（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十一（含解析）

（全国卷i）2020届高考化学模拟试卷精编十一（含解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是()a假鍮是一种合金b炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原c可以用盐酸鉴别真假“鍮石”d分别用硫黄和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的【答案】d【解析】假鍮中发生的反应方程式znco3znoco2，c与zno发生：c2znoco22zn，zn与cu熔合成合金，a项说法正确；zn的化合价由2价0价，化合价降低，被还原，b项说法正确；鍮石为铜单质，不与盐酸反应，假鍮石中含有锌单质，锌单质能与盐酸反应产生氢气，因此可以用盐酸鉴别真假“鍮石”，c项说法正确；消除水银污染，硫黄与水银发生反应生成hgs，鍮石与水银形成铜汞剂，属于合金，原理不同，d项说法错误。8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后，若加入29.4 g cu(oh)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2nab常温常压下，0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数均为0.5nac一定条件下，丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目为nad25 时，1 l ph10的nahco3溶液中含有h2co3的数目为104na【答案】a【解析】a若加入29.4 g cu(oh)2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3 mol铜转移电子个数0.3 mol2na/mol0.6na，根据原子守恒知，生成0.3 mol水需要0.3 mol氢气，生成0.3 mol氢气转移电子的个数0.3 mol2na/mol0.6na，所以电解过程中共转移电子数为1.2na，选项a正确；b.常温常压下，11.2 l o2的物质的量小于0.5 mol，0.5 mol o3和11.2 l o2的分子数不相等，选项b错误；c.一定条件下，丁烷催化裂解除生成乙烯和乙烷外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目大于na，选项c错误；d.25 时，1 l ph10的nahco3溶液中含有h2co3的数目小于104na，选项d错误。9下列有关分子的叙述中，正确的是()a可能在同一平面上的原子最多有20个b12个碳原子不可能都在同一平面上c所有的原子都在同一平面上d除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上【答案】a【解析】b项，该分子中碳碳双键连有的碳原子共面，苯环连有的碳原子共面，碳碳三键连有的碳原子共线，碳碳双键、碳碳三键和苯环可以位于同一平面上，故12个碳原子可共面，错误；c项，该分子中含有ch3和chf2，所有原子不可能都在同一平面上，错误；d项，与双键碳原子相连的碳原子不在两个双键碳原子所在的直线上，错误。10钨是高熔点金属，工业上用主要成分为fewo4和mnwo4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是()a将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率b共熔过程中空气的作用是氧化fe()和mn()c操作是过滤、洗涤、干燥，h2wo4难溶于水且不稳定d在高温下wo3被氧化成w【答案】d【解析】a项，将固体反应物粉碎可以增大反应物的接触面积，能提高反应速率，正确；b项，通过流程图可知，纯碱、空气、fewo4和mnwo4共熔发生反应，使fe()和mn()转化为难溶的fe2o3和mno2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，正确；c项，na2wo4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的h2wo4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的h2wo4，加热使其分解为wo3，正确；d项，在高温下h2与wo3反应生成w和h2o，从元素价态变化来看，wo3为氧化剂，被还原，错误。11如图是含氮化合物及单质的“类别价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是()a硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管bno、no2和nh3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物c可加热nh4no3和ca(oh)2制备氨气d联氨(n2h4)可能被亚硝酸(hno2)氧化生成氢叠氮酸nh3【答案】c【解析】a项，hno3中氮元素为5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如cu、ag等，正确；b项，由题图可知no、no2和nh3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；c项，通过分析nh4no3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有nh3，故不能用nh4no3和ca(oh)2共热制备nh3，错误；d项，依据价态分析，n2h4(氮为2价)和hno2(氮是3价)反应可能生成hn3，正确。12水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及黏结剂等)为负极，v2o5为正极，三氟甲磺酸锌zn(cf3so3)2为电解液。