第四节 氨 硝酸 硫酸 （第四课时）

氨硝酸硫酸,第四节,(第四课时),一、硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，98%以上的浓硝酸叫做“发烟硝酸”。,二、硝酸,盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质,易,难,易,刺激性气味,无,刺激性气味,69,98,36.5,16.5mol/L,18.4mol/L,12mol/L,硝酸是一种强酸，HNO3=H+NO3-,1.硝酸的酸性,使指示剂变色：,与活泼金属反应放出氢气：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与某些盐反应：,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O,2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2,与锌反应生成红棕色气体,二、硝酸的化学性质,反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,结论：,硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为绿色。,3.硝酸的强氧化性,实验:铜与硝酸的反应,思考题在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？,3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O,4常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,1硝酸与活泼金属，一般都不产生氢气,3氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）,2一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,关于硝酸的强氧化性,5硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。但金、铂能溶于“王水”。,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。,王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属，如Au、Pt等溶解。,(2)与非金属的反应：,C+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2O,(3)与其他还原性物质的反应：,S2-Fe2+SO2I-,注意：浓硝酸不能氧化Cl-。,久置的浓硝酸呈黄色,为什么浓硝酸会变黄色？,可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。,如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？,+5,+4,氢元素已处最高价，不可能再升高,故氧元素的化合价必然升高，有O2生成.,氮元素化合价降低,一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。,3.硝酸的不稳定性,思考：市售的浓盐酸也往往呈黄色,其原因是什么?,注意：,当浓HNO3保存不当时，会看到溶液呈黄色，这是由于硝酸分解产生的NO2溶于其中的缘故。,(2)HNO3的存放：HNO3应保存在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗而且温度低的地方。,三、硝酸的用途,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等，在实验室里，它是一种重要的化学试剂。,一.硝酸的物理性质色、态、味、溶解性、腐蚀性。二.硝酸的化学性质1.酸性2.氧化性3.不稳定性三.硝酸的用途,小结:,随堂测试,1.硝酸应如何贮存？,2解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.,答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！,3分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是，原因是；质量减少的是，原因是。,3如何鉴别浓硝酸和稀硝酸？,4探究性问题：为了验证铁钉与浓硝酸在不加热时是否发生钝化，可采取的方法是什么？,浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸都具有易挥发性,C,练习：,思考题,5.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面是三位同学提出的