第九章 第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护

1熟记2个概念：(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(2)电解池：把电能转化为化学能的装置。2把握电解池的2个电极的判断：(1)阳极：与电源正极相连，发生氧化反应。(2)阴极：与电源负极相连，发生还原反应。,（正阳氧、负阴还）,一、电解池的工作原理及应用有如图的电解池装置：,阴,氧化,负极,阴极,阳极,正极,(3)电解完成后，若溶液的体积为1L，整个电解过程中共转移0.1mole，则溶液的pH为，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为。(4)若用该装置给铁钉镀铜，则a极为，b极为，电解质溶液应为溶液。(5)若用该装置电解精炼粗铜，则作a极，作b极，电解质溶液应为溶液。,13,0.1mol,铁钉,铜,CuSO4,纯铜,粗铜,CuSO4,二、金属的腐蚀与防护1析氢腐蚀和吸氧腐蚀如图所示，烧杯中的试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：,(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。(2)若试管内的液面上升，则原溶液呈，发生腐蚀；电极反应：负极，正极。(3)若试管内的液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀；电极反应：负极，正极。,电化学,弱酸性或中性,吸氧,2Fe4e=2Fe2,O22H2O4e=4OH,较强的酸,析氢,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,2.金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法：如右图，保护铁，铁作极，锌作极。(2)外加电源的阴极保护法：外加直流电源，使被保护的金属与电源的极相连。,正,负,负,1电解时电极产物的判断,特别提醒(1)判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。(2)书写电解化学方程式时，应看清是电解的水溶液还是熔融电解质。,判断电解质溶液离子浓度的变化(1)若阴极为H放电，则阴极区c(OH)增大；(2)若阳极为OH放电，则阳极区c(H)增大；(3)若阴、阳两极同时有H、OH放电，相当于电解水，电解质离子的浓度增大。,C,ABCD,21L某溶液中含有的离子如下表：,用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A电解后溶液的pH0Ba3C阳极生成1.5molCl2D阴极析出的金属是铜与铝,A,1以惰性电极电解电解质溶液的类型,特别提醒用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。,例2(2011唐山模拟)如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是(),A甲中a的电极反应式为：4OH4e=O22H2OB电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红C向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复D当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体,A,3用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()电解稀硫酸电解CuSO4溶液电解KOH溶液电解NaCl溶液A电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C中阳极消耗OH，故溶液浓度变小D中阴、阳两极上产物的物质的量之比为21,B,A原混合溶液中c(K