液,15.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液16.NaCl（KNO3）：蒸发溶剂17.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液18.CO2(水蒸气):通过浓硫酸19.N2(O2):将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）20.Na2