陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）第 卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）a. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂b. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化c. 误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒d. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别【答案】a【解析】【详解】a. 生石灰具有杀菌消毒的作用，少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂，a正确；b. 石油裂化和裂解属于化学变化，b错误；c. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的高蛋白物质如牛奶豆浆解毒，c错误；d. 常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险品类别，d错误；故答案选a。2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）a. na2o2中的阴离子符号：o2-b. na和cl形成离子键的过程：c. 次氯酸的结构式：hclod. 比例模型可表示ch4分子，也可表示ccl4分子【答案】b【解析】【详解】a. na2o2中的阴离子为过氧根离子，符号为，a错误；b. na和cl形成离子键的过程可用电子式表示为，b正确；c. 次氯酸的结构式为hocl，c错误；d. 比例模型可表示ch4分子，但根据原子半径来看，不可表示ccl4分子，d错误；故答案选b【点睛】含氧酸的结构中，h原子一般与o原子相连。3.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a. 31 g白磷()含有共价键的总数为15nab. 常温下，224 ml h2o中所含氢氧键的数目约为249nac. 87 g mno2与40 ml 10 moll1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为01nad. 常温下，1 l ph11的na2co3溶液中由水电离出的h+数目为0001na【答案】c【解析】【详解】a.1mol白磷中含有6mol共价键，故31g白磷()含有共价键的总数为=1.5na，正确；b.常温下22.4ml水的物质的量，故22.4 ml h2o中所含氢氧键的数目约为2.49na，正确；c. 4hcl(浓)mno2mncl22h2ocl2，0.1mol mno2与0.4mol浓盐酸反应，因随着反应的进行，该反应将不再发生，故无法计算生成的氯气分子数目，错误；d.该溶液中n（oh-）=10-3na，因na2co3溶液中的oh-全部是水电离出来的，且水电离出的h+与oh-总量相等，故该溶液中水电离出h+数目为0.001na。4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：h+ so42-+ ba2+oh-= baso4+ h2ob. 向na2s2o3溶液中滴加稀硫酸：s2o32- + 2h+ = so2+ s+ h2oc. 在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4： 3clo-+2fe(oh)3= 2feo42-+3cl-+h2o+4h+d. 向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.4molcl2充分反应：4fe2+2br-+3c12=4fe3+6c1-+ br2【答案】b【解析】【详解】a. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的方程式为2h+ so42-+ ba2+2oh-= baso4+ 2h2o，a错误；b. 向na2s2o3溶液中滴加稀硫酸s元素歧化，方程式为s2o32- + 2h+ = so2+ s+ h2o，b正确；c. 强碱条件下的化学反应，产物不应为氢离子，c错误；d. 向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.4molcl2充分反应，氯气的量不足，方程式为2fe2+2br-+2c12=2fe3+4c1-+ br2，d错误；故答案选b。【点睛】在书写离子方程式时，要根据溶液的酸碱性判断反应的产物。5.下列关于金属及其化合物的说法，正确的是（ ）a. 黑色金属是指铁、铬、锰以外的金属 b. 用钠置换四氯化钛溶液中的钛，来制取钛c. 把饱和的fecl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得fe(oh)3胶体d. 用无水硫酸铜除去酒精中的水【答案】c【解析】【详解】a. 黑色金属是指铁、铬、锰等金属，a错误；b. 用钠置换熔融状态下四氯化钛中的钛，来制取钛，b错误；c. 把饱和的fecl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制得fe(oh)3胶体，c正确；d. 一般使用无水氯化钙除去酒精中少量的水，若存在大量水则使用蒸馏的方法，d错误；故答案选c。6.有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）a. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种b. 环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物c. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内d. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体【答案】c【解析】【详解】a. 环丙叉环丙烷中有两类碳原子，中间的2个碳原子上没有氢原子，其他4个碳原子上的氢原子完全相同，其二氯取代物有4种，正确；b. 结构相似，分子组成相差若干个ch2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，正确；c. 环丙叉环丙烷中有饱和碳原子，它所连接的4个原子组成四面体结构，所有不可能所有原子均在同一平面，错误；d. 环丙叉环丙烷与环己二烯（）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；故选c。7.下列关于有机化合物的叙述中错误的是a. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物b. