（包头专版）2020中考化学复习方案 题型分类突破03 平均计算题试题

题型分类突破(三)平均计算题|类型一化学式类|1.某硫酸铵化肥中混有其他氮肥,分析知其中含氮量为19%,则该硫酸铵化肥中可能混有的其他氮肥是()a.碳酸氢铵b.硝酸铵c.尿素d.氯化铵2.由等质量的mgo与另一种氧化物组成的混合物中,氧元素的质量分数为30%,则另一种氧化物是()a.baob.caoc.cuod.al2o33.某气体可能含so2、co、ch4中的一种或几种,经测定含氧50%,该气体的组成可能为() a.cob.so2、ch4c.so2、cod. so2或co、ch4或so2、co、ch4|类型二金属与酸反应类|4.某含铁样品5.6 g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195 g,则其所含杂质可能是()a.nab.mgc.ald.zn5.若锌和镁的混合物的质量为4.8 g,与100 g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是()a.10%b.20%c.30%d.40%6.2018衡阳某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸反应生成0.23 g氢气,则铁中混有的物质可能是()a.锌b.碳c.铝d.银7.现有一块合金,其质量为35 g,使它与足量的稀硫酸完全反应后生成氢气2 g,则此合金的组成可能为()a.zn和alb.mg和alc.zn和cud.fe和zn8.有一不纯的铁,含有镁、铝、锌3种杂质中的2种,取该样品2.8 g与足量的稀硫酸反应,得到0.1 g氢气,则这种铁一定含有的杂质是()a.锌b.镁c.铝d.锌和铝9.mg、al、zn组成的混合物与足量稀盐酸反应,生成h2 0.4 g,则混合物的质量可能为()a.15 gb.10 gc.3.6 gd.3 g10.分别将5.6 g某种“铁粉”和5.6 g某种“镁粉”与足量的稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2 g,请判断()a.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物b.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物c.“镁粉”一定是混合物,“铁粉”一定是纯净物d.“镁粉”一定是混合物,“铁粉”可能是混合物11.2018盐城有一包金属粉末,由mg、zn、fe、al、ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得到0.2 g h2和无色溶液。下列说法正确的是()a.样品中一定只含有mgb.样品中一定不含有ag,可能含有fec.无色溶液中溶质总质量为12 gd.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%|类型三生成沉淀类|12.现有13.5 g 氯化铜样品,当它与足量的硝酸银充分反应后,得到agcl 29 g,则此样品中可能混有的物质是()a.bacl2b. kclc.zncl2d.cacl213.把含有一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后,与足量的agno3溶液反应,生成agcl沉淀300 mg。则该氯化镁中杂质可能是()a.氯化钠 b.氯化铝c.氯化钾 d.氯化钙14.某cacl2样品中可能混有fecl3、nacl、mgcl2、na2co3中的某些物质,取该样品22.2 g 溶于水中,得到澄清无色液体,然后向其中加入足量的agno3溶液,得57.4 g白色沉淀,该样品中肯定含有()a.na2co3b.fecl3c.nacl和mgcl2d.na2co3和nacl15.2014包头改编某cacl2样品中可能含有kno3、cucl2、mgcl2、nacl和na2co3中的几种,取该样品11.1 g溶于适量水中,得到无色澄清溶液,再向其中加入足量agno3溶液,得到28.7 g白色沉淀。下列对该样品组成的推断正确的是()a.只有mgcl2,没有naclb.肯定有cucl2和na2co3c.肯定有mgcl2和kno3d.样品可能由cacl2、nacl、mgcl2组成16.2016东河二模某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾、硝酸钡中的一种或几种杂质。现将13.8 g样品加入一定质量的水中,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到9 g沉淀,则样品的组成可能是或。|类型四碳酸盐与酸反应类|17.有一包质量为8.2 g由两种碳酸盐组成的混合物。