河北省唐山市2019－2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

河北省唐山市20192020学年高二上学期期末考试化学试题1.人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是a. 利用太阳能分解水制备氢气b. 利用氢氧燃料电池提供电能c. 利用风驱动风轮机发电d. 利用植物秸秆为原料生产沼气【答案】c【解析】【详解】a. 利用太阳能分解水制备氢气，为太阳能转化为化学能，涉及化学变化，a错误；b. 利用氢氧燃料电池提供电能，为化学能转化为电能，涉及化学变化，b错误；c. 利用风驱动风轮机发电，未涉及化学变化，c正确；d. 利用植物秸秆为原料生产沼气，涉及化学变化，d错误；答案为c。2.下列物质的加入，对h2o的电离平衡不产生影响的是a. hno3b. kohc. alcl3d. nacl【答案】d【解析】【详解】a. 加入hno3，导致溶液中氢离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，a错误；b. 加入koh，导致溶液中氢氧根离子离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，b错误；c. 加入alcl3，铝离子发生水解反应，促进水的电离，c错误；d. 加入nacl，对水的电离无影响，d正确；答案为d。【点睛】酸、碱和存在弱酸根离子或弱碱根离子的盐对水的电离有影响。3.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是a. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱b. 相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸c. 0.10 moll1的亚硫酸和氢硫酸的ph分别为2.1和4.5d. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能【答案】a【解析】【详解】a. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，符合题意，a正确；b. 相同条件下，酸性越强，电离出氢离子浓度越大，导电能力越强，亚硫酸溶液的导电能力强于氢硫酸，则亚硫酸的酸性强，与题意不符，b错误；c. 相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的ph越小，则0.10 moll1的亚硫酸和氢硫酸的ph分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，与题意不符，c错误；d. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能，可得酸性：亚硫酸碳酸氢硫酸，与题意不符，d错误；答案为a。4.等物质的量浓度的下列溶液中c(nh4+)最大的是a. nh4clb. nh4hso4c. (nh4)2so4d. (nh4)2co3【答案】c【解析】【分析】溶液中存在nh4+h2o nh3 h2o+h+。【详解】a. nh4cl溶液中存在水解平衡；b. nh4hso4溶液中hso4-= h+ so42-，导致溶液中的氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，铵根离子浓度增大；c. (nh4)2so4溶液中存在水解平衡，铵根离子浓度小于氯化铵溶液的2倍；d. (nh4)2co3溶液中存在双促进的水解反应，导致铵根离子浓度小于硫酸铵溶液；综上所述，答案为c。5.下列反应中属于吸热反应的是a. 铝热反应b. 氢氧化钠和盐酸中和c. 葡萄糖在人体内氧化d. ba(oh)28h2o晶体与nh4cl固体反应【答案】d【解析】【详解】a. 铝热反应为放热反应，与题意不符，a错误；b. 氢氧化钠和盐酸中和为放热反应，与题意不符，b错误；c. 葡萄糖在人体内氧化，向人体提供能量为放热反应，与题意不符，c错误；d. ba(oh)28h2o晶体与nh4cl固体反应为吸热反应，符合题意，d正确；答案为d。6.下列关于原电池的叙述正确的是a. 原电池将化学能转化为电能b. 原电池正极发生的是氧化反应c. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极d. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池【答案】a【解析】【详解】a. 原电池将化学能转化为电能，a正确；b. 原电池正极得电子，发生的是还原反应，b错误；c. 原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极，c错误；d. 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，若存在自发的氧化还原反应时，能形成原电池，d错误；答案为a。【点睛】构成原电池的条件为自发的氧化还原反应、活泼性不同的电极、闭合回路。7.下列表述中合理的是a. 配制fecl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊b. 用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml高锰酸钾溶液c. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞d. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变【答案】c【解析】【详解】a. 