第一节原电池课件教学比武_第1页
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文档简介

第一节原电池,3、原电池的形成条件,(1)存在一个自发进行的氧化还原反应。,(2)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极,(3)两电极插入电解质溶液中。,形成闭合回路。,1、定义：将化学能转变成电能的装置叫原电池。,2、原电池反应的本质：氧化还原反应,一、原电池,缺点：电流不稳，断路消耗，效率不高，不能保存。,实验探究根据原有的知识将Zn+Cu2+=Zn2+Cu设计成原电池。并分组实验验证。,现象：电流表指针偏转，铜片有铜析出，锌片也有铜析出,转化为,实验探究,溶有KCl饱和溶液的琼胶-盐桥,实验现象及结论：,现象：电流表指针偏转，铜表面有红色物质析出；锌片逐渐溶解，不可能有铜析出；取出盐桥电流表归零。结论：该类原电池实现了电流稳定，断路即停，效率更高。,四、原电池的工作原理,1.正负极的判断负极：（外电路）电子流出（电流流入）的一极较活泼金属的一极发生氧化反应的一极金属溶解的一极（内电路）阴离子流向的一极正极：（外电路）电子流入（电流流出）的一极较不活泼金属或非金属的一极发生还原反应的一极金属析出或产生气体的一极（内电路）阳离子流向的一极,四、原电池的工作原理,2.电流方向、电子、阴阳离子定向移动的关系。电流方向：与导线中的电子流向相反与溶液中阳离子流向相同3.电极反应式的书写4.盐桥的作用、沟通内电路，形成闭合回路、使两电解质溶液保持电中性,总结,锌半电池反应：负极：Zn-2e-=Zn2+铜半电池反应：正极：Cu2+2e-=Cu总反应式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu电子流向：从负极经导线流向正极阴阳离子流向：盐桥中的阴离子流向锌半电池负极盐桥中的阳离子流向铜半电池正极,依据下列氧化还原反应设计原电池：2Ag+(aq)Cu(s)=Cu2+(aq)2Ag(s)装置可采用烧杯和盐桥，画出该原电池的装置简图注明原电池的正极和负极注明外电路中电子的流向写出两个电极上的电极反应式和反应类型,五原电池的设计,【归纳与总结】五、原电池的设计思路,（1）画出装置简图（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液,1、复习回忆了原电池的形成条件。2、进一步了解原电池的反应原理，正确
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