湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二上学期期中联合考试化学试题1.其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是a. 单位体积内分子数增多b. 单位体积内活化分子数增多c. 活化分子百分数增大d. 单位体积内有效碰撞的次数增多【答案】b【解析】【分析】用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。【详解】化学反应速率的定义v表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（n）增加，化学反应速率才能增大。只有活化分子才可能发生有效碰撞。a项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。a项错误；b项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。b项正确；c项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。c项错误；d项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。d项错误。本题选b。2.已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。现有以下四个化学反应方程式：h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)2h2o(l)hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)其中放出的热量为57.3 kj的是a. 和b. c. d. 以上都不对【答案】d【解析】【分析】根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。【详解】“h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1”表明，稀溶液中1molh和1moloh反应生成1mol h2o(l)时放热57.3 kj。式：2molh和2moloh反应生成2molh2o(l)，放热114.6 kj。式：生成2molh2o(l)放热114.6 kj，生成1mol baso4(s)也放热。总放热多于114.6kj。式：nh3h2o电离吸热，故生成1molh2o(l)时放热少于57.3 kj。式：ch3cooh、nh3h2o电离吸热，使生成1molh2o(l)时放热少于57.3 kj。本题选d。【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)h包括符号（+吸热、放热）、数值、单位（kjmol1，指每摩化学反应），h与化学计量数成正比例。3.对于：2c4h10(g)+13o2(g)=8co2(g)+10h2o(l)；h =5800kj/mol的叙述错误的是a. 该反应的反应热为h=5800kj/mol，是放热反应b. 该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c. 该式的含义为：25、101kpa下，2mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kjd. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol【答案】d【解析】试题分析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物的时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kj/mol，因此，d错误。考点：考查反应热问题。4.在2l密闭容器中，发生3a（g）+b（g）2c（g）反应，若最初加入a和b都是4mol，10s内a 的平均反应速率为0.12mol/（ls），则10秒钟时容器中的b是a. 2.8molb. 1.6molc. 3.2mold. 3.6mol【答案】c【解析】【分析】根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算。【详解】10s内v(a)0.12mol/（ls），则v(b)0.04mol/（ls）。据v(b)，得n(b)0.04mol/(ls)2l10s0.8mol。则10秒钟时容器中有3.2molb。本题选c。5.分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是a. 2a(g)b(g)=2c(g)h0b. 2a(g)b(g)=2c(g)h0c. 2ab=2ch0d. 2c=2abh0【答案】a【解析】【分析】根据反应热与反应物总能量、生成物总能量的关系分析解答。【详解】题图表示2mola(g)和1molb(g)具有的总能量高于2molc(g)具有的总能量，则可写热化学方程式：2a(g)b(g)2c(g)h0，或2c(g)2a(g)b(g) h0 。a项正确、b项错误；c项、d项都未写物质状态，都错误。本题选a。【点睛】反应热h生成物总能量反应物总能量。h是变化过程中各种形式能量之总和，而不仅指热量。6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是a. v （n2）=0.2moll1min1b. v （n2）=0.1moll1min1c. v （nh3）=0.1moll1min1d. v （h2）=0.3moll1min1【答案】a【解析】【分析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。【详解】合成氨反应为n2+3h22nh3。比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。c项：v(n2)v(nh3)0.05moll1min1。d项：v(n2)v(h2)0.1moll1min1。故反应的快慢顺序为abdc。本题选a。7.fe与稀h2so4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是a. 增加铁的量b. 增大硫酸的浓度c. 加热d. 增大压强【答案】c【解析】【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】a. 铁是固体物质，增加其用量不能改变其浓度，不影响反应速率。a项错误； b. 若硫酸浓度增大太多，浓硫酸与铁钝化而不生成氢气。b项不一定正确； c. 加热升高反应温度，化学反应加快。c项正确； d. 反应物中无气体，增大压强不能增大反应浓度，不影响反应速率。d项错误。本题选c。【点睛】压强对反应速率的影响，其本质是气体反应物浓度对反应速率的影响。