高一化学摩尔质量1.ppt

摩尔质量,高一化学备课组陈健,复习：,什么是物质的量？什么是摩尔？什么是阿伏加德罗常数？你是如何理解这三个概念的？,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,微粒数(N),NA,NA,物质的量(n),在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N=nNA,=3.011023,答：O2的分子数为3.011023个.,例题一,=0.5mol6.021023mol-1,在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：O2的氧原子数为,N=n2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：O2的氧原子数为6.021023个。,例题二,在0.5molO2中含有的电子数目是多少？,解：O2的电子数为,N=n16NA,=4.8161024,答：0.5molO2的电子数为4.8161024个。,例题三,=0.5mol166.021023mol-1,【课堂练习】1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01x1023个碘分子C.12g12CD.0.5molCH42.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3,课堂练习,1、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+则该溶液中SO42-的物质的量是(),0.025mol,2、0.5molNH3中所含的原子数为(),1.2041024,所含的质子数为(),3.011024,3、已知amolClO2分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为(),b/33amol-1,【思考】1molC-12的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？,1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,二、摩尔质量,1、1mol物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,1、填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量是克,64,32,44,35.5,23,58.5,2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（或kg/mol）（4）数值：（当单位为g/mol）等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=,m(g),M(g/mol),（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、6.02X1023等之间的区别。,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？（2）、H2SO4的摩尔质量是多少？（3）、100molH2O的质量是多少克？（4）、0.