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯c. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去co2中混有的乙烯d. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】b【解析】【详解】a. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，a正确；b. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，b错误；c. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去co2中混有的乙烯，c正确；d. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，d正确；故答案选b。8.还原沉淀法是处理含铬(含cr2o72-和cro42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为2cro42-(aq)+2h+(aq) cr2o72-(aq)+h2o(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6gl，cro42-有转化为cr2o72-，下列说法不正确的是（ ）a 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态b. 若用feso4作还原剂，处理1l废水，至少需要1.65molc. 常温下转化反应的平衡常数k11014，则转化后所得溶液的ph5d. 常温下kspcr(oh)3110-32，要使处理后废水中的c(cr3+)降至110-5moll，应调溶液的ph5【答案】c【解析】分析】由于转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/l，cro42-有转化为cr2o72-，所以溶液中cro42-的浓度为，而cr2o72-的浓度为。【详解】a. cro42-为黄色，cr2o72-为橙红色，当溶液颜色保持不变时，说明上述可逆反应达到平衡状态，故a项正确；b. 1l废水中+6价的铬元素的物质的量为，要使+6价的铬元素转化为+3价的铬元素，根据得失电子守恒，需要的绿矾的物质的量为0.552=1.65mol，故b项正确；c. 由平衡常数，解得ph=6，故c项错误；d. cr3+与氢氧根生成沉淀的离子方程式为，所以，常温下其，所以处理后废水中氢氧根离子浓度为，所以溶液的ph=5，故d项正确；故答案选c。9.利用ch4可消除no2的污染，反应原理为：ch4(g)+2no2(g)n2(g) + co2(g) +2h2o(g)，在10l密闭容器中分别加入0.50mol ch4和1.2molno2，测得不同温度下n(ch4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是a. 组别中0 20 min内，no2降解速率为0.0125moll1min1b. 由实验数据可知温度t1t2c. 40min时，表格中m对应的数据为0.18d. 该反应只有在高温下才能自发进行【答案】b【解析】【详解】a. 第组实验中，020min内，ch4的物质的量减少0.25mol，则no2的物质的量减少0.50mol，no2的降解速率v(no2)=0.0025moll-1min-1，a错误；b. 对比实验数据发现，反应物起始浓度相同，t2比t1对应的反应速率大，说明实验控制的温度：t1t2，b正确；c. 温度为t1，40min时该反应已达到平衡状态，而温度升高，反应速率增大，到达平衡所需时间少，即温度t2时40min必然达到平衡状态，则n(ch4)=0.15mol，c错误；d. 由于反应温度t1yxwb. 含氧酸的酸性：zwyc. 最高价氧化物的熔点：wyd. z分别与w、x形成的二元化合物中，化学键类型相同【答案】d【解析】【分析】由w的最外层电子数是次外层的2倍推得w为碳元素。由x、y原子的最外层电子数之比为3：4推得x为铝元素，y为硅元素。由z的单质常温下呈气态推得z为氯元素。【详解】a.原子半径：alsiclc，a项错误；b.非金属性：clcsi，故最高价含氧酸的酸性：hclo4h2co3h2sio3，但未明确最高价含氧酸，b项错误；c.熔点：sio2co2，c项错误；d.ccl4、alcl3中均只含共价键，d项正确。故选d。11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论a向添有kio3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及ki溶液变蓝色氧化性：ioi2b向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量ag2o，振荡溶液由浅红色变为红色ag2o是强碱c向装有经过硫酸处理的cro3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(cr3+)乙醇具有还原性d向盛有少量水的烧杯中加入少量mg2si产生白色沉淀，液面上有火苗mg2si水解生成mg(oh)2和sih4a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a.该实验现象说明i-被氧化，io3-作氧化剂，被还原，故氧化性io3-i2，a项正确；b.该实验现象的原因是稀氨水和ag2o发生反应：ag2o4nh3h2o=2ag(nh3)22+2oh-+3h2o，导致溶液碱性增强，b项错误；c.cro3中cr元素为较高价态，具有氧化性，加入乙醇后被还原为cr3+，说明乙醇具有还原性，c项正确；d.发生反应：mg2si+4h2o=2mg(oh)2+sih4，sih4在空气中可以自燃，d项正确；答案选b。12.某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的h2s废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）a. 电极 a 为阳极b. 若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀c. 反应池中处理h2s的反应是h2s +2fe3+ = 2fe2+ +s+2h+d. 若交换膜为质子交换膜，则naoh溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换【答案】d【解析】【分析】根据图像，电极a有三价铁离子生成，则a为电解池的阳极，b为电解池阴极；三价铁离子在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，还原产物二价铁离子可再进入电解池中放电。【详解】a. 根据分析，a为电解池的阳极，a正确；b. 若交换膜为阳离子交换膜，三价铁离子会向阴极移动，与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，b正确；c. 