河南省周口扶沟县高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

河南省周口扶沟县高级中学2018-2019学年高一化学下半年的问题(包括解析)可使用相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 fe-56 zn-65一、选题(正题共18小题，每小题3分，共54分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .氮是生命的基础，与生命活动、人类文明的发展密切相关。 以下说法不对的是a .德国化学家哈珀首先合成氨，获得诺贝尔化学奖b .汽油机一启动，就会产生一定量的no，不当的处理会引起光化学污染c .植物可以直接从土壤吸收含氮化合物制作蛋白质d .空气中的氮和氧在常温下直接反应生成氮氧化物称为“氮的固定”【回答】d【分析】【详细内容】a. 1905年德国化学家哈巴发明了合成氨的方法。 他获得了1918年度的诺贝尔化学奖，a是正确的b .汽车尾气中的烯烃和一氧化氮(no )排放到大气中后，通过强烈的阳光紫外线照射吸收太阳光的能量，引起光化学反应，形成光化学烟雾，b是正确的c .植物可以直接从土壤中吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制成蛋白质，c是正确的d .氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮和氧在常温下直接反应不能生成氮氧化物，d是错误的。 答案是d。2 .以下化学术语表明是正确的：a. n2电子式： b .次氯酸的结构式： hcloc .原子核内有8个中子的氧原子： d. s2-的结构图：【回答】d【分析】【详细】a .氮分子中含有氮氮三键，n原子的最外层满足8电子稳定结构，其电子式的a项错误b .次氯酸为共价化合物，为了满足稳定的结构，o原子必须共有2对电子对，cl原子必须共有1对电子对，其结构式为hocl、b项的错误c.o的质子数为8，原子核内有8个中子的氧原子的质量数为16，这个原子的正确表现方法是：c项的错误d.s2-的原子能电荷数为16，核外电子总数为16 2=18，其离子结构的印象为：d项正确答案是d。【点眼】化学用语是化学试验中的高频试验点，其中元素符号的含义应记在心中，其左上角为质量数(a )，左下角为质子数(z )，质子数(z)=原子能电荷数=原子编号，质量数(a)=质子数(z )中子数(n )。3 .在下列陈述中，正确的是：a. o2、o3互为同位素b. 1h、2h和3h为三种核素c. 32he和32he互为同素异形体d. h2o和d2o构成元素不同【回答】b【分析】【详细】a. o2、o3相互为氧元素的同素异形体，因此a错误b .具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1h、2h、3h的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，这些是氢元素的3种不同核素，因此b是正确的c. 32he和32he是质子数相同、中子数不同的原子，因为被称为同位素，所以c是错误的d .由于氢元素中存在同位素，h2o和d2o的构成元素相同，因此d是错误的。 答案是选择b。【点眼】本题调查的是同位素、同素异形体、核素。 同位素是质子数相同、中子数不同的原子，同素异形体是由同种元素组成的不同单体。 核素是具有一定质子数、一定中子数的原子。 根据三者的区别来判断。4 .以下物质中含有共价键的离子化合物为()mg f 2na2o 2kohco 2nacloh2so 4n h3h2oa.b.c.d.【回答】a【分析】【详细】mgf2中只含有离子键，因此不符合问题na2o2含有离子键和共价键，为离子化合物，符合问题意义koh含有离子键和共价键，是离子化合物，因此符合问题意思co2中只包含共价键，因此不符合问题意图naclo含有离子键和共价键，为离子化合物，符合问题意思h2so4只含有共价键，因此不符合问题意图nh3h2o中只含有共价键，因此不符合问题的a是正确的，bcd是错误的。 答案是选择a。本问题是化学键，一般来说，活性金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，由此得以解决。5 .以下说法正确的是：a .氨气容易溶于水，因此液氨变成制冷剂b .