辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）

辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）选择题（1-11题每题2分；12-21题每题3分）可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 o 161.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项操作现象结论a向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性b向盛na2sio3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:clsic向盛有铜片容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性d向naalo2溶液中持续通入气体y出现白色沉淀y可能是co2气体a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【分析】a、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；b、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；c、产生大量红棕色气体，该气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，证明二者发生氧化还原反应；d、反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应；【详解】a、浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验中浓硫酸将蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳，说明有碳、水及气体生成，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故a正确；b、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，hcl不是cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较cl、si非金属性强弱，故b错误；c、将盛有铜片的容器中加入浓硝酸，产生的大量红棕色气体为二氧化氮，溶液变为蓝绿色说明生成铜离子，据此可知铜被浓硝酸氧化，证明浓硝酸具有强氧化性，故c正确；d、反应生成氢氧化铝沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，向naalo2溶液中持续通入气体y，y可能为二氧化碳，故d正确。故选b。2.合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：caco3caocac2chchch2=chcn方法二：ch2=chch3+nh3+o3ch2=chcn+3h2o对以上两种方法的分析中，正确的是（ ）方法二比方法一步骤少，能源消耗低，成本低方法二比方法一原料丰富，工艺简单方法二比方法一减少了有毒气体的使用，减少了污染方法二比方一反应需要温度高，耗能大a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】根据反应原理可知，方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低，故正确；根据反应原理可知，方法二比方法一原料比较丰富，且生成工艺简单，故正确；方法一中使用了有毒的hcn，而方法二比方法一降低了有毒气体的使用，减少了污染，故正确；方法一中碳酸钙需要高温下才能分解，耗能较大，方法二比方法一反应需要反应低，耗能小，故错误。故选a。3.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是（ ）a. 它有酸性，能与na2co3溶液反应b. 它可以水解，水解产物只有一种c. 1mol该有机物最多能和8mol naoh反应d. 1mol该有机物最多能和8mol h2发生加成反应【答案】d【解析】a、根据结构简式，含有官能团是酚羟基和羧基酯基，其中酚羟基和羧基，使此有机物显酸性，都能与na2co3反应，故a说法正确；b、含有酯基，因此可以水解，产物只有一种，故b说法正确；c、1mol该有机物中含有5mol酚羟基和1mol羧基，消耗6mol氢氧化钠，此有机物中还含有1mol“”，它消耗2mol氢氧化钠，共消耗8mol氢氧化钠，故c说法正确；d、此有机物中只有苯环可以氢气发生加成反应，即1mol此有机物最多消耗6mol氢气，故d说法错误。4.有关nahco3和na2co3的性质，以下叙述错误的是（ ）a. 等质量的nahco3和na2co3与足量的盐酸反应，产生co2的质量：na2co3多b. 等质量的nahco3和na2co3与盐酸反应，产生co2的速率：nahco3快c. cacl2溶液加入到nahco3溶液中不产生沉淀，加入到na2co3溶液中产生白色沉淀d. 除去na2co3固体中混有的少量nahco3的最好方法是加热【答案】a【解析】【详解】a、碳酸氢钠中碳的质量分数高于碳酸钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，碳元素全部转化成co2，所以碳酸氢钠放出的co2多，故a错误；b、na2co3与盐酸反应需经过：na2co3hcl=nahco3nacl、nahco3hcl=naclh2oco2，而nahco3可直接与hcl反应生成气体，故等质量的nahco3和na2co3与盐酸反应，产生co2的速率：nahco3快，故b正确；c、cacl2溶液加入到nahco3溶液中不反应，不产生沉淀，而cacl2溶液加入到na2co3溶液中反应产生caco3白色沉淀，故c正确；d、加热时na2co3不分解，nahco3受热分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，不会引入杂质，故d正确；答案为a。5.有关焰色反应的说法正确的是（ ）a. 焰色反应是金属单质表现的性质b. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的c. 焰色反应中用到的铂丝可用铁丝代替d. 焰色反应若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素【答案】c【解析】【详解】a.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故a错误；b.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原来的能级时放出的能量。因为电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故b错误；c. 铁元素灼烧时焰色反应为无色，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故c正确；d.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住。某物质灼烧时，若焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能含有k元素，故d错误。所以c选项是正确的。6.现有200 ml mgcl2和alcl3混合溶液，其中mg2+浓度0.2mol/l、cl浓度为1.3 mol/l。要使mg2+转化成mg(oh)2并使mg2+、al3+分离开来，至少需要4 mol/l naoh溶液（ ）a. 80mlb. 100mlc. 120mld. 140ml【答案】a【解析】【分析】根据mgcl2和alcl3的混合溶液与碱的反应可知，要使mg2+全部转化为沉淀分离出来，al3+恰好转化为alo2-，先利用电荷守恒来计算al3+的浓度，再根据反应方程式计算即可。【详解】mgcl2和alcl3的混合溶液，其中mg2+浓度为0.2moll-1，cl-浓度为1.3moll-1，设al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/l2+x3=1.3mol/l1，解得x=0.3mol/l，则mg2+、al3+物质的量分别为0.2l0.2mol/l=0.04mol、0.2l0.3mol/l=0.06mol，由发生反应为mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl 1 2 0.04mol 0.08mol alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o， 1 40.06mol 0.24mol使mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的naoh的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加4moll-1naoh溶液的体积为=0.08l=80ml，答案选a。【点睛】本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答。7.ddt又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(clc6h4)2ch(ccl3)。名称从英文缩写ddt而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂。ddt进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因。因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产和使用。其结构为：，下列有关说法正确的是 ( )（手性碳原子为饱和碳原子所连的4个原子或原子团不同）a. 属于烃类b. ddt完全燃烧后只产生co2和h2o两种物质c. 分子无手性碳d. 氢核磁共振谱图中有5种位置峰【答案】c【解析】【分析】有机物含cl元素，属于烃的衍生物，含有2个苯环，可与氢气发生加成反应，结合苯、甲烷的结构确定有机物的结构特点，以此解答该题。【详解】a有机物含cl元素，属于卤代烃，选项a错误；b有机物含cl元素，燃烧时除co2和h2o外，还生成hcl，选项b错误；c手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，分子中不含手性碳，选项c正确；d分子中两个苯环完全相同，共有6个不同的h原子，则氢核磁共振谱图中有6种位置峰，选项d错误。答案选c。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意有机物的空间结构同，结合官能团的性质解答该类题目。8.硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是a. 消去、加聚b. 水解、缩聚c. 氧化、缩聚d. 取代、加聚【答案】b【解析】试题分析：首先经水解生成，然后再缩聚去掉小分子h2o生成硅橡胶。答案选b。考点：考查有机反应类型判断9.相对分子质量为100的有机物a能与钠反应，且完全燃烧只生成co2和h2o。若a含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（ ）a. 5b. 4c. 3d. 2【答案】b【解析】【详解】a含有一个六元碳环且能与na反应，则a中含有-oh或-cooh，有机物a完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，a的相对分子质量为100，a含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-cooh的式量为45，不符合，故分子含有1个-oh，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为100-72-17=11，故还有11个h原子，a的结构简式为，环上的取代物，除了-oh的邻、间、对位置外，与羟基连接的碳也有氢原子，可以被取代，共4种，故选b。【点睛】正确判断a的结构简式是解题的关键。本题的易错点为上与羟基连接的碳也有氢原子，注意与苯酚的区别。10.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 moll1hcl 100 ml，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）a. 11b. 2427c. 129d. 3233【答案】d【解析】【分析】计算盐酸恰好反应所需镁和铝的质量，判断所加镁和铝是否过量。反应前天平平衡，要使反应后仍平衡，天平两边的质量变化应相等。【详解】根据化学方程式，100 ml6 moll1hcl溶液完全反应时消耗7.2g镁或5.4g铝，则加入不超过5 g 的镁或铝时，均有盐酸剩余。设加入的镁和铝的质量分别是x、y，要反应后天平平衡，必须满足xy，解得xy3233。本题选d。11.明矾ka1(so4)212h2o是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是（ ）a. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用b. 从易拉罐中可回收的金属元素有al、fec. “沉淀”反应的金属离子为fe3+d. 上述流程中可用nahso4代替nahco3【答案】d【解析】【详解】a.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选a；b.易拉罐(主要成分为al,含有少量的fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有al、fe，故不选b；c. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选c；d.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选d；答案：d12.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）a. 向naoh溶液中加入铝粉，可生成al(oh)3b. 向苯酚溶液中滴加na2co3溶液，可生成co2c. