新课标（RJ）2020中考化学复习方案 主题三 物质的化学变化 第12课时 质量守恒定律 化学方程式课件

,第12课时质量守恒定律化学方程式,主题三物质的化学变化,考点一质量守恒定律,1.探究实验,白烟,4p+5o22p2o5,平衡,（续表）,红,浅绿,fe+cuso4feso4+cu,平衡,蓝,（续表）,气泡,na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2,不平衡,（续表）,耀眼白光,白,2mg+o22mgo,不平衡,（续表）,2.内容:化学反应的质量总和,等于反应后生成的质量总和。(1)质量守恒定律只适用于化学变化;强调的是质量守恒,不适合体积守恒。(2)没有参加反应的物质质量(反应物过量和催化剂等)和与反应无关的物质质量不计在总和中。(3)有气体或沉淀参与反应时,质量也不能忽略。3.微观解释:在化学反应前后,原子的没有改变,没有增减,也没有改变,所以物质的总质量不变。,参加,各物质,各物质,种类,数目,质量,元素,种类,数目,质量,物质,分子,分子,考点二化学方程式,1.认识化学方程式(1)定义:用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则必须以为基础,遵循定律。,客观事实,质量守恒,(3)意义及读法,反应物,生成物,质量比,个数比,(4)书写步骤写:根据事实写出反应物和生成物的化学式;配:在化学式前面配上适当的化学计量数,使反应前后各原子的_、_相等;注:注明化学反应的反应条件;标:如果只有生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“”号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“”号;如果反应物中也有气体或不溶性固体,则不用注明。,种类,数目,2.化学方程式的简单计算(1)计算依据化学反应中各物质之间存在固定的比。,质量,(2)解题格式及解题步骤例题3g镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。解:设可生成氧化镁的质量为x。(1)设未知量2mg+o22mgo(2)写出反应的化学方程式4880(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积3gx(4)对应列出相关物质的已知量、未知量x=5g(5)列出比例式,求解答:生成氧化镁5g。(6)简明写出答案,【注意】所写化学方程式必须配平,然后才能代入数据计算。相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量、未知量要写在对应物质化学式的下面。代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。代入的数据都是一个完整的物理量,即所设未知数后不带单位,代入的已知量及求得的未知量均带单位。,考向一质量守恒定律的应用,1.2019潍坊在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图12-1所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是()a.b的数值为14b.该反应为复分解反应c.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6d.充分反应后生成丙的质量为37.5g,图12-1,答案a解析根据题意有(26-b)：(27-18)=(26-10)：(30-18),b=14;反应后甲、乙质量减小,是反应物,丙、丁质量增大,是生成物,但是不能判断各种物质的种类,即不能判断是单质还是化合物,因此反应不一定是复分解反应;d=24+26+18+32-17.2-10-30=42.8,反应过程中乙与丁发生改变的质量比为(26-10)：(42.8-32)=40：27;由图中数据可知,充分反应后生成丙的质量为30g-18g=12g。,考向二化学方程式的书写和意义,2.2019吉林下列化学方程式书写正确的是()a.2h2o2h2+o2b.2kmno4k2mno4+mno2+o2c.bacl2+na2co32nacl+baco3d.zn+h2so4znso4+h2,答案c解析a中化学方程式缺少反应条件,氢气、氧气后面没有标注,正确的化学方程式应为2h2o2h2+o2;b中化学方程式缺少反应条件,氧气后面没有标注,正确的化学方程式应为2kmno4k2mno4+mno2+o2;c中化学方程式书写完全正确;d中该化学方程式氢气后面没有标注,正确的化学方程式应为zn+h2so4znso4+h2。,3.2019雅安已知4fes2+11o22fe2o3+8x,则下列关于该反应说法错误的是()a.o2与x的相对分子质量之比为12b.该反应属于置换反应c.x属于空气污染物之一d.该反应中硫元素的化合价升高,答案b解析该反应的生成物中没有单质,不属于置换反应。,【方法点拨】书写化学方程式的题型一般分两类:第一类是基本型,取材于教材;第二类是信息给予型。不管哪种形式,解决这类题的关键是要认真阅读、收集、处理信息,找出反应物、生成物和反应条件,再结合化学方程式的书写方法进行答题。,考向三从微观角度理解化学反应,4.2019苏州如图12-2是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是()a.反应后硫元素化合价升高b.生成物均为氧化物c.反应后分子总数减少d.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2,图12-2,答案d解析由微观反应示意图可知,该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水,化学方程式为:2h2s+3o22so2+2h2o。硫元素由-2价变为+4价,反应后硫元素化合价升高,a正确;生成物是二氧化硫和水,均为氧化物,b正确;由化学方程式可知,反应后分子总数减少,c正确;由化学方程式可知,参加反应的甲、乙分子个数比为2：3,d不正确。,5.2019攀枝花我国科学家合成了一种特殊的催化剂,使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破,微观示意图如下。图12-3图示中属于单质的物质名称是,图示所表示反应的化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的反应。,答案氢气2ch4c2h4+2h2分解解析由图可知,属于单质的物质是,名称是氢气;甲烷在催化剂的作用下分解生成乙烯和氢气;该反应符合“一变多”的形式,属于分解反应。,考向四化学方程式的简单计算,6.2019山西碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为cu2(oh)2co3,受热可分解生成cuo、水和二氧化碳。(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是。(2)铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时,生成cuo的质量是多少?,222,答案(2)解:设生成cuo的质量为x。cu2(oh)2co32cuo+co2+h2o16044x22gx=80g答:铜绿分解生成22gco2的同时,生成cuo的质量是80g。,6.2019山西碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为cu2(oh)2co3,受热可分解生成cuo、水和二氧化碳。(2)铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时,生成cuo的质量是多少?,7.2019长沙为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:称取10g石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为:caco3cao+co2,假设杂质不参与反应)。请计算:(1)反应生成的co2的质量为g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程),3.3,7.2019长沙为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,进行了如下实验:称取10g石灰石样品,反复灼烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为6.7g(反应的化学方程式为:caco3cao+co2,假设杂质不参与反应)。请计算:(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程),答案解:设10g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。caco3cao+co210044x3.3gx=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=75%。,考向五质量守恒定律的实验探究,8.为了研究质量守恒定律,设计了如图12-4“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。(1)燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6g,则托盘天平中游码的读数为_g。(2)白磷燃烧过程中看到的现象是_,其化学方程式为_,气球起_作用。(3)白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,请从微观角度分析其原因:_。,图12-4,2.6,产生大量白烟,4p+5o22p2o5,缓冲,遵守,化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生变化,(1)用图12-5甲所示装置研究质量守恒定律。将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,一段时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指针(填序号)。a.偏左b.偏右c.不偏转d.无法预测,拓展延伸,图12-5,b,(2)若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶,如图乙所示,其他操作不变,装置气密性良好,最后天平仍不平衡,其原因是_。,图12-5,反应产生