第二课时 铁和铁的化合物

铁和铁的化合物,第二课时,二、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,黑色粉末,+2,难溶于水,FeO+2H+Fe2+H2O,红棕色粉末,铁红,+3,难溶于水,不稳定,稳定,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2、+3,难溶于水,稳定,Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,铁的氢氧化物,（红褐色）（红棕色）,铁的氢氧化物,2、铁的氢氧化物,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(隔绝空气),Fe3+3OH-Fe(OH)3,白色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,3、铁盐和亚铁盐,（1）铁盐与还原性物质反应：,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。,2Fe3+2I-2Fe2+I2,2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,2Fe3+S2-2Fe2+S,2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,2Fe3+Fe3Fe2+,（2）亚铁盐与氧化性物质反应,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,Fe2+氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+Zn=Zn2+Fe,Fe2+还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+4H+NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、Mn、Zn等,直接观色,与KSCN,与铜片,与淀粉KI试纸,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀溶液变绿色,试纸不变蓝试纸变蓝色,利用沉淀反应与OH作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,显色反应,（3）Fe2+、Fe3+离子的检验,Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+,（4）一些重要的铁盐,FeCl3:棕黄色，可以作净水剂,Fe2(SO4)3:棕黄色，可以作净水剂,FeCl2:浅绿色,与Cl2合用于自来水净化消毒,FeSO47H2O:浅绿色,1、久置的FeCl2或FeSO4常不纯,为什么？溶液中看到什么现象？,2、配置好的FeCl2或FeSO4溶液为防止变质应采取什么措施？,被空气氧化和水解；瓶壁有红褐色沉淀,加入铁粉和盐酸或稀硫酸,3、实验室怎么制得白色的Fe(OH)2沉淀？,思考：,小结：铁及其化合物间的相互关系：,巩固与反馈：,2、下列物质能由单质直接化合得到的是：,SO3B.Fe2I3C.FeSD.FeBr2E.CuSF.Fe3O4G.Al2S3,1、下列溶液可以用铁桶来盛装的是：,CuSO4B.63%HNO3C.Fe2(SO4)3D.18.4mol/LH2SO4E.浓盐酸,3、将20g铁粉放入一定量的稀HNO3中，充分反应放出气体2.24L(标准状况)，铁粉有剩余，则剩余铁的质量是：A.14.4gB.11.6gC.8.8gD.3.2g,4、在烧制砖瓦时，用黏土做成坯经过烘烧后，铁的化合物转化为而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体而把该红色物质还原成黑色的化合物，同时还有未燃烧的炭颗粒而制得青色砖瓦。,Fe2O3,CO、H2,FeO、Fe3O4,5、如何存放亚铁盐和铁盐溶液？,加少量铁屑加少量相应酸（防止被氧化、防止水解）,加少量相应酸（防止水解）,6、下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+S2-=2Fe2+SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS+2H+Fe2+H2S,B,7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜,B、C