贵州省毕节金沙县二中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

贵州省毕节金沙县二中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）1.某溶液中大量存在以下五种离子：no3-、so42-、fe3+、h+、m，其物质的量浓度之比为c(no3-)：c(so42-)：c(fe3+)：c(h+)：c(m)=2：3：1：3：1，则m可能是（ ）a. al3+b. cl-c. mg2+d. ba2+【答案】c【解析】试题分析：根据电荷守恒作答。分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于fe3和h所带的正电荷浓度，故m为阳离子；c（no3-）c（so42-）c（fe3）c（h）c（m）23131，则m为+2价阳离子，而ba2和硫酸根不能大量共存，所以m为mg2，选c。考点：考查物质的量浓度计算、离子共存2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是a. nahco3=na+h+co32-b. nh4no3=nh4no3c. nahso4=na+h+so42d. ba（oh）2=ba2+2oh【答案】a【解析】a. nahco3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为nahco3=na+hco3，a不正确；b. 硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为nh4no3=+，b正确；c. nahso4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为nahso4=na+h+，c正确；d. ba（oh）2是强碱，故其电离方程式为ba（oh）2=ba2+2oh，d正确。本题选a。3.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为na）a. 在标准状况下，22.4 l水所含分子数目为nab. 1 moll-1k2so4溶液所含k+数目为2nac. 1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为nad. 2.4 g mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1na【答案】c【解析】【详解】a. 在标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，a项错误；b.没有告知溶液体积，离子的数目无法计量，b项错误；c. 钠与氧气生成的产物无论是谁，1 mol钠与氧气发生反应，失电子数目均为na，c项正确；d. 2.4 g mg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2na，d项错误；所以答案选择c项。4.配制一定物质的量浓度的koh溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()a. 用敞口容器称量koh且时间过长b. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水c. 容量瓶盛过koh溶液，使用前未洗涤d. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容【答案】a【解析】【详解】a.用敞口容器称量koh且时间过长，使koh吸收了空气中水蒸气和co2，称量的物质中所含的koh质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配koh溶液的浓度偏低，a项正确；b.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积v，根据公式=可知不影响koh溶液的浓度，b项错误；c.容量瓶盛过koh溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配koh溶液的浓度偏大，c项错误；d.koh固体溶于水时会放出大量的热，koh溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积v偏小，根据公式=可知会导致所配koh溶液的浓度偏大，d项错误；答案选a。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（v），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。5. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是a. 若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙b. 若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙c. 若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙d. 若m（甲）m（乙），则的分子数：甲乙【答案】b【解析】试题分析：根据，质量和密度相等，则两者的体积也是相等，a项错误；根据，若甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，则甲的物质的量小于乙，甲的压强小于乙，则b正确，d错误，又甲和乙的体积相等，甲的物质的量小于乙，则摩尔体积大于乙，c错误。考点：考查以物质的量为中心计算公式的运用。点评：平时学习中要熟悉基本公式的应用及公式应用时的前提条件。6.下列说法中正确的是()a. 摩尔是表示物质质量的单位b. 物质的量就是指物质的质量c. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量d. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子【答案】d【解析】【分析】a、摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g；b、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同；c、摩尔是物质的量的单位；d、物质的量适用于计量微观粒子，不适用于计量宏观物质。【详解】a项、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故a错误；b项、物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故b错误；c项、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故c错误；d物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故d正确。