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜d. 向饱和氯化钠溶液中先通入nh3至饱和，再通入co2，可生成nahco3【答案】d【解析】【详解】a. 向naoh溶液中加入铝粉，发生的反应为：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2，不会生成氢氧化铝，a项错误；b. 因酸性比较：h2co3苯酚hco3-，则向苯酚溶液中滴加na2co3溶液，不会生成co2，只会生成苯酚钠与碳酸氢钠，b项错误；c. 蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，c项错误；d. 向饱和氯化钠溶液中先通入nh3至饱和，再通入co2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式析出，发生的反应是：nacl+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3，d项正确；答案选d。【点睛】a项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。13.主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（ ）a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种【答案】c【解析】甲基不能连接在主链的两头儿的碳原子上，根据碳的四价原子，符合条件烷烃的碳架包括：答案为c14.下列有关烃及其衍生物说法不正确的是（ ）a. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性kmno4溶液褪色b. 煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物c. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油d. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物【答案】c【解析】a. 石油裂解气的主要成分是乙烯，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故a正确；b. 煤的液化是将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液体燃料(如液态烃)或其他液体化工产品(如甲醇等含氧有机物)的过程，故b正确； c. 甘油与水互溶，在水解产物中加入饱和食盐水不能使甘油析出，故c错误；d. 多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故d正确；答案选c。15.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是（ ）糖类是人体所需能量的主要来源油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂蛋白质水解生成氨基酸 用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(c6h10o5)n，互为同分异构体a. b. c. d. 【答案】c【解析】试题分析：糖类是提供人类最主要的能量来源，约占一个人一日所需热量的65%，故正确；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，故错误；蛋白质水解生成氨基酸，故正确；蛋白质溶液实质上是胶体，所以一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故错误；淀粉与纤维素分子式都为（c6h10o5）n而结构不同，n值不同，不是同分异构体，故错误；故选c。考点：考查了淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点的相关知识。16.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）a. 喝补铁剂（含fe2+）时，加服维生素c效果更好，因维生素c具有氧化性b. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石c. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含fe2o3d. 港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物【答案】d【解析】【详解】a亚铁离子易被人体吸收，维生素c具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素c效果较好，故a错误；b瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故b错误；c“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含fe3o4，故c错误；d聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故d正确；答案选d。17.下列有关图像的说法正确的是（ ）a. 图甲表示：向某明矾液中滴加过量的naoh溶液，生成沉淀的物质的量与滴加naoh溶液体积的关系b. 图乙表示：向含等物质的量的naoh和na2co3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加hc1溶液体积的关系c. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系d. 根据图丁，除去混在kno3中少量的nacl可用蒸发结晶的方法【答案】c【解析】【详解】a项，向某明矾溶液中滴加naoh溶液直至过量，由于明矾溶液中含有铝离子，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又逐渐溶解生成偏铝酸钠，前后两个阶段消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故a项错误；b项，盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于碳酸钠和氢氧化钠物质的量相等，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，图像与之不符，故b项错误；c项，在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，设与硝酸反应的铁的物质的量为1mol，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值，生成的铁离子的物质的量为1mol；继续加入铁粉后，1mol铁离子与铁发生反应的方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，当铁离子完全被反应时消耗的铁的物质的量为0.5mol，两步反应消耗铁的物质的量为1:0.5=2:1，与图像相符合，故c项正确；d项，kno3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在kno3中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，而不是“蒸发结晶”的方法，故d项错误。