因此，若反应物中无气体，改变压强不影响其反应速率。8.在36 g碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积。且有：c(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1 co(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是a. 172.5 kjb. 1 149 kjc. 283 kjd. 517.5 kj【答案】c【解析】【分析】根据热化学方程式进行简单计算。【详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molco2(g)放热q1(110.5+283)kjmol13mol1180.5kj，题中36 g不完全燃烧生成1molco(g)、2molco2(g)放热q2110.5kjmol13mol+283kjmol12mol897.5kj，则损失热量q1q21180.5kj897.5kj283 kj。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molco(g)完全燃烧放出的热量283 kj。本题选c。9.一定条件下的密闭容器中： 4nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g），h=-905.9kjmol-1， 下列叙述正确的是a. 4mol nh3和5mol o2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kjb. 平衡时v正（o2）=v逆（no）c. 平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大d. 平衡后升高温度， 混合气体中no含量降低【答案】d【解析】【详解】a、因为是可逆反应，所以转化率达不到100，所以4 mol nh3和5 mol o2反应，达到平衡时放出的热量小于905.9 kj，a错误；b、反应速率之比不满足相应的化学计量数之比，平衡时应该为4v正(o2)5v逆(no)，b错误；c、正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强，平衡向正反应方向移动，混合气的平均摩尔质量减小，c错误；d、反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，no的含量降低，d正确。答案选d。10.增大压强，对已达平衡的反应3a(g)b(g) 2c(g)2d(s)产生的影响是a. 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b. 正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c. 正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动d. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动【答案】c【解析】【分析】根据压强对化学反应速率和化学平衡的影响分析。【详解】增大压强即缩小容器体积，容器内各种气体的浓度等倍数增大，固体或液体“浓度”不变。a(g)、b(g)浓度增大，正反应速率增大。c(g)浓度增大，逆反应速率增大。正反应中气体分子数减少（d是固体），增大压强使化学平衡向右移动。可见，a、b、d项都错误。本题选c。【点睛】压强通过改变气体反应物的浓度而影响反应速率。对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，改变压强能使其平衡发生移动。11.对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)h0。下列结论中错误的是a. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则mnpqb. 若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc. 若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小【答案】d【解析】【分析】根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响分析解答。【详解】a项：容器体积缩小到原来一半（即加压）的瞬间，a的浓度为原来的2倍。新平衡时a的浓度为原来的2.1倍，即平衡左移。据平衡移动原理，有mn pq。a项正确；b项：设起始时a、b的物质的量分别为x、y，平衡时a、b的转化率分别为、。则(x)(y)mn。当时，xymn。b项正确；c项：mnpq时，反应中气体分子总数不变。往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol b，不论是否达到新平衡，气体总物质的量都等于2a mol。c项正确；d项：若缩小容器体积使新平衡压强是原来的2倍，则新平衡体积小于原来的。若通入与反应无关的气体使压强变成原来的2倍，则体积可以不变。d项错误。本题选d。12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：a(s)2b(g)c(g)d(g) 已达平衡的是a. 混合气体的压强b. 混合气体的密度c. b物质的相对分子质量d. 气体的总物质的量【答案】b【解析】试题分析：a、在一定温度下的定容密闭容器中，反应前后的气体的物质的量不变，所以混合气体的压强一直不变，不能判断平衡是否到达，错误；b、因为有固体参与，所以气体的质量在变化，儿容器的体积不变，所以混合气体的密度在变化，达平衡时混合气体的密度保持不变，正确；c、b物质的相对分子质量是b物质的固有属性，一直不变，不能判断平衡的到达，错误；d、根据反应的特点，气体的总物质的量一直不变，不能判断平衡的到达，错误，答案选b。考点：考查对平衡状态的判断13.对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a. 达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no）b. 若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d. 化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）【答案】b【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故a正确；b中用no、nh3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故c错误；v正(nh3)：v正(h2o)=4:6=2:3，即：3v正(nh3)2v正(h2o)，故d错误；14.