第二节钠的化合物ppt课件

3.2几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2,化学性质,氧化钠和过氧化钠,Na2O+H2O=2NaOH,1、氧化钠和过氧化钠,与水反应,与CO2反应,Na2O,碱性氧化物,过氧化物,白色、固体,淡黄色、固体,反应过程产生O2，且有氢氧化钠生成,同时,放出热量,演示实验,有大量的气泡产生,木条复燃,放热,溶液先变红,后红色褪去,氧化钠和过氧化钠,过氧化钠的用途之呼吸面具,氧化钠和过氧化钠,过氧化钠的用途之潜水艇,氧化钠和过氧化钠,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,稳定,可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。,可用于灭火剂、发酵剂、医药等。,不稳定,溶解性,热稳定性,与酸反应,用途,碳酸钠与酸反应速率比碳酸氢钠慢,续上表（补充）,不反应,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,不反应,Na2CO3NaHCO3,(1)CO2+H2O(2)少量H+,（1）固体（加热）（2）溶液（加NaOH）,学生实验,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性,加水结块；放热,加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,演示实验,碳酸钠和碳酸氢钠,烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊,Na2CO3和NaHCO3与酸反应,学生实验,碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,碳酸钠和碳酸氢钠,如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?,（1）将两粉末溶于水配成溶液，分别加入酚酞试剂，显深红色的是Na2CO3,显浅红色的是NaHCO3。（2）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中滴加入稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始无气泡，加入一定量稀盐酸后才产生气体的是Na2CO3。（3）将两固体加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3，不能产生气体的是Na2CO3。（4）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，不产生沉淀的是NaHCO3。,课堂小结,注意,重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较难点:过氧化钠的性质。,练习,下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl,D,课堂练习,D.Ca(OH)2和NaCl,下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C.氧化钠与盐酸反应:O2-+2H+=H2OD.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O,B,B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定,观察颜色,Na2O2（淡黄色固体）,Na2O,Na2CO3,NaHCO3（白色固体）,加稀盐酸,Na2O（没现象）,Na2CO3（有气体产生，但不剧烈）,NaHCO3（有气体产生，反应剧烈）,Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,练习,课堂练习,思考,1.如何除去括号中的杂质？（1）NaHCO3(Na2CO3)（2）Na2CO3(NaHCO3),（1）将混合物溶于水，向水溶液中通入足量CO2气体，再将水溶液低温蒸干。（2）将混合物加入试管中加热至不再产生CO2气体。,3.焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。（2）操作步骤：,洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无绣的铁丝）烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液）烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色（3）Na和K焰色反应的颜色Na：黄色K：紫色（透过蓝色钴玻璃）,3、焰色反应,3、焰色反应,常见金属元素焰色反应的颜色：钠(Na):黄色钾(K):紫色钙(Ca):砖红色锶(Sr):洋红色钡(Ba):黄绿色铜(Cu):绿色锂(Li):紫红色,助记词钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红,（4）应用制烟花，鉴定某些金属元素的存在,（5）注意焰色反应是某些金属元素特有的性质。焰色反应是物理性质而不是化学性质。做焰色反应是应采用铂丝或者无锈的铁丝，用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝）观察K的焰色反应的颜色须透过蓝色钴玻璃。,谢谢各位！,作业,Na2O2与H2O反应，有H2O2生成，H2O2再分解成H2O和O2,有大量气泡产生,溶液不褪色,探究实验,氧化钠和过氧化钠,(复分解反应),(氧化还原反应),Na2CO3和Na