综上所述，本题正确答案为c。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序，图象中变化的特征和反应定量关系确定是解本题关键，注意d选项中要得到kno3晶体，应采取“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法。18.现有mgcl2和al2(so4)3的混合溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，得到沉淀的物质的量与加入naoh的物质的量关系如图所示，则原溶液中cl 与so42的物质的量之比为（ ）a. 1：3b. 1：6c. 2：3d. 3：2【答案】c【解析】【详解】由图可知加入0.4molnaoh，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nmg（oh）2+3nal（oh）3=n（oh-）=0.4mol，加入0.5molnaoh时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molnaoh溶解氢氧化铝沉淀，根据反应al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o可知，nal（oh）3=0.1mol，所以2nmg（oh）2+30.1mol=0.4mol，故nmg（oh）2=0.05mol，根据化学式mgcl2可知溶液中n（cl-）=2nmg（oh）2=20.05mol=0.1mol，根据化学式al2（so4）3可知溶液中n（so42-）=nal(oh)3= 0.1mol=0.15mol，所以原溶液中cl-与so42-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3；故选：c。19.已知维生素a的结构简式如下图，关于它的叙述中不正确的是（ ）a. 维生素a的一个分子中有五个双键b. 维生素a的一个分子中有30个氢原子c. 维生素a能使溴水褪色，能被酸性kmno4氧化d. 维生素a是一种烯烃【答案】d【解析】试题分析：a、由结构简式可知维生素a的一个分子中有5个c=c键双键，故a正确；b、由结构简式可知维生素a的一个分子中含有30个h原子，故b正确；c、维生素a中含有碳碳双键，能与溴水发生加成褪色，也能被酸性kmno4溶液氧化，故c正确，d、只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素a中含有氧元素，不是烃，故d错误；故选d。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。20.下列关于钢铁冶炼的说法错误的有几个（ ）焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰尽管铁的熔点是1 535 ，但高炉中的铁在1200左右就呈液态生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷a. 1个b. 2个c. 3个d. 4个【答案】b【解析】【详解】焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成fe单质，故正确；炼钢中用纯氧代替空气，是因为空气中的氮气会带走很多热量，并且会对钢的性能产生影响，故错误； 生石灰在高温下与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙，再与氧气生成硫酸钙，形成炉渣，故正确； 高炉中是铁的合金，熔点比纯金属低，故正确； 生铁炼钢的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，故错误；所以说法错误的有，共2个，故选b。21.碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)d在一定条件下的转化如图所示，下列说法正确的是（ ）a. a、b、c、d符合关系式：a+b=c+db. x可能为naohc. q可能为nh3d. 工业上用co还原al2o3的方法制取金属al【答案】b【解析】【分析】碱式碳酸铝铁mgaalb(oh)c(co3)d在煅烧条件下反应得到二氧化碳和水蒸气及其烧渣，烧渣中含有镁和铝元素，因此烧渣为氧化铝和氧化镁，加入溶液x得到固体y和溶液z，则溶液x可能为氢氧化钠溶液，固体y为mgo，溶于盐酸得到氯化镁溶液；溶液z为偏铝酸盐溶液，与气体q反应生成氢氧化铝沉淀，气体q为二氧化碳气体，据此分析解答。【详解】a根据碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)d中元素化合价代数和为0，得到a、b、c、d符合关系式：2a+3bc+2d，故a错误；b根据上述分析可知，溶液x可能为氢氧化钠溶液，故b正确；c气体q是和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝的物质为二氧化碳，不可能为氨气，故c错误；d铝是较为活泼的金属，工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼金属al，故d错误；答案选b。22.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：na、h、mg2、ag、cl、oh、hco3-、no3-。已知该溶液可与al2o3反应，则：（1）该溶液与al2o3反应后有al3生成，则原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。（2）该溶液与al2o3反应后有alo2-生成，则原溶液中一定含有的离子是_，可能含有大量的_。【答案】 (1). h (2). oh、hco3- (3). na、oh (4). cl、no3-【解析】【分析】该溶液与al2o3反应后有al3+生成，说明该溶液显酸性；该溶液与al2o3反应后有alo2-生成，说明该溶液显碱性。据此分析解答。【详解】(1)溶液与al2o3反应后有al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有h+；oh-、hco3-一定不会大量存在，故答案为：h+；oh-、hco3-；(2)该溶液与al2o3反应后有alo2-生成，说明该溶液显碱性，一定含有oh-，h+、mg2+、ag+与oh-不能大量共存，必定含有一种阳离子：na+，故溶液中一定含有oh-、na+，可能含有cl-、no3-，故答案为：oh-、na+；cl-、no3-。【点睛】正确判断溶液的酸碱性是解题的关键。解答本题要注意氧化铝的两性，以及氧化铝与酸或碱的反应方程式的掌握。23.有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）hx+ch3ch=ch2（x为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）a的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法，其原因是_。