2021高考化学一轮复习 课时达标作业6 钠及其重要化合物（含解析）新人教版

课时达标作业6钠及其重要化合物基础题1.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色bna2so4与naoh灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2下列叙述中不正确的是()a钠在反应ticl44na=ti4nacl中作还原剂bnaoh应密封保存，以防分解变质c盛放koh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞d当足量的co2通入饱和naoh溶液中，会有固体析出3过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ana2o2与co2反应时，na2o2是氧化剂，co2是还原剂b1 mol过氧化钠中阴离子数目为nac过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性d过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠4下列离子方程式书写正确的是()anahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ob碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2d碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hcooh=coh2o5如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()a还原性b与水反应的剧烈程度 c熔点 d原子半径6下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()8以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是()aa气体是nh3，b气体是co2b侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异c第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒d第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶9实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是()选项操作目的a制取氨气将其溶于饱和食盐水b过滤获得碳酸钠晶体c灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠d蒸发浓缩氯化铵溶液能力题10如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现u形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()a过氧化钠 b氧化钠 c钠 d钾11有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，试管中各有10 ml相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()a甲装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则一定有c(hcl)2 moll1c若最终两气球体积不同，则一定有c(hcl)1 moll1d最终两溶液中na、cl的物质的量相同12下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有d过氧化钠可用于航天员的供氧剂na2o2能和co2、h2o反应生成o2对，对，有13.化学兴趣小组的同学，为测定某na2co3和nacl的固体混合物样品中na2co3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定co2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“na2co3”或“nacl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中na2co3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是co2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中na2co3质量分数的计算式为_。14现有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的co2和h2o的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶c的质量和装碱石灰的u形管d的质量。打开活塞k1、k2，关闭k3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞k1、k2，打开k3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置b中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞k1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶c和u形管d的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。e处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测得的nahco3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后c、d装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中na2co310h2o的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。课时达标作业6钠及其重要化合物1解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如h2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，a项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，na2so4、naoh均含钠元素，火焰颜色均为黄色，b项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，c项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，d项错误。答案：b2解析：因naoh与空气中的co2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。答案：b3解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故a错误；过氧化钠电子式为na:2na，1 mol过氧化钠中阴离子数目为 na，故b正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故c正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠na2o2so2=na2so4，故d正确。答案：a4解析：a项hco不能完全电离，不能拆成离子，错；c项氧原子不守恒，错；d项忽视了co与ca2生成caco3沉淀。答案：b5解析：a项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故a项正确；b项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故b项正确；c项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故c项错误；d项，碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故d项正确。答案：c6解析：取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出nahco3的质量，从而求出na2co3的质量分数，a正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，b正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有h2o(g)，故无法求解，c错误；由于二者都能与ba(oh)2溶液反应生成baco3沉淀，由na2co3baco3、nahco3baco3的转化关系，列方程组即可求出混合物中na2co3的质量分数，d正确。答案：c7解析：滴加盐酸先发生反应ohh=h2o，再发生反应coh=hco，最后发生反应hcoh=co2h2o，c项正确。答案：c8解析：a项，利用nh3极易溶于水，且水溶液显碱性，有利于co2的吸收，因此先通nh3后通co2，正确；b项，nahco3的溶解度小于na2co3，利用了溶解度的差异，正确；c项，操作是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；d项，晶体是nahco3，利用nahco3的不稳定性，2nahco3na2co3co2h2o，错误。答案：d9解析：a项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；b项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误；c项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；d项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。答案：b10解析：na2o2、na、k与水反应均会有气体生成，均会使u形管内液面左边低于右边，a、c、d错误；na2o与水反应放热但没有气体生成，则u形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使u形管内两液面相平。答案：b11解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故a错误；1.06 g na2co3和0.84 g nahco3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：nahco3hcl=naclh2oco2，na2co32hcl=2naclh2oco2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 moll1，故b正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为coh=hco、hcoh=co2h2o，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为hcoh=co2h2o；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0c(hcl)0.02 mol，所以其浓度大于0小于2 moll1，故c错误；1.06 g na2co3和0.84 g nahco3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以na2co3和nahco3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中na的物质的量一定不相同，故d错误。答案：b12解析：a项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。b项错误，na2o2与水反应生成naoh，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。c项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。d项正确，过氧化钠可以消耗co2、h2o，产生o2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：d13解析：(1)nacl不与稀硫酸反应，na2co3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去co2中的水蒸气(或干燥co2气体)。(2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。co2是气体，故能直接测得的数据是co2的体积。(3)生成沉淀，故操作需要涉及过滤操作，要知道固体的质量需要称重。经过计算，样品中na2co3质量分数的计算式为106y/197x。答案：(1)na2co3分液漏斗除去co2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤称量106y/197x14解析：(1)组装好实验装置后首先应检查装置的气密性。由于装置中存在co2和水蒸气，应先除去装置中的co2和水蒸气。由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2nahco3na2co3h2oco2、na2co310h2ona2co310h2o。(2)加热后有部分co2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的nahco3和na2co310h2o的质量分数会偏小，nacl的质量分数会偏大。装置e是防止空气中的co2和水蒸气进入装置d，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的nahco3的质量偏大。由题目信息知反应放出的co2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式2nahco3na2co3h2oco2，可计算