（呼和浩特专版）2020中考化学复习方案 阶段测试（03）B 自然界的水和常见的溶液试题

阶段试验(c) b天然水和一般溶液时间333630分满分333650分一、选择题(每题4分，共36分)1.将少量的下一种物质分别放入足够的水中，充分搅拌，得到无色溶液的是()a.氯化铁b .氢氧化镁小苏打d .汽油2.以下关于自然数的净化工作中，净化程度最高的是()a.结算b .筛选c.蒸馏d .吸附3.如图j3b-1所示，组装设备，将某种物质放入装有水的试管后，用玻璃管连接的气球膨胀了()图j3b-1a.氢氧化钠b .生石灰c.氯化钠d .硝酸铵4.以下关于水和溶液的陈述不正确()a.洗涤剂可以乳化餐具的油b.活性炭在净水过程中发生了化学变化c.在相同温度下硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液厚d.明矾可以促进混浊水中悬浮物的沉淀。5.水是地球上最常见的物质之一，是实验室常用的试剂。水在图j3b-2所示的实验中使用。正确的说明是()图j3b-2a.图中所示的实验中有化学变化b.图1在实验相关反应中，元素的原子价全部改变，b管中的气体可以用作燃料c.图2实验盖振动后柔软的塑料瓶收缩，结果液体的ph值小于7d.图3，图4实验中，添加适量的水后加热，其液体都可以使紫色石蕊溶液变红以下关于溶液的陈述是正确的()a.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌，使溶液成型b.硝酸钾溶液的30%除以2，每个溶液的溶质质量分数为15%c.在20 的蔗糖饱和溶液中添加盐，盐就不再溶解了d.100 g 10%氯化钠溶液的制造通常经过计算、计量(或测量)、溶解、瓶子保管等阶段实验室需要准备50 g 6%的nacl溶液。在制造溶液的过程中，以下两项中的一项无效：()a.用勺子拿nacl固体的话，瓶盖倒在桌子上b.用玻璃棒搅拌以加速nacl固体的溶解c.用桶取水时，俯视读数。d.称重时，天平指针向右偏，左侧板上nacl固体应添加到天平平衡中8.准备50 g质量分数为5%的硝酸钾溶液作为免耕栽培所需的营养溶液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间变化(如图j3b-3所示)，观察图像，分析产生此类结果的原因()图j3b-3a.使用的硝酸钾固体含有水分。b.汽缸测量水时，俯视刻度硝酸钾固体溶解前使用的烧杯里有水d.好的溶液装瓶时，一些液体从试管中涌出如图j3b-4所示，9 .a和b都不含结晶水的固体物质(从溶液中析出时也不含结晶水)的溶解度曲线。以下说明是正确的()图j3b-4在a.t1下，将a和b的17 g分别添加到50 g的水中，使这两种溶液的质量相等b.甲和乙的两种溶液从t3 冷却到t2 所得到的两种溶液的溶质质量分数必须相同c.如果甲中掺有少量乙，可以在高温下先制造甲的饱和溶液，然后用冷却结晶方法精制甲d.在t3 冷却a的饱和溶液100 g到t1 ，析出a的质量为59.4 g第二，填写空白问题(每个空白1分，共14分)10.(6分钟)学了化学后，学生们对水这种常见物质有了新的认识。图j3b-5是一名学生制作的与水相关的知识网络图。请回答以下问题：图j3b-5(1)随着社会的发展，本来紧张的水资源进一步不足，在以下水保护措施中是合理的。a.烹饪，淘米的水是用来浇花的b.禁止使用农药化肥，减少水质污染c.加强工业废水排放监测(2)河湖含有大量杂质，自来水可以通过沉淀、吸附、杀菌等方式达到净化水的目的。自然界的水通过三态变化实现了自然周期，这是水从液体变成气体的细微说明。(3)水在生产和生活中起着重要作用。用水灭火的主要原理是。可以用水判断物质，请引用你知道的任何种类的水可识别的物质：(4)如图所示，af属于不同的物质类别，用于生成水并将e转换为水的化学方程式：11.(6分钟)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图j3b-6所示。图j3b-6(1)p点的含义是。