盐的化学性质

，盐的化学性质，摘要3分2中熊的匹配，盐和分解反应，盐的化学性质，分解反应，教会测试，引导自主学习，1 .四种基本反应类型为、在检查氢氧化钠是否变质的过程中，我们已经变质，观察到的现象是反应的化学方程式。铜和硝酸银溶液的反应方程式：分解取代分解，稀盐酸，气泡发生，na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2，Cu 2。尝试练习，完成练习1:以下方程式。铁和硫酸铜溶液；碳酸钙和盐酸；硝酸银溶液和盐酸；氢氧化钠和硫酸铜溶液；硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。Fe cuso 4=Cu feso 4，caco2 HCl=CaCl 2 H2O CO2 ，agno 3 HCl=AgClHNO 3，2 NaOH cuso 4=na2so 4 Cu(，1 .盐金属=新盐新金属，2 .盐酸=肾炎酸，3。盐碱=肾炎酸碱，4 .盐=肾炎，肾炎，回归，3。盐的化学性质。(1)盐金属肾炎新金属(交换反应)定律：应用：例如，反应物中盐必须溶解，金属活动性顺序中前面的金属从其盐溶液中替换后面的金属(k，Ca，Na除外)，金属的，(2)盐酸肾炎(分解反应)，定律应用实例，Bacl 2 H2 so 43354 baso 42 HCl，CaCO 3 2 HCl 3354 CaCl 2 CO2H2O，反应盐是碳酸盐时不溶性的，不是碳酸盐时需要不溶性的。特定盐的制造，二氧化碳气体的制造等agno 3 HCl=AgClHNO 3，(3)盐碱新型盐新碱，na2co 3 ca (oh) 2=CaCO3 8502 NaOH，法：反应物可溶，产物必须满足分解反应条件。制造特定的碱基例子。NH4Cl NaOH=NaCl NH3H2O cuso 4 2 KOH=k2s O4 Cu(oh)2MGC L2 ca(oh)2=CaCl 2mg(oh)2 85 yun(4)盐新型盐(分解反应)，规则：反应物可以溶解，至少有一种产物不能溶于水。例如，NaCl agno 3=AgCl-nan O3(cl-)，ba(NO3)2 Na2 so 4=baso 4-2 nano 3(so42-)，(1)特性定义：(2)特性(本质):巧妙交换，价格不变(3)发生条件：巧记：盐盐、盐盐溶解，气体、沉淀、水生成(4)水溶液中离子相互交换，元素原子价不变。2 .分解反应，1，h2so 4 nano 33 na 2so 4 bacl 233542 HNO 3 k2 co 3333 kno 3 NaOH ，不，baso 4 8554l，2k NO3 CO2-H2O，H2O.霍尔测试，1 .为了测试一瓶氢氧化钠溶液是否变质，学生们开始了研究：1。全班学生用酚酞试液检查氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 335433333334333333333333333333333333333333333333333333333333333333333学生们在三个试管中分别放入少量溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检查氢氧化钠是否变质，分别检查碱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；盐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2、确定下一组物质是否能反应。写化学方程式的反应；不作出反应，说出原因。(1)Fe ZnO 4(2)Cu agno 3(3)al AgCl(4)na2co 3 Ca(OH)2(5)NaCl h2so 4(6)kno 3 NaOH(4)、a、b、c、d四种化合物。a是硝酸盐，B是碱，d是包含3的氯化物B与c溶液混合，正确反应。该溶液中的溶质是盐的主要成分。混合C和d溶液，产生红褐色沉淀。该溶液的溶质也是盐的主要成分。(1)用化学方法表示每个化合物C和d反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _