（呼和浩特专版）2020中考化学复习方案 专项（02）溶解度表及溶解度曲线试题

专项(二)溶解度表及溶解度曲线类型1溶解度表格1.2019安徽压强为101 kpa,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/10203060溶解度/gkno320.931.645.8110 nh3705644.520a.两种物质的溶解度均随温度升高而增大b.20 时, kno3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%c.60 的kno3饱和溶液降温至30 ,有晶体析出d.nh3的溶解度与压强大小无关2.2018宁波20 时,四个实验小组分别取不同质量的nacl,逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余nacl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取nacl的质量/g15202530剩余nacl的质量/g02712下列说法错误的是()a.20 时,50 g nacl饱和溶液中含有18 g naclb.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液c.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925d.相同温度下,nacl在水里的溶解度与水的质量无关类型2一条溶解度曲线3.t时,将测得的在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图g2-1中斜线。下列说法正确的是()图g2-1a.t时该物质的溶解度为40b.p、q点处溶液中溶质的质量分数相等c.n点表示溶液中溶质的质量分数为20%d.随着水质量的增加该物质的溶解度变大4.2018雅安znso4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图g2-2所示。下列说法正确的是()图g2-2a.n点对应的znso4溶液升温或降温均有可能析出晶体b.m点对应的znso4溶液是不饱和溶液c.znso4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大d.40 时,znso4的溶解度为41 g5.2018重庆a将80 g m物质加入50 g 水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图g2-3所示,按要求填空。图g2-3(1)a点时,该溶液的溶质质量分数为。(2)a、b、c三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是(填序号)。(3)在40 时,m物质的溶解度为g,若保持溶剂的质量不变,从c点对应的溶液获得m的晶体,可以采用的方法是。类型3两条溶解度曲线6.2018深圳甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图g2-4所示,下列叙述正确的是()图g2-4a.甲和乙的溶解度相等且均为30 gb.甲物质的溶解度随温度的升高而减小c.t1时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为37d.将t2 150 g甲的饱和溶液降温到t1,有20 g固体析出7.固体物质w在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图g2-5。下列说法正确的是()图g2-5a.物质w在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度b.t2时,物质w溶解在水中和乙醇中,溶质质量分数一定相等c.t1时,m g w分别溶解在100 g水和乙醇中,两者都达到了饱和状态d.将t1时物质w的饱和乙醇溶液升温至t2,溶质质量分数不变8.2018广东如图g2-6为两物质的溶解度曲线。请回答:图g2-6(1)50 时,na2cr2o7的溶解度为g;60 时溶解度:na2cr2o7(填“”“a=bb.ba=cc.abcd.bac(3)在t2下,将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法不正确的是(填序号)。a.溶剂的质量可能变小b.溶液的质量可能变大c.溶质的质量分数一定变大d.溶质的质量一定不变类型5溶解度曲线结合实物图12.2012呼和浩特溶液的应用非常广泛。k2co3和kno3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下:温度/2030506080溶解度/gk2co3110114121126139kno331.645.885.5110169图g2-10(1)图g2-10中能表示kno3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”)。(2)曲线上m点的含义是。(3)40 时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100 g水,充分溶解后,恢复至40 ,其结果如图所示。