高中化学化学反应中的热效应测试题和答案_第1页
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高中化学化学反应中的热效应测试题和答案 1在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式准确的是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)H=+1 452 kJmol-1解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为 725.8 kJmol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故HQ2 C.Q1解析：由硫在空气中燃 烧比在纯氧气 中的火焰明亮度差，剧烈水准缓和可知，硫在纯氧气中燃烧速率更快 ，发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，则转化为热能的部分就越少，所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。答案：C10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则( )H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-Q1 kJm ol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H2=+Q2 kJmol-1A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1将式逆转改写成式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H3=+2Q1kJmol-1，式中的化学计量数与式相同，但式中H2O为气态，式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1答案：C拓展探究11.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06106 Pa和1.01107 Pa ，又测得反应共放热Q kJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须搞清各物质的状态;求出反应热，依题意设2 mol A 与1 mol B反应生成的气体的总物质的量为 x mol。3x=6.061061.01107,x=5,即反应式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意，D为液体，C和E为气体。又A为 mol
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