四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）

四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 cl-35.5 na-23一选择题(共12个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分1.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是a. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。b. 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。c. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。d. 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。【答案】c【解析】赤潮主要是水体富营养化引起，所以正确的答案是c。2.下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是a. ch4b. ch3choc. c2h5ohd. ch3cooh【答案】c【解析】【分析】分子式为cxhyoz可以写为cxh(y-2z)(h2o)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量 = x+，据此分析解答。【详解】a. 1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol = 2 mol；b. 乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2.5 mol；c. 乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 3 mol；d. 乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol = 2 mol，通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，c项正确；答案选c。【点睛】物质的量相同的烃，燃烧时等物质的量的烃（cxhy）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若为烃的衍生物，则耗氧量的多少决定于 x+的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。3.下列各物质中，不能发生水解反应的是a. 油脂b. 酶c. 纤维素d. 葡萄糖【答案】d【解析】【详解】a. 油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，a项错误；b. 酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，b项错误；c. 纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，c项错误；d. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，d项正确；答案选d。4.下列说法正确的是a. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质b. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化c. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物d. 以重油为原料裂解得到各种轻质油【答案】a【解析】【详解】a植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，a项正确； b煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，b项错误；c葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，c项错误；d以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，d项错误；答案选a。【点睛】本题的易错点是d项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。5.下列化学用语正确的是 ()a. 18o的原子结构示意图：b. 中子数为20的钾原子：2019kc. co2的电子式是d. mgbr2的形成： 【答案】a【解析】【详解】a. 18o核外有8个电子，原子结构示意图：，故a正确；b. 中子数为20钾原子，质量数是39，可表示为，故b错误；c. co2分子中含有碳氧双键，电子式，故c错误；d. mgbr2的形成：，故d错误。6.已知rn离子的核内有a-x+n个中子，质量数为a，则wgrn离子里含有电子的数目为a. b. c. d. 【答案】d【解析】【详解】r原子质量数为a，rn离子的核内有a-x+n个中子，则r原子的质子数是a(a-x+n)=x-n；rn核外电子数是x-n+n=x；wgrn的物质的量是 ，wgrn离子里含有电子的数目为，故选d。【点睛】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数、中子数。7.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是a. 该电池在高温下工作的速度更快b. hs在硫氧化菌作用下转化为so42的反应是：hs+4h2o8e= so42+9h+c. b是电池的负极d. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol h+向左通过质子交换膜【答案】b【解析】【详解】a. 硫酸盐还原菌、硫氧化菌在高温条件下能被杀死，效率更低，故a错误；b.负极上hs-在硫氧化菌作用下转化为so42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是hs-+4h2o-8e-=so42-+9h+，故b正确；c. 氧气在b电极得电子发生还原反应，b是电池的正极，故c错误；d.原电池中阳离子由负极移向正极，根据电子守恒，若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol h+向右通过质子交换膜，故d错误。【点睛】本题考查新型电池，正确判断原电池的正负极是解本题的关键，原电池中负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。8.下列离子方程式书写正确的是a. feo溶于稀硝酸：feo+2h+=fe2+ +h2ob. h2so4溶液中加少量ba(oh)2 溶液：so42-h+ + oh- +ba2+baso4+h2oc. ca(hco3)2溶液中加入过量烧碱：ca2hco3-oh=caco3h2od. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4io24h=2i22h2o【答案】d【解析】【详解】a硝酸具有强氧化性，feo溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3feo+no3-+10h+=3fe3+5h2o+no，故a错误；bba(oh)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，故b错误；cca(hco3)2溶液中加入过量烧碱，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：ca2+2hco3-+2oh-caco3+co32-+2h2o，故c错误；d酸性碘化钾溶液露置于空气中，发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为4i-+o2+4h+2i2+2h2o，故d正确；答案选d。