三价铁离子在反应池中与硫化氢发生氧化还原反应，方程式为h2s +2fe3+ = 2fe2+ +s+2h+，c正确；d. 若交换膜为质子交换膜，则naoh溶液的浓度逐渐变小，d错误；故答案选d。13.三氯氢硅（sihcl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2sihcl3(g) sih2cl2(g)+sicl4(g)，在50 和70 k时sihcl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是a. 该反应为吸热反应b. 反应速率大小：va vbc. 70 时，平衡常数k =0.112/0.782d. 增大压强，可以提高sihcl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间【答案】d【解析】【详解】a. 升高温度，sihcl3的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应，故a正确；b. a、b两点的浓度相同，a点的温度大于b点，所以反应速率大小：va vb，故b正确；c. 70 时，达到平衡时sihcl3的平衡转化率为22%，2sihcl3(g) sih2cl2(g)+sicl4(g)n 0 0022n 0.11n 0.11n0.78n 0.11n 0.11n平衡常数k =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故c正确；d. 增大压强，平衡不移动，增大压强不能提高sihcl3平衡转化率，故d错误。选d。14.常温下，向浓度均为 0.1moll1、体积均为100ml的两种一元酸ha、hb的溶液中，分别加入固体naoh，溶液中的lg随加入 naoh 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是a. 由水电离出的 c(h+)的顺序为：cabb. b 点时酸碱恰好完全中和c. c 点溶液中：c(b)c(hb)d. 常温下电离常数：hahb【答案】c【解析】【分析】由没有加入氢氧化钠固体时，0.1moll1ha溶液中lg=12可知，溶液中氢离子浓度为0.1moll1，则ha为强酸，hb为弱酸。【详解】a项、由图可知，a点为ha溶液，抑制水电离，b 点和c 点均为hb和nab混合溶液，由于b 点加入氢氧化钠的物质的量大，溶液中nab的物质的量大，对水电离的促进大，则由水电离出的 c(h+)的顺序为： bca，故a错误；b项、当加入氢氧化钠的物质的量为0.01mol时，酸碱恰好完全中和，b 点酸碱没有完全中和，故b错误；c项、c 点为hb和nab混合溶液，溶液显酸性说明hb的电离大于nab的水解，溶液中c(b)c(hb)，故c正确；d项、没有加入氢氧化钠固体时，0.1moll1ha溶液中lg=12，溶液中氢离子浓度为0.1moll1，则ha为强酸，hb为弱酸，常温下电离常数：hahb，故d错误；故选c。【点睛】由没有加入氢氧化钠固体时，0.1moll1ha溶液中lg=12确定ha为强酸，hb为弱酸是解答关键，当加入氢氧化钠的物质的量为0.01mol时，酸碱恰好完全中和是解答难点和易错点。第 卷15.某实验小组研究ki和酸性kmno4溶液的反应。实验序号实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i. mno4 在酸性条件下最终被还原为mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: kmno4kio3i2 。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了_。（2）实验小组继续对实验ii反应中初始阶段的产物成分进行探究：经检验，实验ii初始阶段i 的氧化产物不是i2，则“实验现象a”为_。黑色固体是_。设计实验方案证明在“紫色清液”中存在io3-：_。写出生成io3-的离子方程式：_。（3）探究实验ii中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验ii中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）实验反思：ki和酸性kmno4溶液反应过程中，所得产物成分与_有关（写出两点即可）。【答案】 (1). i2 (2). 溶液分层，下层液体无色 (3). mno2 (4). 取少量“紫色清液”，逐滴加入na2so3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在io3- (5). 2mno4- + i- + 2h+ = 2mno2 + io3- + h2o (6). mno2 + 2i- + 4h+ = mn2+ + i2 + 2h2o (7). 试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱 （其他答案合理给分）【解析】【分析】（1）实验1中碘化钾过量，mno4 在酸性条件下最终被还原为mn2+，碘水呈棕黄色；（2）i 的氧化产物不是i2，则ccl4层呈无色。二氧化锰能催化双氧水分解。利用io3-的氧化性，证明在“紫色清液”中存在io3-。高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和kio3；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质。（4）根据实验现象分析。【详解】（1）实验1中碘化钾过量，mno4 在酸性条件下最终被还原为mn2+，碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了i2；（2）i 的氧化产物不是i2，则ccl4层呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下层液体无色。二氧化锰能催化双氧水分解，黑色固体加入过氧化氢，立即产生气体，则黑色固体是mno2；io3-具有氧化性，io3-可以被na2so3还原，取少量“紫色清液”，逐滴加入na2so3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在io3-。高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和kio3，反应的离子方程式是2mno4- + i- + 2h+ = 2mno2 + io3- + h2o；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式是mno2 + 2i- + 4h+ = mn2+ + i2 + 2h2o。（4）根据以上实验分析，ki和酸性kmno4溶液反应过程中，所得产物成分与试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱有关。16.硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为nico3和sio2，还含有少量fe2o3、cr2o3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：已知：. nis、ni(oh)2、cr(oh)3均难溶于水，cr(oh)3是两性氢氧化物；. fe(oh)3不溶于nh4cl氨水的混合液，ni(oh)2溶于nh4cl氨水的混合液生成ni(nh3)62+。请回答下列问题：（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100下反应2h，该操作的目的为_。（2）“滤渣i”主要成分在工业上的用途为_（只写1种即可），nh4cl的电子式为_。（3）“一次碱析”时，加入的naoh溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为_。（4）“氨解”的目的为_。（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的ni2+沉淀完全，则需维持c(oh-)不低于_。(已知ni(oh)2的ksp=210-15， 1.4）。（7）“系列操作”具体是指_、过滤、洗涤、干燥。若所得niso47h2o晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为_。【答案】 (1). 加快反应速率，提高镍元素的浸出率 (2). 制玻璃（或制光导纤维） (3). (4). cr3+4oh-=cro2-+2h2o (5). 实现镍元素和铁元素的分离 (6). 3nis+8h+2no3-=3ni2+2no+3s+4h2o (7). 1.410-5moll-1 (8). 蒸发浓缩、冷却结晶 (9). 重结晶【解析】【分析】废镍催化剂（主要成分为nico3和sio2，还含有少量fe2o3、cr2o3）经酸溶得到硫酸镍、硫酸铁、硫酸铬溶液，二氧化硅不溶于酸为滤渣i的主要成分，向滤液中加入naoh溶液，得到氢氧化镍沉淀，氢氧化铁沉淀和偏铬酸钠溶液，偏铬酸钠为滤液i的主要成分，氢氧化镍沉淀溶于nh4cl氨水的混合液得到ni(nh3)62+溶液，氢氧化铁不溶，是滤渣的主要成分，向溶液中通入硫化氢，生成nis沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸得到硝酸镍，向硝酸镍中加入naoh溶液得到氢氧化镍沉淀，向沉淀中加入硫酸得到硫酸镍，再经过系列操作得到niso47h2o。【详解】（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100下反应2h，粉碎是为了增大接触面接，加快反应速率，提高铬元素的浸出率；（2）滤渣i的主要成分为二氧化硅，主要应用于制玻璃或制光导纤维等，nh4cl的电子式为；（3）根据题目可知，cr(oh)3是两性氢氧化物，性质类似于氢氧化铝，铬离子与少量naoh生成氢氧化铬，继续加入naoh使其过量，生成偏铬酸钠，故离子方程式为cr3+4oh-=cro2-+2h2o；（4）废镍催化剂中铁元素在“一次碱析”时转化为氢氧化铁，由于氢氧化铁不溶于氯化铵-氨水混合溶液，而氢氧化镍溶于该溶液，则氨解的目的是实现ni元素和fe元素的分离；（5）氧化时，是稀硝酸与nis的反应，稀硝酸作氧化剂，nis作还原剂，3nis+8h+2no3-=3ni2+2no+3s+4h2o；（6）氢氧化镍中，镍离子完全沉淀时，210-15=10-5，则；（7）“系列操作”具体是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；若所得niso47h2o晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为重结晶。17.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：（1）处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。ch4(g)+4no2(g) = 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) k1ch4 (g)+2no2(g) = n2 (g)+co2(g)+2h2o(g) k2ch4 (g)+4no(g) = 2n2 (g)+co2(g)+2h2o(g) k3k1、k2、k3依次为三个反应的平衡常数，则k3=_（用k1、k2表示）（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的co和no，在一定条件下发生反应：2co(g)+2no(g)n2(g)+2co2 (g)，测得no的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：则该反应的h _0（填“”“”或“=”）。对于气相反应，用某组分(b)的平衡分压强 p(b)代替物质的量浓度 c(b) 也可表示平衡常数kp，如果p1 =1.65mpa，求a点的平衡常数kp =_（mpa）1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压物质的量分数)。（3）利用电化学原理，将no2、o2和熔融的kno3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含cr2o72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+ +7h2o。甲电池工作时，y是气体，可循环使用。则石墨i附近发生的电极反应式为_。乙池中的ph_（填“变大”“变小”或“不变”）。工作时，在相同条件下，甲池内消耗的o2和no2的体积比为_。（4）已知h3po4为三元酸，ka1=7.0103moll1，ka2=6.2108 moll1，ka3=4.51013moll 1。则 na2hpo4水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，用ka与kh的相对大小，说明判断理由_。【答案】 (1). (2). (3). 21.2（mpa）-1 (4). no2+no3-e-=n2o5 (5). 变大 (6). 1:4 (7). 碱 (8). kh=kw/ka2=1.610-7mol-1ka3，hpo42-的水解程度大于电离程度，故而显碱性【解析】【详解】（1）设ch4(g)+4no2(g) = 4no(g)+co2(g)+2h2o(g)为式，ch4 (g)+2no2(g) = n2 (g)+co2(g)+2h2o(g)为式，ch4 (g)+4no(g) = 2n2 (g)+co2(g)+2h2o(g)为式，可知=2-，故；（2）选取任意一条等压线，发现温度越高，no的平衡转化率越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应放热，即该反应的h0；假设反应前投入co和no的浓度2amol