浓硝酸遇到铁、铝时钝化，在任何情况下都没有反应c .浓硝酸和铜的反应需要加热d .浓硫酸和铜反应需要加热【回答】d【分析】【详细】a .液氨气化吸收热量，液氨变成制冷剂，所以a错了b .在加热条件下，浓硝酸与铁、铝发生反应，产生b错误c .浓硝酸可与铜在常温下反应，无需加热，c错误d .浓硫酸和铜的反应需要加热，d是正确的。 答案是d。【滴眼】本问题调查的是氨的物理性质、铵盐、硝酸的化学性质。 要解决问题，a选材液氨气吸收热量必须注意的b选材加热浓硝酸与铁、铝反应。 据此解答。6 .下一个转变不能一步完成的是n2no2no2nonh3nonh3n2cucu (no3 ) 2hno 3no2a. b. c. d. 【回答】b【分析】【详细】由于n2和o2在放电或高温条件下化合生成no，no再次与o2化合生成no2，一步反应中未完成的no2与h2o反应生成no和hno3，一步反应中能够完成的nh3和o2在催化剂、加热条件下反应，生成no和h2o， 由于在一步反应中能够完成的nh3和cl2的反应生成n2和nh4cl，在一步反应中能够完成的硝酸具有强氧化性，金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应，生成硝酸铜，在一步反应中能够完成的硝酸具有强氧化性，浓硝酸与金属铜反应时还原所以acd不对，b是对的。 答案是选择b。7 .提出用图中所示的装置制造去除表中的4种干燥、清洁的气体(图中省略了铁架台、铁夹、加热及气体收集装置)。 可根据需要加热，a、b、c、d表示该机器中添加的试剂。气体a.a乙组联赛c.cd.dco2稀盐酸caco3饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸cl2浓盐酸mno2饱和氯化钠溶液浓硫酸nh3气体浓氨水碱石灰h2o氢氧化钠否稀硝酸铜屑h2ocacl2用上述方法得不到干燥、清洁的气体是因为a. co2，nob. co2，cl2c. cl2，nh3d. cl2，否【回答】c【分析】实验室可以用碳酸钙固体和稀盐酸制造二氧化碳气体，是固体和液体制造气体，可以用本装置制造，在制造的二氧化碳气体中混合水蒸气和氯化氢气体，在c装置中有饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳气体和饱和nahco3溶液反应， 饱和二氧化碳氢钠溶液可以除去二氧化碳中混合的hcl，二氧化碳和浓硫酸不反应，如果浓硫酸可以作为干燥剂使用，则可以制造干燥、清洁的二氧化碳气体的实验室可以用二氧化锰和浓盐酸制造氯气，属于固体和液体的加热制气体， 本装置能够制造，在制造的氯气中混入水蒸气和氯化氢气体，在c装置中为饱和氯化钠溶液，氯气和饱和氯化钠溶液没有反应，在饱和氯化钠溶液中能够除去混入氯气中的hcl，氯气和浓硫酸没有反应， 浓硫酸可以作为干燥剂使用，可以制造干燥、清洁的氯气的实验室可以用氯化铵和氢氧化钙固体加热制造氨气，可以加热浓氨水制造氨气，也可以用浓氨水和碱石灰制造氨气该选配件使用浓氨水和碱石灰制造氨，可以用图像装置制造，而且不需要加热，制造的氨气中混入水蒸气，氨气容易溶解于水中，不能使用水洗气体， 干燥得不到纯氨气的实验室可以通过铜和稀硝酸的反应制造一氧化氮，可以用固体和液体制造气体，可以用本装置制造，在制造的一氧化氮气体中混合hno3气体和水蒸气，一氧化氮和水不反应， 水可以去除作为洗涤液挥发的硝酸，水蒸气可以用氯化钙干燥，干燥可以制造纯一氧化氮气体。a .通过上述分析，该装置能够制造干燥、清洁的co2和no气体，因此a不符合问题b .根据上述分析，该装置干燥，可制备纯co2和cl2气体，因此b不符合问题c .通过上述分析，该装置可以干燥得到纯cl2，但干燥得不到纯nh3，因此c符合题意d .上述分析表明，该装置能制备干燥、清洁的cl2和no气体，因此d不符合问题。 答案选择了c。【点眼】在本问题中实验装置得到了综合。 根据反应装置，反应物必须是固液混合物(可加热)，但根据清洗装置，气体不能与清洗液反应，否则不能收集气体，根据干燥装置，干燥剂不管吸收水还是收集气体都不能反应。8 .下列反应过程中的能量变化情况符合图a. c co2=2cob .氧化钙与水的反应c .氮气和氢气的反应d .碳不完全燃烧【回答】a【分析】由图分析可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，这是吸热反应由于a.c co2=2co是吸热反应，因此a能量变化情况符合附图b .