配制fecl3溶液，可加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊，a错误；b. 用25 ml酸式滴定管量取20.00 ml高锰酸钾溶液，b错误；c. 碳酸钠溶液显碱性，则实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，c正确；d. 在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后，中和热为生成1mol液态水释放的热量，则所求中和热的数值不变，d错误；答案为c。8.下列反应中h0，s0的是a. hcl(g) + nh3(g)nh4cl(s)b. 高温下能自发进行的反应：2n2o5(g)4no2(g) + o2(g)c. 2h2(g) + o2(g)2h2o(l)d. 任何温度下均能自发进行的反应：cocl2(g)co(g) + cl2(g)【答案】b【解析】【分析】h0为吸热反应，s0为熵增；g=h-ts，当g0时，可自发进行。【详解】a. hcl(g) + nh3(g)nh4cl(s)为熵减，与题意不符，a错误；b. 高温下能自发进行的反应：2n2o5(g)4no2(g) + o2(g)，为吸热反应，熵增，符合题意，b正确；c. 2h2(g) + o2(g)2h2o(l) 为熵减，与题意不符，c错误；d. 任何温度下均能自发进行的反应：cocl2(g)co(g) + cl2(g) ，h0，与题意不符，d错误；答案为b。【点睛】根据g=h-ts，任何温度下均能自发进行，此反应为s0，g0时，则h0。9.下列说法错误的是a. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒b. 乙烯的燃烧热是1411.3kjmol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：c2h4(g)+3o2(g)2co2(g)+2h2o(g)h1411.3kjmol1c. p(s，红磷)p(s，黑磷)，h39.3kjmol1；p(s，白磷)p(s，红磷)，h17.6kjmol1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷d. mgco3分解的能量关系如图所示：则hh1+h2+h3【答案】b【解析】【详解】a. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：大、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，与题意不符，a错误；b. 乙烯的燃烧热是1411.3kjmol1，为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为：c2h4(g)+3o2(g)2co2(g)+2h2o(l)h1411.3kjmol1， 符合题意，b正确；c. p(s，红磷)p(s，黑磷)，h39.3kjmol1；p(s，白磷)p(s，红磷)，h17.6kjmol1由此推知，黑磷具有的能量最低，则最稳定的磷单质是黑磷，与题意不符，c错误；d. 根据mgco3分解的能量关系图，则hh1+h2+h3，与题意不符，d错误；答案为b。10.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）abcdnacl溶于水铁的吸氧腐蚀原理铜锌原电池构造和原理n2与o2反应能量变化naclna+ + cl负极：fe 2efe2+总反应：zn + cu2+zn2+ + cun2(g) + o2(g)2no(g)h180 kjmol1a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a. nacl固体在水分子的作用下生成水合钠离子和水合氯离子，与题意不符，a不选；b. 铁的吸氧腐蚀时，生铁的表面形成原电池，fe失电子形成亚铁离子，与题意不符，b不选；c. 铜锌原电池中，锌失电子生成锌离子，溶液中的铜离子得电子生成单质铜，与题意不符，c不选；d. 根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则h946+498-6322=+180 kjmol1，符合题意，d选；答案为d。11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：ni(s) + 4co(g)ni(co)4(g)，下列判断正确的是a. 增加ni的用量，可加快该反应速率b. 该反应达到平衡时，4v生成ni(co)4v生成(co)c. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小d. 选择合适的催化剂可提高co转化率【答案】b【解析】【详解】a. ni为固体，增加ni的用量，反应速率不变，a错误；b. 该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成ni(co)4v生成(co)，b正确；c. 减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，c错误；d. 选择合适的催化剂可提高反应速率，对co转化率无影响，d错误；答案为b。【点睛】催化剂对化学反应式有影响，对化学平衡无影响。12.已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为h2o2 + ih2o + io慢 h2o2 + ioh2o + o2 + i快下列有关该反应的说法正确的是a. 当反应放出98 kj的热量时会生成0.5 mol o2b. h2o2的分解速率主要是由反应决定c. io是该反应的催化剂d. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热【答案】a【解析】【详解】a. 