故选d。【点睛】本题考查了物质的量，注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。7. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 是浊液 不能透过滤纸 能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置后，会析出黑色沉淀a. b. c. d. 【答案】a【解析】试题分析：纳米碳粒子直径为l100nm之间，分散到水中，所形成的分散系为胶体，错误；纳米碳粒子直径为l100nm之间，形成的分散系为胶体，正确；浊液分散质粒子直径大于100nm，错误；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，错误；胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，正确；胶体具有丁达尔效应，正确；胶体处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，错误。综上，答案为a。考点：考查胶体性质。8.金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是a. 都产生白烟b. 都产生黄色火焰c. 都生成氧化物d. 都生成白色固体【答案】b【解析】【详解】a.钠在氯气中燃烧产生白烟，钠在氧气中燃烧不产生白烟，a项错误；b. 钠元素的焰色呈黄色，所以钠无论在氧气还是在氯气中燃烧均产生黄色火焰，b项正确；c. 钠与氧气反应生成氧化物，但钠与氯气反应生成的是氯化物，不是氧化物，c项错误；d. 钠和氯气反应生成的氯化钠是白色固体，但钠在氧气中燃烧生成的过氧化钠是淡黄色粉末，d项错误；所以答案选择b项。9.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()a. 延展性b. 导电性c. 弹性d. 导热性【答案】b【解析】【详解】新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用的金属的导电性，故选b。【点睛】掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。10.食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是a. 结构简式为c2h4o2b. 分子式为ch3coohc. 分子中含有官能团为羧基d. 分子中原子之间只存在单键【答案】c【解析】【详解】a.所给的为乙酸的分子式，并非结构简式，a项错误；b. 所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，b项错误；c. 乙酸作为有机羧酸，羧基为其官能团，c项正确；d.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，d项错误；所以答案选择c项。11.据报道，以硼氢化合物nabh4(b元素的化合价为十3 价)和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c ，正极材料采用mno2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )a. 电池放电时na从a极区移向b极区b. 电极b采用mno2，mno2既作电极又有催化作用c. 该电池a 极反应为bh4-+8oh-8e-bo2-+6h2od. 每消耗3mol h2o2，转移的电子为3mol【答案】d【解析】试题分析：a根据装置示意图可知a电极是负极，b电极是正极。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则na+从a极区移向b极区，正确；b电极b采用mno2，mno2为正极，h2o2发生还原反应，得到电子被还原生成oh-，mno2既作电极材料又有催化作用，正确；c该电池的a 极是负极，发生氧化反应，电极反应为bh4-+8oh-8e-bo2-+6h2o，正确；d电池的正极上是h2o2得电子，发生还原反应，每消耗3mol h2o2，转移的电子为6mol电子，错误。考点：考查原电池反应原理的应用的知识。12. “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是( )a. 制cuso4：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2ob. 制cuso4：2cuo22cuo；cuoh2so4(稀)=cuso4h2oc. 制cu(no3)2：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2od. 制cu(no3)2：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o【答案】b【解析】本题考查有关浓硫酸和硝酸与金属反应的产物特点、制取方案的优化和绿色化学知识。思考时注意反应物和产物的物理、化学性质，考虑其是否会带来污染、是否额外消耗能量、是否有腐蚀性、毒性、爆炸危险以及成本等，注意采用对比的方法。在选项a、c、d的产物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染环境，硫酸和硝酸的利用率低。而b选项没有气体产物，无污染物排放，硫酸的利用率高。13.反应c(s) h2o(g)co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是a. 增加炭的量b. 将容器的体积缩小一半c. 保持体积不变，充入一定量的水(g)d. 保持压强不变，充入氮气使容器体积变大【答案】a【解析】【分析】分析题给的四个选项，均可从浓度是否改变这一角度来分析化学反应速率是否改变。【详解】a. 增加炭的量，几乎没有改变任一物质的浓度，所以化学反应速率不变，a项正确；b. 将容器的体积缩小一半，各气体的浓度将增大，化学反应速率将加快，b项错误；c. 水是反应物，保持体积不变，充入一定量的气态水，将使反应速率加快，c项错误；d. 氮气是与该反应无关的气体，保持压强不变，充入氮气使容器体积变大，各气体的浓度将变小，反应速率减小，d项错误；所以答案选择a项。14.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是a. 核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层b. 每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2c. 