9.制备(nh4)2fe(so4)26h2o的实验中，需对过滤出产品的母液(ph1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )a. 通入过量cl2：fe2、h、nh4+、cl、so42-b. 加入少量naclo溶液：nh4+、fe2、h、so42-、cloc. 加入过量naoh溶液：na、fe2、nh4+、so42-、ohd. 加入过量naclo和naoh的混合溶液：na、so42-、cl、clo、oh【答案】d【解析】制备(nh4)2fe(so4)26h2o实验中，过滤出产品的母液(ph1)含有的离子有fe2+、nh4+、h+、so42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为fe3+，故a错误；加入少量 naclo溶液，亚铁离子被氧化为fe3+，故b错误；加入过量 naoh 溶液，nh4+、oh-反应生成弱电解质一水合氨，故c错误；加入过量naclo和naoh的混合溶液，溶液呈碱性，na+、so42-、cl-、clo-、oh-不反应，故d正确。10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论a向nacl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体b水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，c与水蒸气反应生成h2c取1ml20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸。水浴加热5min后，再加入少量新制的cu(oh)2，加热34min，没有出现红色沉淀。蔗糖未水解d向kmno4溶液中通入so2，溶液颜色褪去so2具有漂白性a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a丁达尔现象为胶体特有的性质。由现象可知形成的分散系是胶体，故a正确；b能使无水硫酸铜变蓝色可检验水，水蒸气可能过量，不能说明发生了氢气还原cuo的反应，故b错误；c取1ml 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热5min后，加入氢氧化铜浊液之前应该先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则影响实验结果，故c错误；d向kmno4溶液中通入so2，发生氧化还原反应，s元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故d错误；答案选a。【点睛】本题的易错点为d，要注意正确区分二氧化硫褪色的几个实验的本质，如品红褪色漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色酸性氧化物的性质等。11.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法a乙烷（乙烯）kmno4（酸化）洗气b溴苯（溴）naoh溶液过滤c乙醇（水）生石灰蒸馏d苯（苯酚）浓br2水过滤a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【分析】除杂必须遵循原则：不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误。【详解】a项：酸化kmno4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳成为乙烷中的新杂质。常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，a项错误；b项：溴与naoh溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常溴苯与naoh溶液不反应，且溴苯不溶于水，密度比水大的液体，故用分液法分离而非过滤法，b项错误；c项：乙醇中的水与生石灰反应生成离子化合物ca(oh)2，蒸馏时只有乙醇能汽化，再冷凝得无水乙醇，c项正确；d项：苯酚与浓br2水取代反应生成的三溴苯酚不溶于水、能溶于苯中，不能过滤除去。除去苯中的苯酚，常用naoh溶液，振荡、静置后分液，d项错误。本题选c。【点睛】有机混合物的分离提纯常用方法：分液或转化后分液、蒸馏或转化后蒸馏等。12.cpae是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成cpae路线如下：下列说法正确的是a. 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物b. 1 mol cpae最多可与含4 mol br2的水溶液发生反应c. 不能用fecl3溶液检测上述反应中是否有cpae生成d. 咖啡酸、苯乙醇及cpae都能发生取代、加成和消去反应【答案】bc【解析】分析：a苯乙醇属于芳香醇，邻甲基苯酚属于酚，为不同类别物质；b.2个酚-oh及-cooc-均与naoh反应；c咖啡酸、cpae均含酚-oh；d咖啡酸、cpae不会发生消去反应。详解：a苯乙醇与邻甲基苯酚属于不同类物质，结构不相似，不互为同系物，选项a错误；b.1 mol cpae含2mol酚羟基消耗2molnaoh，1 mol 酯基水解也消耗1mol naoh，共消耗3 mol，选项b正确；c反应物咖啡酸中也含有酚羟基，无法检测，选项c正确；d咖啡酸、cpae不会发生消去反应，含苯环可发生加成，含-oh均可发生取代，选项d错误；答案选bc。点睛：本题借助咖啡酸合成cpae的反应考查了有机反应类型、官能团的性质、物质检验和同系物的判断等知识，综合性较强，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大。第二部分（非选择题 共52分）13.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号）。a. cl2 b. 淡水 c. 烧碱 d. 食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀mg2的试剂a的俗名是_，氢氧化镁转化为mgcl2的离子方程式是_。（4）海带灰中富含以i形式存在的碘元素。实验室提取i2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。步骤加热煮沸一会的目的是_向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入ccl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到ccl4层呈_色。从碘的提取ccl4提取碘可以用_的方法。【答案】 (1). bd (2). 2br- + cl2 = br2 +2 cl- (3). 熟石灰 (4). mg(oh)2+2h+= mg2+ 2 h2o (5). 坩埚 (6). 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 (7). 2i- + h2o2 + 2h+ = i2 + 2 h2o (8). 紫或紫红 (9). 反萃取【解析】【分析】(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，（3）工业上常用于沉淀mg2+的试剂a是氢氧化钙，mg(oh)2溶于盐酸生成mgcl2的溶液；(4)依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的ccl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。