对于在一个密闭容器中进行的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 增加c的量； 增加co的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入n2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入n2以增大体积。a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】c为固体，改变其用量不影响反应速率；增加co量即增大co气体浓度，化学反应速率增大；将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大； 体积不变时充入n2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；升高反应温度，反应速率加快；压强不变时充入n2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。本题选b。15.在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2no+2con2+2co2 h0曲线a表示no的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是a. 加催化剂b. 降低温度c. 增大no的浓度d. 缩小容器体积【答案】b【解析】【分析】根据外因对反应速率和化学平衡的影响分析判断。【详解】据图可知，曲线a、b上转折点之前为非平衡状态，转折点之后的水平线为化学平衡状态，条件改变使反应变慢，且no平衡转化率增大，即条件改变使平衡右移。a项：加入催化剂使化学反应加快，不能使平衡移动。a项错误； b项：降低温度，使反应变慢，平衡右移。b项正确；c项：增大no的浓度，反应变快，平衡右移，no平衡转化率减小。c项错误； d项：缩小容器体积即加压，反应变快，平衡右移，no平衡转化率增大。d项错误。本题选b。16.已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h=-12.1 kjmol-1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=-55.6 kjmol-1，则hcn在水溶液中电离的h等于a. -67.7 kjmol-1b. -43.5 kjmol-1c. +43.5 kjmol-1d. +67.7 kjmol-1【答案】c【解析】【详解】根据题干信息可知反应的热化学方程式分别为： hcn（aq）+oh-（aq）cn-（aq）+h2o（l）h=12.1 kjmol-1 h+（aq）+oh-（aq）h2o（l）h=55.6 kjmol-1根据盖斯定律可知可得hcn电离的热化学方程式为hcn（aq）h+（aq）+cn-（aq）h=12.1kjmol-1（55.6kjmol-1）=+43.5kjmol-1。答案选c。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。17.某同学利用50ml0.50mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称_；（2）碎泡沫塑料的作用是_；（3）实验测得放出的热量为1.4kj，写出其表示中和热的化学方程式_。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热 (3). hcl (aq)naoh(aq)=nacl (aq)h2o(l) h56 kjmol1【解析】【分析】根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。【详解】(1)仪器a为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；(3)实验中所用naoh溶液过量，以盐酸计算生成水0.025mol，测得放热1.4kj，即每生成1mol水放热56kj，表示中和热的热化学方程式为hcl (aq)naoh(aq)nacl (aq)h2o(l) h56 kjmol1 。【点睛】表示中和热的热化学方程式中，生成h2o(l)的化学计量数应为1（即1mol）。18.现有反应m a（g）+n b（g） p c（g），达到平衡后，当升高温度时，b的转化率减小；当减小压强时，混合体系中a的质量分数增大，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且p _ m+n （填“”、“”或“=”）。（2）其他条件不变时，增大压强，c的质量分数_，逆反应速率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）其他条件不变时，若加入b（体积不变），则a的转化率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时b、c的浓度之比c（c）/c（b）比值将_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）若b是有色物质，a、c均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_。（填“变浅”、“变深”或“不变”）【答案】 (1). 吸 (2). (3). 增大 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 不变 (8). 不变【解析】【分析】综合应用外因对反应速率、化学平衡的影响，分析反应热、反应速率、物质浓度、转化率等物理量的变化。【详解】(1)平衡后升温，b转化率减小，即升温左移。故逆反应吸热、正反应放热。平衡后减压，a的质量分数增大，即减压左移。故m+np。(2)a、b、c均为气体，混合气体总质量不变。增大压强，平衡右移，c的质量分数增大。同时c浓度变大，逆反应速率增大。(3)加入b（体积不变），会使平衡右移，a的转化率增大。(4)降低温度，会使平衡右移，c(c)增大、c(b)减小，则平衡时b、c的浓度之比c（c）/c（b）比值将增大。(5)加入催化剂，不能改变反应物总能量和生成物总能量，故反应热不变。(6)氖气性质稳定，不参与反应。混合气体的颜色取决于b的浓度。体积不变时充入氖气，虽然容器内总压强变大，但a、b、c浓度都不变，正、逆反应速率都不变，化学平衡不移动。故混合气体的颜色不变。19.（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”_。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1835 kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应