下列叙述错误的是()a放电时，zn2向v2o5电极移动b充电时，阳极区电解液的浓度变大c充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应d放电时，v2o5电极上的电极反应式为v2o5xzn22xe=znxv2o5【答案】b【解析】a项，放电时，阳离子向正极移动，所以zn2向v2o5电极移动，正确；b项，充电时，阳极区发生氧化反应，同时阳离子向阴极移动，则锌离子通过阳膜向左移动，所以阳极区电解液的浓度不变，错误；c项，充电时，粉末多孔锌电极为阴极，发生还原反应，正确；d项，放电时，v2o5电极为正极，发生还原反应，电极反应式为v2o5xzn22xe=znxv2o5，正确。13 常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液分别滴定浓度均为0.100 0 moll1 hx溶液和hy溶液各20.00 ml，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是()a由图可推知，hx是弱酸，而hy是强酸b滴定hy时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点c滴定至b点时，溶液中：c(y)c(na)c(hy)c(h)c(oh)d若a、c两点对应的ph分别为1、9，则两点处水电离出的c(h)之比为1041【答案】c【解析】a项，由图可知，0.100 0 moll1 hx溶液和hy溶液的ph分别是1和3，hx是强酸，而hy是弱酸，错误；b项，滴定hy时，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，错误； c项，由图可知，滴定至b点时hy有一半被中和，溶液的phc(na)c(hy)c(h)c(oh)，正确；d项，若a、c 两点对应的ph分别为1、9，则两点处水电离出的c(h)之比为10131091104，错误。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。)26水合肼(n2h4h2o)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：co(nh2)22naohnaclo=n2h4h2ona2co3nacl。 实验1：制备naclo溶液。(已知：3naclo2naclnaclo3)(1)图甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(2)用naoh固体配制溶质质量分数为30%的naoh溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。a烧杯 b容量瓶c玻璃棒 d烧瓶(3)图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是_。实验2：制取水合肼。(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分n2h4h2o会参与a中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：_。充分反应后，蒸馏a中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量。(5)称取馏分3.0 g，加入适量nahco3固体(滴定过程中，调节溶液的ph保持在6.5左右)，加水配成250 ml溶液，移出25.00 ml置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.15 moll1的碘的标准溶液滴定(已知：n2h4h2o2i2=n24hih2o)。滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a锥形瓶清洗干净后未干燥b滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c读数时，滴定前平视，滴定后俯视d盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗i2溶液的平均值为20.00 ml，馏分中水合肼(n2h4h2o)的质量分数为_。【答案】(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)ac (3)防止naclo受热分解，影响水合肼的产率(4)n2h4h2o2naclo=n23h2o2nacl(5)酸式d25%【解析】(2)配制一定质量分数的溶液不用容量瓶和烧瓶。(4)n2h4h2o被naclo氧化为n2，naclo的还原产物是nacl，据此可写出氧化还原反应的方程式。(5)碘液能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管。a项无影响；b项滴定后有气泡，读取体积偏小；c项俯视读数时，体积偏小，测定结果偏小；d项读取体积偏大。2i2n2h4h2o01520103 mol0.1520103 mol则水合肼的质量分数100%25%。27磷酸亚铁锂(lifepo4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为lifepo4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：(1)步骤中“碱溶”反应的化学方程式为_。(2)步骤中反应的离子方程式为_。若用h2o2代替hno3，其优点是_。(3)步骤沉淀的主要成分是_。(4)步骤中生成含li沉淀_(填“能”或“不能”)用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_。【答案】(1)2al2naoh6h2o=3h22naal(oh)4(2)3lifepo4no13h=3li3fe33h3po4no2h2o不产生氮氧化物等大气污染物(3)fe(oh)3(4)不能硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀【解析】(1)步骤中“碱溶”反应的化学方程式为2al2naoh6h2o=3h22naal(oh)4。(2)步骤中反应的离子方程式为3lifepo4no13h=3li3fe33h3po4no2h2o，若用h2o2代替hno3，其优点是不产生氮氧化物等大气污染物。(3)由以上分析可知步骤沉淀的主要成分是fe(oh)3。(4)硫酸锂易溶于水，不能用硫酸钠代替碳酸钠。28亚硝酰氯(clno)可由no与cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2no(g)cl2(g)2clno(g)。