加入足量的稀盐酸后,共放出co2 4.4 g,则它可能是()a.nahco3、 mgco3b.caco3、na2co3c.na2co3、nahco3d.ca(hco3)2、 mgco318.10 g不纯的na2co3(含杂质m)和10 g不纯的mgco3(含杂质n),分别与足量的稀盐酸充分反应后都得到4.4 g co2,则m、n 可能是()a.m为k2co3 ;n为caco3b. m为znco3 ; n为na2co3c.m为nahco3;n为k2co3d.m为caco3;n为k2co319.现将10.6 g某固体混合物与足量盐酸反应,收集到4.4 g co2。若此混合物是由mgco3、na2co3、caco3和k2co3中3种物质组成,则该混合物组成不可能是()a.na2co3、caco3和k2co3b.na2co3、caco3和mgco3c.na2co3、k2co3和mgco3d.caco3、k2co3和mgco320.现有一包固体混合物,已知其中含有na2co3,另外还含有cacl2、kcl、k2co3、nahco3中的一种或几种。现取固体混合物10.6 g,溶于适量水,得到澄清溶液,向该溶液中加入足量稀盐酸,完全反应,生成co2的质量为4.4 g。根据上述实验,下列说法正确的是()a.固体混合物中一定无nahco3b.固体混合物中一定无cacl2c.固体混合物中一定有k2co3d.符合上述实验的固体组成情况有2种21.某k2co3样品,可能含有na2co3、mgco3、cuso4、nacl中的几种杂质。取该样品6.9 g,加入50 g稀盐酸中,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生2.2 g气体。下列判断不正确的是()a.反应后得到无色溶液,说明样品中一定没有cuso4b.nacl不与盐酸反应,样品中一定含有naclc.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%d.na2co3和mgco3都能和稀盐酸反应生成气体,说明样品中一定有na2co3和mgco322.一包混有杂质的k2co3,其杂质可能是na2co3、mgco3、nacl和cuso4中的一种或几种,取13.8 g样品加入足量的盐酸,完全反应得到无色溶液,同时收集到4 g co2,则下列判断不正确的是()a.样品中一定没有cuso4b.样品中一定有naclc.样品中可能含有na2co3、mgco3和nacld.样品中一定有na2co3和mgco323.现有一包混有杂质的碳酸钙粉末,其杂质可能是氧化钙、碳酸镁、碳酸钠中的一种或几种。现取10 g样品,加入足量的稀盐酸,收集到4.6 g二氧化碳,则下列判断不正确的是()a.样品中一定含有碳酸镁,可能含有氧化钙b.样品中一定含有碳酸镁,可能含有碳酸钠c.样品中一定含有碳酸镁,可能含有氧化钙和碳酸钠d.样品中一定含有碳酸镁,可能含有碳酸钠,一定没有氧化钙24.有一包含有杂质的纯碱样品,其杂质可能是ba(no3)2、kcl、nahco3中的一种或几种。取10.6 g该样品溶于水得无色澄清溶液,另取10.6 g 该样品加入足量稀盐酸中完全反应生成4.4 g co2。下列判断正确的是()a.样品中一定含ba(no3)2b.样品中一定含有nahco3和kclc.样品中只含nahco3d.样品中一定含有nahco3,可能含有kcl25.不纯的碳酸钠固体10.6 g与足量的稀盐酸反应,生成4.4 g二氧化碳,则碳酸钠固体中可能含有的杂质是()a.碳酸镁和碳酸钙 b.碳酸钡和氯化钠c.碳酸钡和碳酸锌 d.碳酸钾和碳酸铵|类型五其他综合类|26.质量相等的20%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液相混合,所得溶液的溶质质量分数为()a.大于20% b.小于10% c.等于12%d.等于15%27.现有ph=8的溶液50 ml,若要使ph变为3,应加入下列哪种ph的溶液()a.ph=0 b.ph=3 c.ph=7 d.ph=1428.两种固体氧化物共5.6 g,跟100 g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则混合物可能是()a.bao和znob.cao和cuoc.mgo和cuod.cao和mgo29.现有锌和另一种金属组成的混合物,把6.5 g 该混合物加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气的质量为w。则下列说法正确的是()a.若混合物为zn、al,w可能是0.2 gb.若混合物为zn、fe,w可能是0.2 gc.若混合物为zn、cu,w是0.1 g,则该混合物中锌的质量分数为50%d.若混合物为zn、mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%30.