第十单元-课题1-常见的酸和碱优质课件

第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应实验活动6酸、碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验,课题1常见的酸和碱,(第一课时),实验10-1向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观察现象,一、酸、碱与指示剂作用,石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,课题1常见的酸和碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）,2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）,酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：,酸性溶液,酸溶液盐溶液,碱性溶液,碱溶液盐溶液,课题1常见的酸和碱,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）,4、指示剂的作用:,能检验溶液的酸碱性,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,取少量该溶液，,滴入几滴紫色石蕊溶液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,自制酸碱指示剂,课题1常见的酸和碱,二、常见的酸1、几种常见的酸,实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有刺激性气味,无味,课题1常见的酸和碱,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭。,浓盐酸,浓硫酸,稀释浓硫酸的方法：,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,事故处理：(P53)如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？,立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,发热或烫,浓硫酸溶于水放出大量的热,散热,课题1常见的酸和碱,实验将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,再见!,课题1常见的酸和碱,课题1常见的酸和碱,（第二课时）,物质导电性,结论：不同的酸、碱却具有相似的化学性质的原因？（P57）,1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学性质是相似的。,2.在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以不同的碱也具有相似的化学性质。,3、酸的化学性质,探究,（1）酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,不变色,不变色,结论:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。,（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,生成物都是盐和氢气,结论:,酸+活泼金属盐+氢气,（置换反应）,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,生成物都是盐和水,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能。因为酸会与金属继续反应，金属制品被腐蚀。,酸+金属氧化物盐+水,（复分解反应）,引申,氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色,（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:_、_.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,酸能与碱反应：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,酸+碱盐+水,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,（复分解反应）,实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。,酸跟某些盐发生的反应,酸+盐新盐+新酸,（复分解反应）,1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,4、酸能与碱反应生成盐和水,预习常见的碱,学完本课题你应该知道,酸的化学性质,5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸,【小结】,1、跟指示剂反应2、跟活泼金属反应3、跟金属氧化物反应4、跟碱反应5、跟某些盐反应,酸的化学性质,再见!,课题1常见的酸和碱,课题1常见的酸和碱,(第三课时),氢氧化钠：氢氧化钾：氢氧化钙：氢氧化钡：氨水：,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,NH3H2O,实验105氢氧化钠NaOH,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,NaOH溶于水放出热量。,用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）,实验106,取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳，,白色粉末状固体,没有完全溶解,呈浑浊状态,产生白色浑浊,氢氧化钙Ca(OH)2,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,生石灰CaO,现象：放出大量的热,熟石灰Ca(OH)2,溶解性顺口溜（P114）,钾钠铵硝酸（盐）溶,盐酸（盐）不溶AgCl,硫酸（盐）不溶BaSO4,碳酸（盐）只溶钾钠铵,溶碱只有氨钠钙钾钡,氨水：NH3H2O氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钾：KOH氢氧化钡：Ba(OH)2,再见!,课题1常见的酸和碱,课题1常见的酸和碱,(第四课时),1.碱与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。,2.碱与某些非金属氧化物反应,碱的化学性质,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,氢氧化钠必须密封保存?(P56),(检验CO2),（除去CO2）,(氢氧化钠变质原理),CO2和NaOH反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？,NaOH溶液,碱+非金属氧化物盐+水,（化合价不变，不属于任何基本反应类型）,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,3.碱跟酸反应:,酸+碱盐+水（复分解反应）,KOH+HCl=KCl+H2O,4.碱跟某些盐反应:,碱+盐新碱+新盐（复分解反应）,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,碱与盐反应的条件,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,白色沉淀,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,不能自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,碱的化学性质,1.碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。3.碱能和酸反应，生成盐和水。4.碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。,1、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O2,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、NaOH干燥都可以。,2、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,O2,N2,3、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4,B,4.下列物质中，不用密封保存的是（）A.浓硫酸B.氯化钠固体C.浓盐酸D.烧碱固体,5.氢氧化钠是_色的_固体，_于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它_的缘故。同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须_保存；而它的水溶液也必须_保存。,B,白,片状,易溶解,吸收了空气中的水分,CO2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,密封,7.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（）A.食醋B.生石灰C.食盐D.烧碱固体,6.在某些食品的包装内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,A,8.将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.5.6%B.7.4%C.10%D.小于1%,D,分析：本题属条件隐蔽型的习题,在解题时应注重审题，挖掘出隐含条件。其