下列有关说法中,正确的是(填序号)。a.烧杯中溶液是不饱和溶液b.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中固体全部溶解c.若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小d.将得到的烧杯中溶液降温至20 时,溶液中溶质质量分数可能不变【参考答案】1.c解析从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小,故a错误;20 时,kno3的溶解度为31.6 g,故此温度下kno3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g131.6g100%24%,故b错误;60 的kno3饱和溶液降温至30 ,由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低,有晶体析出,故c正确;nh3是气体,气体的溶解度与压强大小有关,故d错误。2.a解析由表格中的数据分析知,第一组中的15 g nacl固体在20 时全部溶解,而第二、三、四组的nacl固体,在20 时均溶解了18 g,所以20 时,nacl固体的溶解度是36 g,20 时,50 g 水中能溶解18 g nacl;蒸发氯化钠溶液时溶剂不断减少,可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液;第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1850=925;物质的溶解度与温度有关,在相同温度下,nacl在水里的溶解度与水的质量无关。3.b解析图中斜线上的点表示t时不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,由图可知,该温度下100 g水中达到饱和状态时能溶解40 g该溶质,所以在该温度下该溶质的溶解度为40 g,要带单位;p、q两点都在斜线上,即这两点对应的溶液都是t时的饱和溶液,所以两点对应溶液的溶质质量分数相等;n点表示100 g水中溶解有20 g该物质,此时溶液中溶质的质量分数为20g100g+20g100%16.7%;溶解度的大小与温度有关,与溶剂的质量无关。4.a解析n点对应的znso4溶液,升温或降温溶解度均变小,都可能析出晶体;m点在曲线上,对应的znso4溶液是饱和溶液;znso4饱和溶液的溶质质量分数在70 之前随温度升高而增大,70 之后随温度升高而减小;40 时,znso4饱和溶液的溶质质量分数是41%,对应的溶解度是69.5 g。5.(1)50%(2)c(3)160降温结晶6.d解析比较物质的溶解度大小时,需要指明温度;通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大;t1时,乙物质的溶解度是30 g,所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30 g100 g=310;t2时,甲物质的溶解度是50 g,所以150 g甲的饱和溶液中含有溶质50 g,降温到t1,溶解度为30 g,所以有20 g固体析出。7.d解析未指明温度时,无法比较w在水中和在乙醇中的溶解度大小;t2时w在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线相交,说明该温度下w在水中和在乙醇中的溶解度相等,该温度下w在水中和在乙醇中形成的饱和溶液的溶质质量分数相等,但对不饱和溶液则不能比较它们的溶质质量分数的大小;t1时w在水中的溶解度为m g,而该温度下w在乙醇中的溶解度大于m g,所以该温度下分别将m g w分别溶解在100 g 水和乙醇中,溶解在乙醇中得到不饱和溶液,溶解在水中恰好形成饱和溶液;由于w在乙醇中的溶解度随温度升高而增大,所以将w的饱和乙醇溶液升温时,溶液变成不饱和溶液,溶质质量分数不变。8.(1)110(2)50解析本题主要考查溶解度曲线表示的意义及应用。(1)从溶解度曲线可查出50 时,na2cr2o7的溶解度为110 g;60 时两物质溶解度:na2cr2o7大于na2so4。(2)50 时,210 g na2cr2o7饱和溶液中溶有110 g溶质,当降到10 时,na2cr2o7的溶解度为60 g,则析出晶体(不含结晶水)50 g。9.b解析甲的溶解度受温度影响大、乙的溶解度受温度影响小,故除去甲中少量的乙时,要先加水溶解,然后蒸发浓缩形成饱和溶液,再降温结晶析出甲,最后过滤出甲;a点为甲的不饱和溶液、乙和丙的饱和溶液,且有未溶解的乙和丙,降温到t1时,三种物质的溶解度都小于a点对应的数值,故三者都形成饱和溶液且有未溶解的物质;t2时,丙的溶解度最大,故该温度下,丙的饱和溶液的溶质质量分数最大;a点与b点对应温度相同,a点为不饱和溶液、b点为饱和溶液,故可以通过恒温蒸发溶剂或者增加溶质的方法实现a到b的转化。10.c解析饱和溶液的溶质质量分数为s100+s100%,所以溶解度越大,饱和溶液溶质质量分数越大,0 时,mgcl2的溶解度最大,所以mgcl2饱和溶液的溶质质量分数最大;由曲线图可知,随着温度的升高,mgso4的溶解度先增大,后减小;80 时,mgcl2的溶解度远远大于nacl和m