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇fecl3溶液呈紫色分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_、_。【答案】（1）（2）加成反应 消去反应 取代反应或水解反应（3）（4）中间产物a的结构不确定、若直接转化为d则d的纯度较低（5）【解析】试题分析：在光照条件下可与氯气发生取代反应生成，b能发生加成反应，则a应发生消去反应，b为，根据产物可知d为，则c为；（1）由以上分析可知a为；（2）反应为加成反应，反应为a发生消去反应生成，为发生取代反应生成；（3）异苯丙烯和氯化氢加成生成，该反应的方程式为：；（4）a为，d为，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法的原因是中间产物a的结构不确定、若直接转化为d则d的纯度较低；（5）)该物质的水溶液遇fecl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为。【考点定位】考查有机物推断【名师点晴】用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键；在光照条件下可与氯气发生取代反应生成a，b能发生加成反应，则a应发生消去反应，b为，根据产物可知d为，则c为，以此解答该题。24.i某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和cu2(oh)2co3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体g中含有用作化肥的物质，写出其化学式_。（2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_。（3）操作1名称_； 反应的离子方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。ii铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(na3alf6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：（5）e在医疗上常用作石膏绷带，d的水溶液可用于刻蚀玻璃，c的化学式为_；并写出由d制备冰晶石的化学方程式_。【答案】 (1). (nh4)2so4、k2so4 (2). cu2(oh)2co3 + 4h+=2cu2+ 3h2o+ co2 (3). 过滤 (4). alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-或al(oh)4+co2=al(oh)3+hco3- (5). 3cuo2al3cual2o3 (6). h2so4 (7). 12hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o【解析】【分析】根据题干信息特殊条件为突破口，正向和逆向推断反应物与生成物进行分析；根据离子方程式书写规则分析解答。【详解】由流程可知：a物质是混合物，加水溶解后，得到硫酸铝钾溶液，沉淀1为al2o3和cu2(oh)2co3的混合物，再加氢氧化钠氧化铝与强氧化钠反应生成偏铝酸钠，即溶液c为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与过量的co2反应生成氢氧化铝沉淀，即沉淀3为氢氧化铝，加热后得到固体al2o3；沉淀2为cu2(oh)2co3，加热后得到的黑色固体d 为cuo，cuo再与al发生铝热反应得到al2o3；硫酸铝钾与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵、硫酸钾，溶液f为硫酸铵、硫酸钾的混合物，经过结晶可得到硫酸铵和硫酸钾固体；（1）由上述分析可知固体g硫酸铵和硫酸钾的混合物，含有用作化肥的物质，其化学式(nh4)2so4、k2so4；（2）出土的青铜器上常有铜绿，铜绿化学成分即是cu2(oh)2co3，cu2(oh)2co3与硫酸反应生成硫酸铜、水和co2，离子方程式cu2(oh)2co3 + 4h+=2cu2+ 3h2o+ co2；（3）操作1是分离固液混合物的操作为过滤，反应是偏铝酸钠与过量的co2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-或al(oh)4+co2=al(oh)3+hco3-；（4）反应铝热反应，氧化铜与al在高温条件下反应生成al2o3和cu，化学方程式为3cuo2al3cual2o3；（5）由流程图可知，冰晶石中含有f元素，逆向推断可知，气体d中一定含有f元素，且d的水溶液可用于刻蚀玻璃则d为hf，信息提示e在医疗上常用作石膏绷带，则e为硫酸钙，根据原子守恒原理你想推断可知，c为硫酸，d制备冰晶石的化学方程式12hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o，故答案为：h2so4，12hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o。25.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：己知甲苯的熔点为-95c，沸点为110.6c，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4c,在25c和95c下溶解度分别为0.3g和6.9g。【制备产品】将30.0ml甲苯和25.0mllmol/l高锰酸钾溶液在100c下反应30min，装置如图所示。（1）图中冷凝管的进水口为_(填“a”或“b”）。支管的作用是_。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积_(填字母）。a50ml b100ml c200ml d250ml相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_。【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（3）操作的名称是_；含有杂志的产物经操作进一步提纯得无色液体甲苯，则操作的名称是_。（4）测定白色固体的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与kcl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体加入水中，加热溶解，_。得到白色晶体和无色溶液取少重滤液于试管中，_。生成白色沉淀滤液含cl-干燥白色晶体，_。_白色晶体是苯甲酸纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/l koh标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。第一次第二次第三次第四体积（ml）24.0024.1022.4023.90（5）滴定操作中，如果对装有koh标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果_（