某原子的核外最外层最多可容纳8个电子d. 当m层为次外层时，最多可容纳18个电子【答案】c【解析】【详解】a. 依能量最低原理，核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，a项正确；b. 依电子排布规律，每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2，b项正确；c. 通常，某原子的核外最外层最多可容纳8个电子，当k为最外层时，最多只容纳2个电 子，c项错误；d. m层最多能容纳18个电子，当m层为次外层时，也最多可容纳18个电子，d项正确；所以答案选择c项。【点睛】m层最多可以排布18个电子，若m作为最外层，则最多可以排8个电子，m作为次外层，则最多可以排布18个电子。15.某实验探究小组研究320 k时n2o5的分解反应：2n2o54no2o2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是t/min01234c(n2o5)/mol/l0.1600.1140.0800.0560.040c(o2)/mol/l00.0230.0400.0520.060a. 曲线是n2o5的浓度变化曲线b. 曲线是o2的浓度变化曲线c. n2o5的浓度越大，反应速率越快d. 升高温度对该反应速率无影响【答案】c【解析】【分析】结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。n2o5的速率从最大逐渐减小至不变，o2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。【详解】a. 曲线是o2的浓度变化曲线，a项错误；b. 曲线是n2o5的浓度变化曲线，b项错误；c. 因从反应物开始投料，所以随n2o5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以n2o5的浓度越大，反应速率越快，c项正确；d. 升高温度，反应速率加快，d项错误；所以答案选择c项。16.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馏 水洗 用干燥剂进行干燥 用10%的naoh溶液洗涤。正确的操作步骤是( )a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%naoh溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水cacl2干燥、蒸馏得到纯硝基苯，故正确的操作步骤是。答案选b。17.下列微粒结构示意图中，不正确的是()a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a. 表示氧原子，微粒结构示意图正确，a正确；b. 质子数为11的是钠，原子结构示意图为，离子结构示意图为，b错误；c. 表示氯原子，微粒结构示意图正确，c正确；d. 表示氯离子，微粒结构示意图正确，d正确；答案选b。【点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。18. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（ ） x+2 x+4 x+8 x+18 x+32a. b. c. d. 【答案】b【解析】试题分析：若甲为第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序数可能为x+2；若甲为第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序数可能为x+8；若甲为第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序数可能为x+18；若甲为第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序数可能为x+32，故b正确。考点：本题考查元素周期表。19.最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：e极：2mno22e2nh4+=mn2o3h2o2nh3f极：zn2e=zn2总反应式：2mno2zn2nh4+=mn2o3zn22nh3h2o下列说法正确的是a. e极是电池的正极，发生的是氧化反应b. f极是电池的负极，发生的是氧化反应c. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池d. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的【答案】b【解析】【分析】从所给的电极反应式可以看出，e极发生的是还原反应，对应原电池的正极，f极是原电池的负极。【详解】a. e极是电池的正极，发生的是还原反应，a项错误；b. f极是电池的负极，发生的是氧化反应，b项正确；c. 从结构上分析，锌锰电池不能充电，属于一次性电池，c项错误；d. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，d项错误；所以答案选择b项。【点睛】锌锰干电池是一次电池的代表。在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的一定是氧化反应。20.对于放热反应，下列说法正确的是（ ）a. 产物所具有的总能量高于反应物和所具有的总能量b. 反应物和所具有的总能量高于产物所具有的总能量c. 反应物和所具有的总能量等于产物所具有的总能量d. 反应物和具有的能量相等【答案】b【解析】反应2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。产物h2o所具有的总能量应低于反应物h2和o2所具有的总能量，选项a错误，选项b正确，选项c错误；d选项不能根据题目信息得出。答案选b。21.某元素b 的核电荷数为z，已知bn和am+的核外具有相同的电子数，则a 元素的原子序数用z、n、m 来表示，应为a. z+m+nb. zn+mc. znmd. z+nm【答案】a【解析】试题分析：某元素b 的核电荷数为z，则bn的核外电子总数为z+n，由于am+和bn具有相同的核外电子数，则am+的核外电子数为z+n，因此元素a的核电荷数为：z+n+m，故答案a。考点：考查元素核电荷数的计算。22.下列化学用语正确的是a. 乙醇的官能团：ohb. 乙醇的分子式：ch3ch2ohc. 乙烯结构简式：ch2ch2d. 乙烯无官能团【答案】a【解析】【详解】a. 乙醇的官能团是oh，a项正确；b. 所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，b项错误：c. 结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，c项错误；d. 