(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入cl2，逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为cln=o)：化学键noclclclnn=o键能/(kjmol1)630243a6072no(g)cl2(g)2clno(g)h111 kjmol1，则a_。(3)在1 l的恒容密闭容器中充入2 mol no(g)和1 mol cl2(g)，在不同温度下测得c(clno)与时间的关系如图。从反应开始到10 min时no的平均反应速率v(no)_moll1min1。t2时该反应的平衡常数k_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入no(g)和cl2(g)，平衡时clno的体积分数随n(no)/n(cl2)的变化图像如图2，则a、b、c三状态中，no的转化率最大的是_点，当n(no)/n(cl2)1.5时，反应达到平衡状态clno的体积分数可能是d、e、f三点中的_点。【答案】(1)增大(2)200(3)0.12(4)ad【解析】(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入cl2，平衡正向移动，c(clno)增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。(2)由2no(g)cl2(g)2clno(g)h反应物总键能生成物总键能(2630243)kjmol1(2a2607)kjmol1(2892a)kjmol1111 kjmol1，解得a200。(3)反应至10 min时，c(clno)1 moll1，则v(clno)0.1 moll1min1，则no的平均反应速率v(no)v(clno)0.1 moll1min1。起始时c(no)2 moll1，c(cl2)1 moll1，t2下，反应达到平衡时c(clno)1 moll1，根据2no(g)cl2(g)2clno(g)，则平衡时c(no)1 moll1，c(cl2)0.5 moll1，t2时该反应的平衡常数k2。(4)n(no)/n(cl2)的值越小，no的转化率越大，故a、b、c三状态中no的转化率最大的是a点，n(no)/n(cl2)2时，反应达到平衡状态clno的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势，当n(no)/n(cl2)1.5时，反应达到平衡状态clno的体积分数可能是d点。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜cu(nh3)2ac的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为ac)。反应方程式为cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3coac。请写出基态cu原子的电子排布式：_。氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为_，理由是_。其中nh3应为_分子(填“极性”或“非极性”)。醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是_。生成物cu(nh3)3coac中所含化学键类型有_(填序号)。a离子键 b金属键c共价键 d配位键(2)某离子型氢化物化学式为xy2，晶胞结构如图所示，其中6个y原子()用阿拉伯数字16标注。已知1、2、3、4号y原子在晶胞的上、下面上。则5、6号y原子均在晶胞_(填“侧面”或“内部”)。根据以上信息可以推知，xy2晶体的熔、沸点_(填“”“”或“”)固态氨的沸点。若该晶胞的边长为a nm，密度为 gcm3，xy2的摩尔质量为m gmol1，则阿伏加德罗常数可表示为_(用含a、m的代数式表示)。【答案】(1)ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1noh同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第a族元素的2p能级处于半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第a族元素极性sp3和sp2acd(2)内部【解析】(1)铜元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1。氨水中含氢、氮、氧三种元素，同主族元素，从上至下第一电离能逐渐减小，同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第a族元素的2p能级因为是半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第a族元素的第一电离能，所以第一电离能从大到小的顺序为noh；氨分子是三角锥型结构，是极性分子。甲基中碳原子形成4个键，杂化轨道数目为4，采用sp3杂化。铜离子和氨分子有配位键，氨分子中有共价键，cu(nh3)3co和ac之间形成离子键，所以选acd。(2)x在8个顶点和体心，晶胞中一共含有2个x，则由氢化物化学式xy2，可知该晶胞中含有4个y，又1、2、3、4号y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个y原子，则5、6号y原子均在晶胞内部。xy2晶体为离子晶体，固态氨为分子晶体，所以xy2晶体的熔、沸点高于固态氨的熔、沸点。晶胞中含有2个xy2，所以有关系式：(a107 cm)3 gcm3 na mol1m gmol1，则na。36.化学选修5:有机化学基础(15分)喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：()反应为取代反应() 请回答下列问题：(1)下列说法不正确的是_。a物质能发生氧化反应，不能发生还原反应b反应的目的是保护碳碳双键，防止被氧化c喹硫平的分子式为c46h52s2n6o8d1 mol物质d最多能与3 mol naoh反应(2)分子式为c13h9no4s的物质的结构简式是_。(3)物质 ohcch=chch=ch(ch2)4cho的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异