陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

陕西省黄陵中学高新部2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：h 1 li 7 c 12 o 16na23 s 32 k 39 co 59卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是a. mgo的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁b. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化c. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩d. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】a【解析】【详解】a项，mgo的熔点很高，可作优良的耐火材料，镁是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法， mgo的熔点为2800、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融mgcl2的方法生产金属镁，故a项错误；b项，明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故b项正确；c项，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故c项正确；d项，铝比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故d项正确。综上所述，本题正确答案a。2.柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是a. 柠檬烯的一氯代物有8种b. 柠檬烯和互为同分异构体c. 柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面d. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应【答案】a【解析】【详解】a项，分子中一共有8种不同环境的h，则其一氯代物有8种，故a项正确；b项，二者分子式不同，丁基苯少了2个h，则二者不是同分异构体，故b项错误；c项，连接甲基的环不是苯环，环上含有亚甲基、次甲基结构，亚甲基、次甲基均是四面体结构，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故c项错误；d项，柠檬烯中没有发生酯化反应所需要的羟基或羧基，所以不能发生酯化反应，故d项错误。综上所述，本题正确答案为a。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键。3.设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）a. 2 l 0.5 moll-1ch3cooh溶液中，ch3coo- 的数目为nab. 一定质量的某单质，若含质子数为n na，则中子数一定小于nnac. 标准状况下，22.4lhf含有的共价键数为nad. 向fei2溶液中通入一定量cl2，当1molfe2+被氧化时，转移的电子数不小于3na【答案】d【解析】【详解】a项，2 l 0.5 moll-1ch3cooh溶液中溶质的物质的量为2l0.5mol/l=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出ch3coo-，则ch3coo-的数目小于na，故a项错误；b项，质子数与中子数无必然数目关系，故b项错误；c项，在标况下hf为液体，无法计算22.4lhf的物质的量及含有的共价键数目，故c项错误；d项，向fei2溶液中通入一定量cl2，cl2会先将i-氧化，再将fe2+氧化，当1mol cl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2mol i-，且i-全部被氧化，故转移的电子数不小于3na，故d项正确。综上所述，本题正确答案为d。4.x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期元素，x2-和y+的核外电子排布相同；z电子层数与最外层电子数相等，w原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( )a. 简单离子半径：zwxyb. x的氢化物中不可能含有非极性键c. 由x与y两种元素组成的物质可能有漂白性d. 元素y、z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性【答案】c【解析】x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期元素，x2-和y+的核外电子排布相同；z电子层数与最外层电子数相等，w原子是同周期主族元素中半径最小的，则x、y、z、w分别是o、na、al、cl；简单离子半径：cl- o2- na+ al3+，故a错误；h2o2中含有非极性键，故b错误；na2o2具有漂白性，故c正确；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，溶液呈碱性，故d错误。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是a. ph=7的溶液：k、na、cl、fe3+b. 能使酚酞显红色溶液：na、mg2、hco3-、so42-c. c(h)/c(oh)1012的溶液：k、fe3、cl、so42-d. 水电离出的c(h)1013 moll1的溶液：ca2、nh4+、no3-、hco3-【答案】c【解析】【详解】a.由于fe33h2ofe(oh)33h，fe3大量存在的溶液显酸性phmgcn，原子半径最大的是a，故选a。【点睛】本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大。12.下列原子中，第一电离能最大的是( )a. bb. cc. ald. si【答案】b【解析】试题分析：非金属性越强，第一电离能越大，四种元素中碳元素的非金属性最强，第一电离能最大，答案选b。考点：考查电离能判断13.下列元素的电负性最大的是：( )a. nab. sc. od. c【答案】c【解析】非金属性越强，电负性越大，在四个选项中，氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大，因此正确的答案选c。14.金属具有延展性的原因是a. 金属原子半径都较大，价电子数较少b. 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用c. 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快d. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量【答案】b【解析】试题分析： 本题考查金属物理性质的通性原因。a、金属价电子较少，容易失去电子，是能说明有还原性，a错误；b、金属键存在于整个金属中，且一般较强，难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式，锻压或者锤打时，金属原子之间容易滑动，但不影响紧密的堆积方式，故有延展性，b正确；c、金属延展性是原子的相对滑动，而不是电子的运动，c错误；d、自由电子传递能量，与延展性无关，可以影响金属的导热性，d错误。考点：金属物理性性质通性点评：本题相对简单，只要掌握物理性质通性原理，学生作答一般不会出现太多错误。15.对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是( )a. 碱性：naoh mg(oh)2 al(oh)3b. 第一电离能：na mg mg ald. 熔点：na mg al【答案】d【解析】【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但mg的3s为全充满状态，能量低，第一电离能较大，金属晶体的熔点与金属键强弱有关，以此解答该题。【详解】a同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：namgal，则碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，故a错误；b同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但mg的3s为全充满状态，能量低，第一电离能较大，第一电离能：mgalna，故b错误；c同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：namgal，故c错误；d金属晶体中阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔点越高，离子半径：na+mg2+al3+，所带电荷na+mg2+al3+，金属键强度：namgal，所以熔点：namgal，故d正确；故选d。【点睛】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握。卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）16.（1）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是_(填字母，下同)，互为同系物的是_。