2021高考化学一轮复习 课时达标作业4 离子反应（含解析）新人教版

课时达标作业4离子反应基础题1.下列叙述中正确的是()a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程bh2so4溶于水能导电，液态h2so4不导电，故h2so4不是电解质c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol hd1 l 0.1 moll1的hclo溶液中含有0.1 mol h2下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh3离子方程式co2h=co2h2o可表示()a碳酸盐与盐酸之间的反应b一切碳酸盐与一切酸之间的反应c可溶性碳酸盐与酸之间的反应d可溶性碳酸盐与强酸之间的反应42016海南卷，3下列反应可用离子方程式“hoh=h2o”表示的是()anahso4溶液与ba(oh)2溶液混合bnh4cl溶液与ca(oh)2溶液混合chno3溶液与koh溶液混合dna2hpo4溶液与naoh溶液混合5下列离子方程式正确的是()a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.01 mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02 mol/l ba(oh)2溶液等体积混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe3no6hfe33no23h2o6能正确表示下列反应的离子方程式是()acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o7下列解释实验事实的方程式正确的是()a向al2(so4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：al33oh=al(oh)3b90 时测得纯水中c(h)c(oh)3.81013：h2o(l)h(aq)oh(aq)h11014，说明水的电离是吸热的，即h2o(l)h(aq)oh(aq)h0；d项，co的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为coh2ohcooh。答案：c8解析：a项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2cl2h2o2ohh2cl2，a不正确；b项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，b不正确；c项，nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：hconh2ohco2h2onh3，c不正确；d项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为cu2hh2o2=cu22h2o，d正确。答案：d9解析：mno在水溶液中显紫红色，a项不正确；酸性溶液中sio不能大量存在，且nh与sio在溶液中会发生双水解，b项不正确；酸性条件下h2o2可氧化fe2，c项正确；稀硫酸与ba(oh)2溶液反应的离子方程式为2hsoba22oh=baso42h2o，d项不正确。答案：c10解析：a项，酸性条件下，fe2能被cr2o氧化为fe3，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；b项，h和hco反应放出co2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；c项，cu2和s2生成cus沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；d项，fe3与scn发生络合反应而不能大量共存，错误。答案：a11解析：a项，fe3与i不能大量共存；b项，k、nh3h2o、co能共存，加入少量co2后反应的离子方程式为：2nh3h2oco2=2nhcoh2o；c项，反应的离子方程式还应有：no4h3fe2=3fe3no2h2o。答案：d12解析：a项，无色溶液中，有色离子(fe3)不能大量存在，且fe3与scn不能大量共存；b项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；c项，fe2与mno发生氧化还原反应而不能大量共存；d项，溶液呈酸性(ph3.1)，hco不能大量存在。答案：b13解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含co和alo；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入co2产生沉淀，说明可能存在al3。因为存在的离子浓度均为0.1 moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh、fe2、cl、so才能保证电荷守恒。沉淀c是baco3。答案：a14答案：(1)h2so3hco=hsoco2h2o(2)ca22hco=caco3co2h2o(3)2clo210i8h=2cl5i24h2o(4)2mno16h10cl=2mn25cl28h2o15解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得fe3、fe2、al3的溶液，sio2不溶于酸，加fes2还原fe3同时生成s沉淀，因此滤渣i中有s、fes2、sio2。反应物为fe3、fes2(硫显1价，铁显2价)，生成物有fe2(fe3被还原为fe2)、s(滤渣i成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液i中主要含fe2、al3，通入空气氧化fe2为fe3，加氨水调节ph 34，沉淀fe3。反应物为fe2、o2、nh3h2o，生成物有feooh、nh，根据电子守恒有：4fe2nh3h2oo24feoohnh，根据电荷守恒配nh：4fe28nh3h2oo24feooh8nh，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为al2(so4)3、(nh4)2so4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是al2(so4)3、(nh4)2so4，若洗涤干净，则洗涤液中无so。答案：(1