初中化学酸碱盐复习课件(用)

中考一轮复习,酸碱盐相关内容,一、酸碱盐的概念,判断下列物质哪些属于酸？碱？盐？,H+酸根离子,碱,金属离子(或NH4+)+OH-,盐,金属离子（或NH4+）+酸根离子,酸,二、常见酸、碱、盐的物理性质,酸的物理性质：,1.浓盐酸、浓硫酸敞口放置时间长了会有什么变化？2.带锈的螺帽，如何将上面的铁锈除去？3.能否将其长时间放入稀盐酸中？,纯净的盐酸是无色的，工业盐酸是黄色的，含有Fe3+,碱的物理性质：,二、常见酸、碱、盐的物理性质,可以采用什么方法检验氢氧化钠溶液是否变质，写出相关反应的化学方程式(酸、碱、盐)；除去呢？,稀盐酸，石灰水，氯化钡,气体的干燥：,NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。,二、常见酸、碱、盐的物理性质,纯碱不是碱，而是其水溶液显碱性的盐。火碱（烧碱、苛性钠）是碱,盐的物理性质：,三、酸碱盐的化学性质（通性）,酸的化学性质,碱的化学性质,三、酸碱盐的化学性质（通性）,三、酸碱盐的化学性质（通性）,盐的化学性质,中和反应及其应用,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：H+OH-=H2O中和反应在实际中的应用：1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药,复分解反应,复分解反应的发生条件：生成物中有、H2O、；反应物皆可溶（有酸参加另一反应物可不溶）,复分解反应：AB+CD=AD+CB(化合价不变),常见白色沉淀：CaCO3BaCO3Mg(OH)2BaSO4AgClCaSO4和MgCO3微溶蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3,（2010肇庆10）,下列化学方程式所表示的化学反应能发生的ACu+H2SO4=CuSO4+H2BFe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)2+ZnCCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClDNa2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3,C,（2010河北3）,医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,（中和反应属于复分解反应）,D,下列固体或溶液长期暴露在空气中，固体或溶液的质量会发生什么变化，为什么？浓盐酸浓硫酸氢氧化钠、生石灰、熟石灰、石灰石澄清石灰水氢氧化钠溶液,挥发，减少，物理,吸水，增大，物理,吸CO2，减少，化学,吸CO2，增大，化学,吸H2O和CO2增大,吸H2O后吸CO2增大,吸CO2增大,不变,不能共存的离子：(1)生成沉淀：Ba2+与SO42/SO32Ag+与ClCO32与Ca2+/Ba2+Ca2+与SO32-OH与Cu2+/Fe3/Al3+/Mg2+/Fe2+(2)生成气体：H+与CO32/HCO3NH4与OH(3)生成水：H+OH=H2O,四、离子共存,下列各组离子间不能反应的是（）A、H+、Na+、OH-、NO3-B、Na+、K+、Cl-、OH-C、H+、K+、CO32-、HCO3-D、K+、Ba2+、Cl-、SO42-,B,几种常见离子的检验,2.SO42-离子,滴加Ba(NO3)2，现象：,生成白色沉淀,滴加稀HNO3，现象：,沉淀不溶解,排除碳酸根离子的干扰,五、离子的检验：,1.Cl-,滴加AgNO3，现象：,生成白色沉淀,滴加稀HNO3，现象：,沉淀不溶解,4.NH4+离子,滴加NaOH溶液加热，现象：,有刺激性气味的产生产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,或用沾有无色酚酞的棉花检验：,棉花变红,五、离子的检验：,3.CO32-（或HCO3-）离子,滴加稀HCl，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,石灰水变浑浊,（2010遵义10）,某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是A.可能存在NaClB.可能存在Na2SO4C.一定存在FeCl3D.一定存在Ba(NO3)2,A,思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性质，然后通过物理或化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质不同状态的物质（水）或转化为主物质，便于分离原则：优先选用易于操作的方法不能引入新的杂质不能消耗主要成分,物质提纯的思路和原则,六、混合物的分离和物质的提纯,六、混合物的分离和物质的提纯,1.碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：O2中混有HCl、CO2。2.干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体）如：吸收水蒸气3.氧化法：如用灼热的CuO，4.其他：如用红热的铜网除去O2等。,气体的提纯（除杂）方法,1.过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。Na2CO3中混有CaCO32.沉淀法：即将杂质变为沉淀而除去。KCl中混有K2SO43.气化法：即将杂质变为气体而除去。NaCl混有Na2CO34.置换法：5.分解法：6.蒸发结晶：7.降温结晶：,固体的除杂方法,六、混合物的分离和物质的提纯,FeSO4混有CuSO4,CaO混有CaCO3,分离NaCl晶体中混有的少量硝酸钾,分离硝酸钾晶体中混有的少量NaCl,（2010天津15）,下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤,D,（2010兰州24）,除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是,C,（2010河南8）,下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A用水区分氯化钙和碳酸钙B用闻气味的方法区分白酒和白醋C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸,D,(2010玉溪19),除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(),B,（2010广州20）,用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是,D,（2010鄂州10）,下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是,BC,（2010黄石13）,不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：CuSO4;MgCl2;KOH;NaNO3,则正确的鉴别顺序是A.B.C.D.,C,（2010荆州12）,有H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaNO3四种物质的溶液，要求只用一种试剂将这四种物质的溶液逐步区别开来。下列试剂中不可能达到目的的是A.石蕊试液B.NaCl溶液C.稀盐酸D.Ba(OH)2溶液,B,（2010上海20）,19能反映相关实验过程中量的变化的图象是A,（2010赤峰16）,某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色