有一包固体,可能是碳酸钾、碳酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为分析其成分做如下实验:取样品,加足量的水,样品全部溶解,得到无色溶液a;取少量无色溶液a,加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀,过滤;在滤液中滴加硝酸银溶液后,又产生白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;另取原固体样品12 g,加入过量的稀盐酸,共产生4.4 g二氧化碳气体。下列说法正确的是() a.该固体中一定不含硝酸钡b.步骤可以证明原固体中一定含氯化钠c.该固体中一定含碳酸钾d.该固体中一定含碳酸钠、碳酸钾【参考答案】类型一1.a2.c3.d解析 因为气体平均含氧50%,而so2含氧50%,co含氧57%, ch4不含氧。故该气体可能为so2或co、ch4或so2、co、ch4。类型二4.d5.a6.c解析 铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为fe+h2so4feso4+h2562zn+h2so4znso4+h26522al+3h2so4al2(so4)3+3h2546由铁和稀硫酸反应方程式可知,5.6 g铁和稀硫酸完全反应生成0.2 g氢气。当混有锌时生成氢气质量小于0.2 g,当混有铝时生成氢气质量大于0.2 g,当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2 g,由于反应生成0.23 g氢气,因此含有的物质可能是铝。7.a8.a9.b10.d11.c解析 由题意知恰好完全反应后,得到0.2 g h2和无色溶液,故一定不含有ag、fe,否则会有固体剩余、溶液为浅绿色;要产生0.2 g氢气,若单一金属反应,需要镁2.4 g、锌6.5 g、铝1.8 g,故样品可能为纯镁,也可能是三者的混合物;根据氢气的质量为0.2 g,可知参加反应的稀硫酸的质量为9.8 g,故稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g100 g100%=9.8%,故硫酸根的质量为9.8 g-0.2 g=9.6 g,因此无色溶液中溶质总质量为9.6 g+2.4 g=12 g。类型三12.d解析 设 13.5 g纯净的cucl2与agno3反应可得agcl的质量为x。cucl2 +2agno3 2agcl + cu(no3)2135 28713.5 g x135287=13.5 gxx=28.7 g因为28.7 g29 g,说明cucl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应,并且比等质量的cucl2产生agcl的质量多,也就是说杂质中所含氯元素的质量分数高于cucl2中氯元素的质量分数。通过计算得出选项中只有cacl2中氯元素的质量分数高于cucl2中氯元素的质量分数。13.b14.c15.d解析 样品溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明样品中不含na2co3 和cucl2,因为na2co3与 cacl2反应产生白色沉淀,cucl2溶于水为蓝色溶液;kno3、nacl、mgcl2均不与cacl2反应,mgcl2比等质量的cacl2产生的沉淀多,nacl比等质量的cacl2产生的沉淀少。16.碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾碳酸钾、硝酸钾类型四17.d解析 确定组成可用“平均离子质量法”,所谓“平均离子质量法”是指混合物中每含1个某离子所对应的混合物的质量。由于平均离子质量必介于两组分的离子质量之间,故可快速判断杂质或混合物的成分。设混合物平均每1个co32-所对应的平均相对分子质量为x,则混合物co32- co2 x448.2 g4.4 gx44=8.2 g4.4 gx=82各选项中两种碳酸盐每含1个co32-的相对分子质量分别是a项,84、84,均大于82;b项,100、106,均大于82;c项,106、84,均大于82;d项,将ca(hco3)2 换算成每含1个co32-时相对质量为1622=81,mgco3为84,一个大于82,一个小于82,d符合题意。18.c19.b20.b21.d22.d23.d24.b解析 该样品溶于水得到无色澄清溶液,说明样品中不含ba(no3)2,因为na2co3+ba(no3)2baco3+2nano3,如果含ba(no3)2,则会产生白色沉淀。10.6 g纯na2co3与足量盐酸反应产生4.4 g co2, 故混合物中一定含有nahco3和kcl。25.d解析 10.6 g纯净的碳酸钠与足量的稀盐酸反应,生成4.4 g的二氧化碳,若碳酸钠固体中含有杂质,则至少应含有两种杂质,且一种杂质的相