高中化学物质的量浓度的练习题

高中化学物质浓度练习题1.从1 L物质浓度为1 mol-1的氢氧化钠溶液中抽出100 mL，在对这100 mL溶液的叙述中错误的是()A.物质的体积浓度为0.1 mol-1B.物质的量浓度为1 mol-1C.氢氧化钠4 gD.氢氧化钠0.1 mol答案a溶液属于均匀混合物，但溶质的量可以变化，100毫升NaOH溶液中氢氧化钠的量为0.1毫升，质量为4克，因此溶质的质量浓度，溶质的质量分数，离子浓度保持不变。2.以下溶液中溶质的质量浓度为1 mol-1的()A.在水1 L中溶解40 g NaOH得到的溶液B.将22.4 L HCl溶于水，用1 L溶液C.含k物质量为2 mol的K2SO4溶液1 LD.0.5 mol-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发50 g水的溶液回答c分析物质量浓度的表达式的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，a不准确；22.4 L HCl气体的物质量不确定，b不准确；加热溶液蒸发50 g水后，溶液体积不确定，d不准确。3.1 molL-1 H2SO4的含义是()A.1 L水中含有1 mol H2SO4B.1 L溶液包含1 mol HC.将98 g H2SO4溶于1 L水，制成溶液D.1 L H2SO4溶液中包含98 g H2SO4回答d分析根据物质浓度的定义，“单位溶质溶液中包含溶质b的物质量，表示溶液中包含的物理量。从被称为溶质b的物质的量浓度”来看，a的错误陈述主要是1 L水错，1 L溶液；如果b的溶液体积为1 L，则包含2 mol H，b错误。1 mol H2SO4在1 L水中溶解的溶液体积不明显，因此溶质物质的量浓度也不清楚。d在1 L溶液中含有1 mol H2SO4，其物质的浓度为1 mol-1，因为硫酸的分子质量为98。4.向10 mL 2.4 molL-1的NaOH溶液中添加50 mL水。以下说明是正确的()A.稀释后溶液的浓度为0.4 mol-1B.稀释后溶液的体积为60 LC.稀释后溶液的浓度为0.33 mol-1D.上述答案不正确回答d稀释后体积的分析不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积未知。5.1.0 mol-1的Na2SO4溶液为()溶液中包含1摩尔na2so 4的溶液1 L溶液中包含142 g Na2SO4的溶液 1摩尔L水中溶解1摩尔Na2SO4得到的溶液将322 g Na2SO410H2O溶于水后稀释为1，000毫升溶液A.b .c .d .回应b分析物质的量浓度表示单位体积的溶液中含有溶质的物质量，因此1 mol-1 na2so 4溶液每升含1 mol Na2SO4，1 mol Na2SO4等于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。6.实验中需要2 mol-1的Na2CO3溶液950 mL，制造时必须使用的容量瓶的规格和碳酸钠的质量分别为()A.1，000ml、212g b.950ml、201.4 gC.500ml、286g D .随机规格，572 g答案a分析没有950毫升的容量瓶，因此只能选择1，000毫升，所需的Na2CO3质量为1 L2 molL-1106 gmol-1=212 g。7.将5 mol-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释为b mL后，溶液中NO-3的物质量浓度为()A.5ab molL-1 B.10ab molL-1C.C.b5a molL-1 D.ab molL-1-1回应b分析no-3=5mol-12 a10-3 lb 10-3l=10ab moll-1。8.将100ml 0.30mol-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后，结果溶液中SO2-4物质的量浓度为()A.0.20 mol-1b.0.25 mol-1C.0.40 molL-1 D.0.50 molL-1 1回答c在分析混合前后的溶液中，SO2-4的物质量保持不变，可以相应列出相同量的关系。so 2-4=100ml 0.3 moll-1 50ml 0.20 moll-13100ml 50ml=0.40 moll-1。9.要制造100 mL 1 molL-1的NaOH溶液，需要执行以下几个步骤：此处不正确的是()在纸片上放入NaOH，选择用计量蒸馏水清洗的100毫升容量瓶。NaOH在烧杯中很快融化，立即将溶液从容量瓶中转移。用蒸馏水冲洗燃烧器、玻璃棒两次。清洗液全部进入容量瓶沿着玻璃棒注入容量瓶，使蒸馏水凹下的水平最低的地方和刻度相切A. B. C.d .回应b因为容易拧紧，在纸上计量的时候，要放在小烧杯上测量重量，错了；在容量瓶中转移溶液之前要用室温冷却，所以错了。在容量瓶1 2厘米外直接用水时，不是将水放入容量瓶，而是将水放入橡胶头滴管直到液位与刻度正确接触为止，这是的错误。10.在标准状态下，将a L HCl(气体)溶解在1，000克水中所得到的盐酸密度为b gmL-1，则该盐酸的物质量为()A.a22.4 molL-1 B.ab22 400 molL-1-1C.ab 22 400 36.5 a mol-1d . 1 000 a b22 400 36.5 a mol-1回答dN(HCl)=a L22.4 Lmol-1，V(HCl解决方案)=a l 22.4 lmol-136.5 gmol-1 000 GB GML-110-3 lml-1，C (b)=mol-1。因此，正确的答案是d。11.判断以下陈述是否正确。(1)从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中去除100 mL溶液，该物质的量浓度为0.01 mol-1。（）(2)将80 g NaOH溶解在1 L水中得到的溶液中NaOH的质量浓度为2 mol-1。（）(3)1 L 1 molL-1的NaCl溶液和1 L 1 molL-1的蔗糖溶液包含溶质的物质量相同。（）(4) 1 mol-1 na2so 4溶液中含有1 mol Na2SO4。（）(5) 0.2 mol-1在Ba(NO3)2溶液中NO-3的浓度为0.2 mol-1。（）(6)制造特定物质浓度高的溶液时，如果容量瓶不干燥，则相应的溶液浓度低。（）回答(1)(2)(3)-7300；(4)(5)(6)12.实验室必须制造500毫升0.10 molL-1的NaOH溶液，并据此实验回答以下问题：(1)用天平称NaOH固体_ _ g的重量。NaOH固体的计量有两个问题： NaOH具有腐蚀性，因此计量时使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _构成NaOH固体。重量测量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验所需的仪器包括容量瓶(规格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)以下操作对制造溶液的浓度没有影响()A.计量时观察到NaOH吸水B.将溶解在烧杯里的溶液迅速注入容量瓶，然后将蒸馏水注入刻度标记C.在一定量的控制内容量时，使用橡胶头滴管将蒸馏水从容量瓶上滴入刻度D.在制造溶液之前，用蒸馏水冲洗容量瓶。答案(1)2.0 (小)烧杯防止计量时间过长，直出固体吸水(2)500毫升烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管，平衡，约键(3)D13.病人注射葡萄糖是葡萄糖(化学式C6H12O6)的水溶液，其标签的一部分使用标签上提供的信息回答以下问题，如图所示。已知：M(C6H12O6)=180 gmol-15%葡萄糖注射液(500毫升)特性：本产品是无色或几乎无色的透明液体，很甜。规格：500 mL、25 g保管：密封保管。(1)这次注射中葡萄糖的质量分数为_ _ _ _