【详解】（1）a电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，a项错误；b把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，b项正确；c电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，c项错误；d把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，d项正确；答案选bd；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：cl2+2br-br2+2cl-。（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀mg2+，cao和h2o反应生成ca(oh)2，ca(oh)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成mg(oh)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为mg(oh)22h+=mg2+2h2o，故答案为：熟石灰；mg(oh)22h+=mg2+2h2o；（4）灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2i-h2o22h+=i22h2o；碘的ccl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取ccl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为：2i- + h2o2 + 2h+ = i2 + 2 h2o；紫或紫红；反萃取。【点睛】海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。14.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径(10-10m)1.861.520.660.530.771.100.992.310.70最高价态+1+1+1+4+5+7+1+5最低价态2-1-4313试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)(1)以上9种元素原子中，还原性最强的是_(名称)，写出它的原子结构示意图：_ ；(2)与可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)某元素r的原子半径为1.0410-10m，该元素在周期表中的位置是_(4)、三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_(5)下列事实能说明元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。a.元素形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低b.元素和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c.元素的单质通入到h2s的溶液中出现浑浊【答案】 (1). 钾 (2). (3). 2h2o2 2h2o + o2 (4). 第三周期第via族 (5). r(na+)r(o2-)r(cl-) (6). bc【解析】【分析】、最高价为+1，属于a族元素 ，根据原子半径可知、分别是na、li、h、k；的化合价为-2，是o元素；、最高价是+5、最低价为-3，根据原子半径可知、分别是p、n；最高价是+4、最低价为-4，原子半径大于n，所以是c元素；最高价为+7、最低价为-1价，是cl元素。【详解】(1)金属性越强，还原性越强，以上9种元素的原子中，还原性最强的的是钾；钾原子核外有19个电子，原子结构示意图： ；(2)o与h形成的10电子分子是h2o，18电子的分子是h2o2，h2o2可分解为h2o和氧气，化学方程式：2h2o2 2h2o + o2。(3) r的原子半径为1.0410-10m，介于p、cl之间，所以r元素是s，s在周期表中的位置是第三周期第via族；(4)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，na+、o2-、cl-半径由小到大的顺序为r(na+)r(o2-)s，故选b；c. 非金属性越强，单质的氧化性越强，氯气通入到h2s的溶液中出现浑浊，说明氯气氧化性大于s，能证明非金属性cls，故选c；15.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：2ch3cho+o22ch3cooh（1）上述路线中裂解属于_变化（填“物理”或“化学”）。反应i的反应类型_。ch2chcooh中官能团的名称_。d为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。ch3ch=ch2也可以发生类似反应v的反应，其产物结构简式是_。（2）写出反应ii的化学方程式_。（3）e是有香味的物质，在实验室中可用如图装置制取。试管乙中所盛装的试剂为_。反应iv的化学方程式是_。若要把制得的产物分离出来，应采用的实验操作是_。（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物ch2chcooh的说法正确的是_。a.与ch3cooh互为同系物b.可以与nahco3溶液反应放出co2气体c.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应【答案】 (1). 化学 (2). 加成 (3). 羧基、碳碳双键 (4). (5). 2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o (6). 饱和碳酸钠 (7). c2h5oh+ch3coohch3cooc2h5+h2o (8). 分液 (9). bc【解析】【分析】乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成a，a为ch3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成b，b为ch3cho，乙醛进一步发生氧化反应生成c，c为ch3cooh，乙酸与乙醇发生酯化反应生成e，e为ch3cooch2ch3，d为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成d为，据此分析解答。【详解】(1)裂解是由长链转化为短链，发生碳链的断裂，属于化学变化；反应i是乙烯与水发生的加成反应；ch2chcooh中的官能团有碳碳双键和羧基；ch3ch=ch2发生加聚反应，产物的结构简式为，故答案为：化学；加成；羧基、碳碳双键；(2)反应ii是乙醇氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o，故答案为：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o；(3)实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，需要通过饱和碳酸钠溶液除去杂质，试管乙中所盛装的试剂为饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠；反应为乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应化学方程式为ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶，会分层，可以采用分液的方法分离，故答案为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；分液；(4)a.ch2=ch-cooh和ch3cooh结构不同，所含官能团不同，不属于同系物，故a错误；b.ch2=ch-coo