（2）烷基取代苯可以被kmno4的酸性溶液氧化生成 ，但若烷基r中直接与苯环连接的碳原子上没有c一h键，则不容易被氧化得到 。 现有分子式是c11h16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是 写出另4种的结构简式：1_2_3_4_【答案】 (1). de (2). c (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】（1）先判断麻黄素的分子式及含有的官能团类型，然后结合同分异构体和同系物的定义进行判断；（2）由题意可知该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看作是c5h12的一个取代基，这样只要写出c5h12的七种同分异构体，此题就可解决了。【详解】（1）麻黄素的分子式为：c10h15no，分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体，题中de与麻黄素的分子式相同、结构不同，它们互为同分异构体，答案选de。与麻黄素的结构相似，分子间相差1个ch2原子团，二者互为同系物，答案选c；（2）由题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看作是c5h12的一个取代基，这样写出c5h12的3种异构体：，其一取代苯共有7种异构体分别是、。17.某有机化合物a经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知a的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出a的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1223。方法三：利用红外光谱仪测得a分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有_种化学环境不同的氢原子。（2）a的分子式为_。（3）该物质属于哪一类有机物_。（4）a的分子中只含一个甲基的依据是_(填序号)。a a的相对分子质量 b a的分子式c a的核磁共振氢谱图 d a分子的红外光谱图（5）a的结构简式为_。【答案】 (1). 4 (2). c8h8o2 (3). 酯类 (4). bc (5). 【解析】【分析】（1）核磁共振氢谱可知a有4个峰；（2）n（c）：n（h）：n（o）=：=4:4:1，a的相对分子质量为136；（3）从红外光谱可知；（4）由a的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1223，a的分子式为c8h8o2；（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得a的结构简式。【详解】（1）由核磁共振氢谱可知a有4个峰，所以a分子中共有4种化学环境不同的氢原子；（2）已知a中含碳为70.59、含氢为 5.88，含氧23.53，列式计算n（c）：n（h）：n（o）=：=4:4:1，求得a的实验式为c4h4o，设a的分子式为（c4h4o）n ，又由a的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为c8h8o2；（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个c在苯环中，还有c=o、coc、ch这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以a是酯类；（4）由a的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1223，a的分子式为c8h8o2，可知a分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，答案选bc；（5）根据以上分析可知，a的结构简式为：。【点睛】本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。18.已知有机化合物a、b、c、d、e存在下图所示转化关系，且c能跟nahco3发生反应，c和d的相对分子质量相等，e为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知e的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则e的分子式为_。（2）b在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_。（3）d也可以由溴代烃f在naoh溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_。（4）反应的化学方程式_。（5）b有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_。a能够发生水解 b能发生银镜反应c能够与fecl3溶液显紫色d苯环上的一氯代物只有一种【答案】（1）c5h10o2（2）（3）ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr（4）+2 naoh+ ch3coona + ch3ch2ch2oh（5）或【解析】试题分析：e的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，h原子数目为=10，氧原子数目=2，则e的分子式为c5h10o2，e由c和d反应生成，c能和碳酸氢钠反应，则c为羧酸，d为醇，二者共含5个c原子，并且c和d的相对分子质量相等，则c为ch3cooh、d为丙醇，e无支链，d为ch3ch2ch2oh，e为ch3cooch2ch2ch3a是由b与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，a结构简式为：解：e的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，h原子数目为=10，氧原子数目=2，则e的分子式为c5h10o2，e由c和d反应生成，c能和碳酸氢钠反应，则c为羧酸，d为醇，二者共含5个c原子，并且c和d的相对分子质量相等，则c为ch3cooh、d为丙醇，e无支链，d为ch3ch2ch2oh，e为ch3cooch2ch2ch3a是由b与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，a结构简式为：（1）由上述分析可知，e的分子式为c5h10o2，故答案为：c5h10o2；（2）b中含有羧基、羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为，故答案为：；（3）d（ch3ch2ch2oh）也可以由溴代烃f在naoh溶液中加热来制取，此反应的化学方程式为：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr，故答案为：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr；（4）反应的化学方程式为：+2 naoh+ch3coona+ch3ch2ch2oh，故答案为：+2 naoh+ch3coona+ch3ch2ch2oh；（5）b有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的结构简式：a能够发生水解，含有酯基，b能发生银镜反应，含有醛基，c能够与fecl3溶液显紫色，含有酚羟基，d苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：，故答案：19.d是一种催眠药，f是一种香料，它们的合成路线如下：（1）a的化学名称是_，c中含氧官能团的名称为_。（2）f的结构简式为_，a和e生成f的反应类型为_。（3）a生成b的化学方程式为_。（4）写出由c合成d的第二个反应的化学方程式：_。（5）同时满足下列条件的e的同分异构体有_种（不含立体异构）。遇fecl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应【答案】 (1). 环己醇 (2). 羟基 (3). (4). 酯化（取代）反应 (5). 2+o22+2h2o (6). (7). 9【解析】【分析】由框图： 知 a是环己醇；由知b为；知e为：；由e+af,则f为, 由c为，cd可知【详解】（1）苯酚与氢发生加成反应生成a即 ，则为a是环己醇，由c的结构简式：知，c中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。 （2）根据上述分析可知f的结构简式为；a为环己醇， e为，a+e生成f的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）a为环己醇，由a生成b即反应条件知生成b的结构简式为；由a生成b的化学方程式为：2+o22+2h2o；答案：2+o22+2h2o。（4）根据已知：c为，由c合成d的反应条件：可知1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由e的结构简式：，同时满足遇fecl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应的e的同分异构体有：（移动官能团有3种）；（移动官能团有6种），共9种；答案：9。20.葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl1，取300.00 ml葡萄酒，通过适当的方法使所含so2全部逸出并用h2o2将其全部氧化为h2so4，然后用0.090 0 m