高二化学乙炔

第一节脂肪烃,第二课时乙炔,冰块能燃烧吗？,由于电石和水反应生成一种可燃性的气体且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔化成的水越来越多，产生的可燃性的气体也越来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。,通过观察视频，在加冰块之后还加了一种神秘的物质，点燃便观察到冰块燃烧。,冰块燃烧.ifox,神奇的冰块,该气体的化学式：,C2H2,纯净的该气体在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO2和H2O；,同温同压下，该气体对H2的相对密度为13；,将26g该气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重88.0g(假设上述两步气体均能被完全吸收)。,揭秘的时刻,学习目标,1.了解乙炔分子结构与乙炔的物理性质。2.掌握乙炔的实验室制法。3.能以典型代表物为例，理解炔烃等有机化合物的化学性质。,【自主预习】,1.乙炔分子结构如何?2.通过阅读课本实验2-1,简单了解乙炔的实验室制法.思考该制法的注意事项？3.乙炔的物理性质和化学性质有哪些?乙炔与乙烯的化学性质有何异同？4.结合乙炔的化学性质，它在生产生活中有哪些主要用途?,知识点一乙炔分子的组成和结构,分子式电子式结构式结构简式空间构型：,HCCH,CHCH或HCCH,直线型，键角1800,C2H2,【归纳整理】,学贵有法,乙炔分子组成,乙炔分子结构,乙炔化学性质,思想：,结构,性质,决定,体现,手段：,方法：,类比,实验,.f4v,反应原理：.,CaC2+H2O,2,知识点二乙炔的实验室制法,制取装置：,固+液,气体,干燥:浓硫酸、碱石灰等,除杂:CuSO4溶液或NaOH溶液,收集:排水集气法,知识拓展:,电石的主要成分是一种离子化合物CaC2,电子式为,电石的制备：,CaCO3=CaO+CO2，CaO+3C=CaC2+CO,反应过程分析：,高温,高温,采用饱和食盐水代替水，为什么？,实验中为什么要采用分液漏斗？,制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？,1.为什么用饱和食盐水而不用纯水？,思考,减缓电石与水的反应剧烈程度,2.制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？,电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味，硫酸铜溶液吸收H2S,溶解PH3。,3.实验中为什么要采用分液漏斗？,控制水流的速度,能否用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂；,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,实验探究,物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水,溶液紫色逐渐褪去。,溴的颜色逐渐褪去。,火焰明亮，并伴有大量黑烟。,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃之前要验纯！,注意,2C2H2+5O24CO2+2H2O,火焰明亮，伴有大量黑烟,知识点三乙炔的化学性质,b.被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色,氧化反应,a.燃烧完全氧化,淡蓝色火焰,火焰明亮伴有黑烟,火焰明亮伴有大量黑烟,加成反应,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色,加聚反应,nCHCH,（聚乙炔）,（聚氯乙烯PVC）,2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,1、乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰）。,知识点四乙炔的用途,3、导电塑料聚乙炔,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直线型分子,化学性质,氧化反应、加成反应、加聚反应。,主要用途,照明、焊接或切割金属,化工原料。,小结,1.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空(1)图中A管的作用是_，制取乙炔的化学反应方程式为_。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生_反应，可以观察到_现象，若通入溴水中，发生_反应。（3）乙炔燃烧的化学方程式为_，燃烧时的现象为_，为了安全，点燃乙炔前应该先_。,【检练巩固】,2.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成（）BAl4C3水解生成（）CMg2C3水解生成（）DLi2C2水解生成（）,C2H2CH4C3H4C2H2,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,