乙烯中的官能团是碳碳双键，d项错误；所以答案选择a项。23. 下列说法正确的是（）。a. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染b. 聚乙烯可发生加成反应c. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化d. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】a【解析】铅是一种重要的污染物，a项正确；乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，b项错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，c项错误；石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，d项错误。24.可逆反应x23y22z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的a. t1时，正反应速率大于逆反应速率b. t1t2，逆反应速率逐渐减小c. t2时，正反应速率与逆反应速率相等d. t2t3，各物质的浓度不再发生变化【答案】b【解析】【详解】a. 从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在t1时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，a项正确；b. 从图示可以看出，t1t2，逆反应速率逐渐增大，b项错误；c. t2时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，c项正确；d. t2t3，该可逆反应属于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，d项正确；所以答案选择b项。25.元素x的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则x元素位于周期表的()a. 第四周期a族b. 第四周期a族c. 第三周期b族d. 第三周期a族【答案】d【解析】【详解】因为元素x的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第a族，即第3周期a族，故答案为d。26. 下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中a、b、d在常温下均为无色无味的气体，c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，m是最常见的无色液体。（1）写出ce的化学方程式： 。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质c，其化学方程式为： ，干燥c常用 （填写试剂名称）。（3）e物质遇到d物质时，会观察到 现象，若用排水法收集f，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。（4）写出ad的化学方程式： 。【答案】（1）4nh3+5o24no+6h2o（2）ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o 碱石灰（3）无色气体变为红棕色 no(4) 2na2o2+2co2=2na2co3+o2【解析】试题分析：（1）a、b、d在常温下均为无色无味的气体，c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则b为氮气，a与过氧化钠反应生成d，则a为二氧化碳，d为氧气，m是最常见的无色液体，是水。则氨气和氧气反应生成e为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成f为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成g为硝酸。所以c到e的反应为4nh3+5o24no+6h2o 。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o.干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为no。(4) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2考点：无机推断【名师点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。27.酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料ab硫酸请回答下列问题。（1）a的化学式为_，b的化学式为_。（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是_(填序号)。（3）so2中硫元素显4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去so2，达到减少污染的目的。（4）雨水的ph小于5.6时，就判定为酸雨。已知phlgc(h)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5105moll1，则这次降雨_(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有so2、co2等。为了除去有害的so2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面so2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的so2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面so2浓度降低了30%之多。你认为减少酸雨产生可采取的措施是_(填字母)。a少用煤作燃料 b把工厂的烟囱建高c燃料脱硫 d把工厂迁移到农村e开发新能源请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？_(填“可取”或“不可取”)，理由是_。【答案】 (1). so2 (2). so3 (3). (4). 还原剂 (5). 是 (6). ace (7). 不可取 (8). 未减少二氧化硫的总排放量【解析】【分析】（1）含硫燃料在氧气中燃烧往往生成so2，so2经催化氧化生成so3，so3与水反应生成硫酸。（2）从价态是否变化的角度分析判断。（3）二氧化硫中硫的价态降低，需要加还原剂提供电子；（4）先算h+浓度，再算ph，然后与5.6比较。（5）建立“地球村”的理念，设法从根本上解决污染问题。