当反应放出98 kj的热量时，消耗1mol h2o2，会生成0.5 mol o2，a正确；b. h2o2的分解速率主要是由反应决定，b错误；c. i是该反应的催化剂，c错误；d. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，d错误；答案为a。13.在同温同压下，用惰性电极在u型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是a. 饱和食盐水b. h2so4溶液c. cuso4溶液d. cucl2溶液【答案】a【解析】【详解】a. 电解饱和食盐水时，转移2mol电子生成1mol氢气、1mol氯气；b. 电解h2so4溶液，转移2mol电子生成1mol氢气、0.5mol氧气；c. 电解cuso4溶液，转移2mol电子生成1molcu、0.5mol氧气；d. 电解cucl2溶液，转移2mol电子生成1molcu、1mol氯气；综上所述，转移相同电子数目时，饱和食盐水产生的气体最多，答案为a。14.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是a. h2(g) + i2(g)2hi(g)平衡后增大压强颜色变深b. fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深c. n2 + 3h22nh3 h0 工业上采用高温条件更有利于合成氨d. 向agcl悬浊液中加入ki溶液，有黄色沉淀生成【答案】ac【解析】【详解】a. h2(g) + i2(g)2hi(g)平衡后增大压强体积减小，i2浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，符合题意，a选；b. fe(scn)3溶液中加入固体kscn后，溶液中的c(scn-)增大，导致平衡向生成fe(scn)3方向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，b不选；c. n2 + 3h22nh3 hc(oh-)，fe2+、h+、no3不能大量共存，b错误；c. 室温下水电离的c(h+)1012 moll1的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液： hco3、h+或oh-，均不能大量共存，c错误；d. ph=13的溶液中，存在大量的oh-：co32、na+、cl、alo2、oh-不反应，能大量共存，d正确；答案为ad。17.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a. 1 l 0.1 moll1 alcl3溶液中离子总数为0.4nab. 精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过na个电子c. n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h92.4 kjmol1 若放出46.2 kj热量，则反应消耗n2分子数为0.5nad. 1 mol fecl3完全水解生成的fe(oh)3胶粒数目小于na【答案】cd【解析】【详解】a. 1 l 0.1 moll1 alcl3溶液中，al3+3h2oal(oh)3+3h+，离子总数大于0.4na，a错误；b. 精炼铜，阳极失电子的可能为zn、fe、cu，若阳极重量减轻32 g，则电路中通过的电子数不能确定，b错误；c. n2(g) + 3h2(g) nh3(g) h92.4 kjmol1 若放出46.2 kj热量，则反应消耗n2分子数为0.5na，c正确；d. 1 mol fecl3完全水解生成的fe(oh)3胶粒数目与n(fe3+)略小，则胶粒数目小于na，d正确；答案为cd。18.298k时，将10 ml a moll1 na3aso3、10 ml a moll1 i2和10 ml naoh溶液混合，发生反应：aso33(aq) + i2(aq) + 2oh(aq)aso43(aq) + 2i(aq) + h2o(l)，溶液中c(i)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是a. 溶液的ph不再变化b. v正(i)2v逆(aso33)c. 不再变化d. c(aso43)2b moll1【答案】d【解析】【详解】a. 达到平衡状态时，溶液中溶液的c(oh-)不再改变，则溶液的ph不再变化，与题意不符，a错误；b. v正(i)2v逆(aso33)，反应方向相反，速率之比等于化学计量数之比，能判断达到平衡状态，b错误；c. 未平衡时，c(i)增大，c(aso33)减小，则增大，达到平衡状态时比值则不再变化，与题意不符，c错误；d. c(aso43)2b moll1时，不能判断是否达到平衡状态，符合题意，d正确；答案为d。19.已知t 时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将ph和体积均相同的两种酸溶液m、n分别稀释，其ph随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是弱酸hno2ch3cooh电离平衡常数501041.7105a. 曲线代表ch3cooh溶液b. m、n两溶液分别与naoh恰好中和后，溶液中n(na+)相同c. 溶液中水的电离程度：b点c点d. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中ha、a分别代表相应的酸和酸根离子）【答案】b【解析】【分析】根据k可知，酸性hno2 ch3cooh，加水稀释时hno2的ph变化较大，则曲线i为ch3cooh，曲线ii为hno2。【详解】a. 