高中化学氧化及和还原剂的练习题

高中化学氧化及和还原剂的练习题 一、选择题1. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KHA.失去1mol电子 B.得到1mol电子C.失去2mol电子 D.没有电子得失2. SiO2在高温下可发生反应：SiO2 +3C=SiC +2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：13. 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是A. 铝与稀盐酸的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应4. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A.用大理石制生石灰B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨5. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，准确X被氧化;X是氧化剂;X具有氧化性;XY既是氧化产物也是还原产物;XY中的Y2-具有还原性;XY中X2+具有氧化性;Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A. B. C. D.6. 根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 相关物质的还原性依次减弱的顺序是A.I-、Fe2+、Cl-、SO2 B.Cl-、Fe2+、SO2、I-C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.SO2、I-、Fe2+、Cl-7.下列单、双线桥的表示方法不准确的是A.2Na + Cl2 = 2 NaCl B. Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Br2 + 2KI = 2KBr+I28. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4 O2 B.KI I2C.CaCO3 CO2 D.HCl H29. 下列叙述准确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应10. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn11. 氢阴离子(H-)能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2根据上述反应事实能够得出的准确结论是A.NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应12. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.1：413. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A.只作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂C.只作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂14. 碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是A.C和NO B.CO2和NO2 C.NO2 和CO2 D.H2O和NO215. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅 B.变为绿色 C.没有改变 D.变棕黄色16. 我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推动器中盛有燃料液态肼(N2H4)和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是A.氧气 B.氮气 C.氨气 D.氢气17. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是A.HBr B.SO2 C.H2S D.CO218. 工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式是SiO2+3C=SiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.12 B.21 C.11 D.3519. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D.Fe2+ 与SCN-不能形成血红色的化合物20. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g二、填空题21.铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。(1)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_ _(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：_。(3)某高炉每天生产含铁96%的生铁70t，计算需用含20%杂质的赤铁矿 吨。22.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：(1) 臭氧与氧气的关系是_。(2) 写出下列分子与O3分子的结构最相似的是( )A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(3) O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_。若否，仅回答第一小题;若是还要回答第二小题。O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：_PbS + _O3 =_PbSO4 + _O2; O3在催化剂作用下生成1mol O2转移的电子数为_mol.23.在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。(1) 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ;(2)此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L(标准状况)。答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A A AD A A D B B D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A B B