【详解】(1)含硫燃料燃烧往往生成so2，二氧化硫在催化剂、加热条件与氧气反应生成so3，所以a和b的化学式分别为so2、so3；(2)所给的三个反应，前2个反应明显是氧化还原反应，第3个反应中元素的价态没有发生变化，属于非氧化还原反应；(3) 此方案的目标是将二氧化硫中+4价的硫降为0价，所以需要外加还原剂来实现；(4)硫酸的浓度为510-5moll-1，所以h+的浓度为10-4moll-1，该溶液的ph=-lgc(h+)=4，ph明显小于5.6，所以这次降雨属于酸雨；(5)燃煤中往往含有硫元素，少用煤作燃料或将燃煤进行脱硫处理，都可以较好地降低二氧化硫的排放量，从而减少硫酸型酸雨的产生。开发新能源可以更有效地减少酸雨的产生，答案选ace；从全球环境保护的角度来看，建设烟囱的方法不可取。因为这种做法，实质上并未减少二氧化硫的总排放量，只是导致当地的二氧化硫的含量偏低，大量的二氧化硫随空气流动扩散到了别处。28.某化学兴趣小组利用nai溶液中通入少量cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取nai固体，实验流程如下：已知反应：2i+2cu2+h2o=2cui+2h+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_。（2）反应中cui被氧化，还原产物只有no2，该反应的化学方程式为_。当有95.5 g cui参与反应，则需要标况下_l的o2才能将生成的no2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物b中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为38，则化合物b的化学式为_。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为_。（5）将足量的cl2通入含12 g nai的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_g。【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 2cui+8hno3（浓）2cu（no3）2+4no2+i2+4h2o (3). 5.6 (4). fe3i8 (5). fe3i8+8nahco3fe3o4+8nai+8co2+4h2o (6). 4.68【解析】【分析】碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成cui固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物b，化合物b中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为fe3i8，加入碳酸氢钠溶液可得到nai溶液，同时得到黑色固体fe3o4，滤液经蒸发、结晶得到nai固体，以此解答该题。【详解】（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流；（2）反应中cui被氧化生成硝酸铜和单质碘，还原产物只有no2，该反应的化学方程式为2cui+8hno3（浓）2cu（no3）2+4no2+i2+4h2o，当有95.5g cui参与反应，即n（cui）95.5g191g/mol0.5mol，由方程式可知生成1molno2，则通入氧气发生反应4no2+2h2o+o24hno3，消耗0.25mol氧气，标况下的体积为0.25mol22.4l/mol5.6l；（3）化合物b中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，根据原子守恒可知另一种元素为i，则化合物b的化学式为fe3i8；（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应的化学方程式为fe3i8+8nahco3fe3o4+8nai+8co2+4h2o；（5）n（nai）12g150g/mol0.08mol，则与足量氯气反应生成0.08molnacl，则m（nacl）0.08mol58.5g/mol4.68g。【点睛】本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质、注意把握实验的流程和制备原理是解答的关键，方程式的书写是解答的易错点和难点。29.已知：a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2ch3choo22ch3cooh。现以a为主要原料合成化合物e，其合成路线如图1所示。回答下列问题：图1(1)写出下列物质的官能团名称：b：_；d：_。(2)反应的化学方程式为_，反应类型：_。(3)某学习小组设计物质b催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。甲 乙 丙 丁图2装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填字母)。a na2o2 b kcl c na2co3 d mno2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。物质b的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_。【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). ch3ch2ohch3cooh ch3cooch2ch3h2o (4). 取代反应（或酯化反应） (5). ad (6). 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o (7). 产生砖红色沉淀【解析】【分析】a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则a为ch2=ch2，与水发生加成反应生成ch3ch2oh，则b为ch3ch2oh，乙醇氧化生成ch3cho，则c为ch3cho，ch3cho进一步氧化可得ch3cooh，则d为ch3cooh，ch3cooh与ch3ch2oh发生酯化反应生成ch3cooch2ch3，则e为乙酸乙酯，结合有机物的结构和性质解答该题。【详解】（1）由以上分析可知b为ch3ch2oh，d为ch3cooh，分别含有羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基。（2）反应为ch3cooh与ch3ch2oh在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故答案为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，取代反应（或酯化反应）。（3）在