分析可知，曲线代表ch3cooh溶液，与题意不符，a不选；b. m、n两溶液ph相同，ch3cooh酸性弱，含有的未电离的分子多，消耗naoh多，则溶液中n(na+)多于hno2溶液的，符合题意，b选；c. b、c两点溶液的ph越大，则溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点c点，与题意不符，c不选；d. 从c点到d点，溶液的温度未变，= =，保持不变（其中ha、a分别代表相应的酸和酸根离子），与题意不符，d不选；答案为b。20.室温下，取10 ml 0.1 moll1某二元酸h2a，滴加0.1 moll1 naoh溶液。已知：h2ah+ + ha，hah+ + a2。下列说法正确的是a. a2可经过两步水解得到h2ab. 当用去naoh溶液体积10 ml时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(ha)c(h+)c(a2)c(oh)c. 当滴加至中性时，溶液中有c(na+)c(ha) + c(a2)d. 当用去naoh溶液体积20 ml时，此时溶液中有c(na+)c(ha) + c(a2)【答案】b【解析】【详解】a. h2a为强电解质，完全电离生成h+ 、ha，a2可经过水解只能得到ha-，a错误；b. 当用去naoh溶液体积10 ml时，溶液中的溶质为naha，离子浓度大小顺序为：c(na+)c(ha)c(h+)c(a2)c(oh)，b正确；c. 当滴加至中性时，根据溶液呈电中性，c(na+) +c(h+)=c(ha)+2c(a2)+c(oh)及c(h+)= c(oh)，溶液中有c(na+)c(ha) + 2c(a2)，c错误；d. 当用去naoh溶液体积20 ml时，溶质为na2a，根据物料守恒此时溶液中有c(na+)2c(ha) + 2c(a2)，d错误；答案为b。【点睛】h2a为强电解质，完全电离生成h+ 、ha，溶液中存在h+ 、ha、a2、oh及水分子。21.一定温度下，baso4(s)ba2+(aq) + so42(aq)体系中, c(ba2+)和c(so42)关系如图所示。下列说法正确的是a. a、b、c三点对应的ksp相等b. baso4在c点的溶解度比b点的大c. baso4溶于水形成饱和溶液中，c(ba2+)c(so42)d. b点的溶液中加入bacl2固体，c(so42-)沿曲线向a点方向变化【答案】ac【解析】【详解】a. a、b、c三点为曲线上的点，温度未变则三点对应的ksp相等，a正确；b. baso4在c点的c(so42)h2co3 hco3- al(oh)3，其对应的盐，越弱越水解，水解程度越大，溶液的碱性越强，则五种溶液的ph由大到小的顺序是；(4)na2co3、nahco3与alcl3发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体；(5)na2co3；nahco3；naalo2；ch3coona加水稀释时，水解平衡正向移动，导致c(oh-)减小程度较小；naoh为强碱，完全电离，加水稀释，无平衡的移动，则其ph变化最大。25.常温下，向20 ml 0.1 moll1的moh溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：（1）请写出moh的电离方程式_，常温下，该碱的电离平衡常数kb=_。（2）滴定到b点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）c点所对应的溶液呈_性，用离子方程式表示其原因_。（4）图中a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_。【答案】 (1). mohmoh (2). 105 (3). c(m)c(cl)c(oh)c(h) (4). 酸 (5). mh2omohh+ (6). cba【解析】【分析】(1)根据图像可知，溶液的ph=11，c(oh-)=10-3mol/l，moh溶液的浓度为0.1 moll1，moh为弱碱；(2)滴定到b点时，溶质为moh、mcl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即moh的电离程度大于mcl的水解程度；(3)根据图像可知，c点溶液为mcl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；m离子水解生成moh和氢离子；(4)a点为moh溶液，抑制水的电离；b点为moh、mcl混合溶液，moh抑制水的电离，mcl促进水的电离；c点为mcl，为盐溶液，促进水的电离。【详解】(1)根据图像可知，溶液的ph=11，c(oh-)=10-3mol/l，moh溶液的浓度为0.1 moll1，moh为弱碱，电离方程式为mohmoh；(2)滴定到b点时，溶质为moh、mcl，且物质的量相等，此溶液显碱性，即moh的电离程度大于mcl的水解程度，则c(m)c(cl)c(oh)c(h)；(3)根据图像可知，c点溶液为mcl溶液，其溶质为强酸弱碱盐，溶液显酸性；m离子水解生成moh和氢离子，离子方程式为mh2omohh+；(4)a点为moh溶液，抑制水的电离；b点为moh、mcl混合溶液，moh抑制水的电离，mcl促进水的电离；c点为mcl，为盐溶液，促进水的电离，则水的电离程度由大到小的顺序为cba。26.在一定温度下，将4.0 mol so2与2.0 mol o2的混合气体充入容积为2.0 l的密闭容器中发生反应：2so2 + o22so3，经过2.0 min达到平衡状态，so2的平衡转化率为90.0%。（1）02 min内o2的平均反应速率v(o2)_。（2）该温度下此反应的化学平衡常数k_。（3）在相同的温度下，某容器内c(so2)c(o2)c(so3)1.0 moll1，则此时反应速率v正_v逆（填“”、“”或“”）。【答案】 (1). 0.45