氧化钙生成水和氢氧化钙，由于化合反应，多数化合反应为发热反应，因此b能量的变化情况与图不符c .氮气和氢气的反应是发热反应，因此c能量的变化情况与图不符d .多数燃烧反应为发热反应，碳不完全燃烧为发热反应，因此d能量的变化情况与图不符。 答案是选择a。9 .以下变化不需要破坏化学键的是()a .氯化氢溶于水b .加热碘化氢气体使其分解c .冰融化的d .加热纯碱晶体使其融化【回答】c【分析】【详细解】a、氯化氢溶于水、hcl破坏hcl=hcl-、共价键，因此a不符合问题b .加热碘，碘分解，2hih2 i2，破坏共价键，因此b不符合问题c，冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，所以c符合问题意思d、na2co3为离子性化合物，熔融时会破坏离子键，因此d不符合问题。10 .“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板滴入食盐水后电池就会工作，电池反应为o222h2o=2mg(oh)2。 这个电池的说法不对的是a .镁片作为负极b .作为电解质溶液食盐水c .电池工作时镁片消耗d .电池工作时实现了电能向化学能的转换【回答】d【分析】【详细】a .根据一次电池反应式，mg元素的价数从0价变为2价，mg作为负极失去电子，因此a是正确的b .在该一次电池中，由于是电解质溶液食盐水，因此b是正确的c.mg为负极，电极反应式为mg2e=mg2，因此在电池工作时镁片消耗，因此c是正确的d .这个装置是把化学能转换成电能的装置，因为是一次电池，所以d不对。 答案是d。11 .密闭容器中的反应： n2 3h2 2nh3，以下说法正确a .降低温度会加快反应速度b .通过在n 2中不改变体积地填充，可以加快反应速度c .达到平衡时的反应速度： v (正)=v (反)=0d .达到平衡后，n2和h2的转化率可能达到100%【回答】b【分析】【详细】a .降低温度后化学反应速度变慢，所以a错了b.n2中填充体积不变，增大反应物浓度，加快反应速度，因此b是正确的c .化学平衡是动态平衡，达到平衡时，反应速度： v (正)=v (反) 0，c错误d .化学平衡研究的对象是可逆反应，因为可逆反应不能完全转化，氮和氢不能完全转化，所以d是错误的。 答案是选择b。【点眼】本问题考察化学平衡的影响因素。 解决问题要注意b选项。 体积不变，填充反应物，填充反应物浓度增大、速度加快的惰性气体(或不参加反应的气体)，参加反应的气体浓度不变，速度不变。 d选项化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能完全转化。 据此解答。12 .在一定温度下在定容密闭容器中进行可逆反应2no2(g) 2no(g) o2(g )，可以如下所述作为表示反应达到化学平衡状态的指标在单位时间内生成n mol o2的同时生成n mol no2在单位时间内生成n mol o2的同时生成nmolnono2、no、o2物质的量之比2:2:1的状态密闭容器内的压力不变化的状态混合气体的平均相对于原子质量不变化的状态密闭容器中的气体密度不变的状态a. b. c. d. 【回答】c【分析】【详细】为了在单位时间内生成nmolo2，在消耗2nmolno2的同时，生成nmolno2，正反应速度与反应速度不相等，因此无法反应，显示化学平衡状态发生反应时，在单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno，由于不能说明正反应速度是相反的反应速度，因此反应无法显示化学平衡状态系统达到平衡状态时，no2、no、o2物质的量浓度比为2:2:1或其他，作为反应无法显示化学平衡状态由于反应前后气体的分子数不相等，反应过程中气体的压力发生变化，混合气体的总压力不变化时，气体的物质量不变，表示反应达到平衡状态，因此作为反应可以达到化学平衡状态反应前后气体的化学计量数之和不相等，达到平衡时气体的物质的量变化，混合气体的平均相对分子量不变化，因此作为反应可以显示化学平衡状态.混合气体的总质量没有变化，容器为定容容器时，混合气体的密度始终没有变化，因此不能作为反应显示化学平衡状态。 综上所述，作为反应达到化学平衡状态的指标，答案可以选择c。【点眼】本问题是化学平衡状态的判断。 化学平衡态的特征解答表明，反应达到平衡态时，正反应速度相等，各物质浓度、含量一定，由此产生的