(2)到了温度，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)在t2 时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾添加到50 g水中，充分溶解后形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为(0.1%，结果准确)。(4)度b是关于硝酸钾溶液的实验操作和变化。保持溶液质量不变，工作。(5)以下相关陈述不准确：a.和溶质质量可以相同b.溶质质量分数应等于。c.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液、恒温蒸发等质量的水、析出的结晶质量：硝酸钾氯化钾d.等温度，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降低相同温度，析出的结晶质量：硝酸钾氯化钾12.(2分钟)材料1 :肥料是我国著名的化学家，他发明了侯碱制造法，为苏打、氮肥产业技术的发展做出了卓越的贡献。实验室模拟侯碱生产工艺：图j3b-7在20 时将co2通过含有nh3的饱和nacl溶液，产生nahco3晶体和nh4cl溶液。充分加热产物nahco3晶体，得到分解，na2co3，h2o，co2。材料2 :0 时几种材料在水中的溶解度naclnh4clnahco336.0 g37.2 g9.6 g请回答以下问题：(1) 阶段反应中没有nh4cl或nacl晶体析出的nahco3晶体析出的原因。(2)在这个生产过程中，部分产物可以作为原料回收利用，同时获得的副产品nh4cl是一种氮肥。参考答案1.c 分析这个问题调查溶液、悬浮液、乳浊液的判断。氯化铁溶于水，形成黄色溶液，因此a选项与问题不一致。氢氧化镁不易溶于水，将氢氧化镁放入水中充分搅拌得到的混合物属于悬浮液，b选项不成问题。小苏打溶于水以形成无色溶液，c选项符合问题的意义。汽油不能溶于水，放入水中充分搅拌得到的混合物是乳浊液，d选项不成问题。2.c 分析沉淀意味着不溶性固体颗粒从溶液中沉淀，净化程度不高；过滤是从溶液中去除不溶性杂质，净化程度不是最高的。从水的净化工作中蒸馏获得的几乎是纯净水，净化程度最高。吸附去除水中的色素和气味，净化程度高。3.d 分析氢氧化钠溶于水，释放大量热量，溶液温度升高，瓶子里气体热膨胀体积增大，缩小为玻璃管连接的气球；生石灰与水反应，释放出大量的热量，提高溶液温度，瓶子里的气体增加热膨胀体积，缩小到玻璃管连接的气球。氯化钠溶于水时，温度几乎没有变化，没有通过玻璃管连接的气球有明显的变化；硝酸铵在溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶子里的气体冷量少的话，用玻璃管连接的气球就会膨胀。4.b 分析活性炭在净水过程中吸附水中的部分杂质，没有新物质发生，发生物理变化，b错误。5.c 分析氢氧化钠在溶于水的过程中不产生新物质，属于物理变化；在电解水过程中，氢和氧的原子价都发生了变化，但b管内的气体体积小，氧，具有燃烧性，不能用作燃料。co2 h2oh2co3，气体减少，瓶子收缩，碳酸生成，小于ph 7；生石灰与水反应，碱化氢氧化钙、氢氧化钙和氢氧化钠溶液，使紫色石蕊溶液变成蓝色。6.d 分析把汽油放入水中，形成乳浊液，不属于溶液，所以a错了。硝酸钾溶液的30%除以两个，溶液均匀，每个溶液的溶质质量分数仍为30%，b错了。在20 的蔗糖饱和溶液中添加盐会使盐融化，所以c错了。氯化钠溶液的100g 10%通常经过计算、计量(或测量)、溶解、瓶子保管等阶段，因此d是正确的。7.c 分析在啤酒厂取水时，视线必须与凹面的最低部分水平。8.b 分析将5%的硝酸钾溶液组成50 g质量分数时，可以看出实际配液的溶质质量分数大于5%，硝酸钾固体中有水分时，实际配液的溶质质量分数必须小于5%。当桶的量得到水时，如果向下看刻度，所测量的水的大小很小，构成的溶液的溶质质量分数太大。如果硝酸钾固体溶解前使用的烧瓶里有水，则构成的溶液的溶质质量分数必须很小。完成的溶液装瓶时，部分液体洒在试瓶外，不影响得到的溶液的溶质质量分数。9.c 分析 t1 表明，a，b溶解度为17 g b可完全溶于50 g水，50 g水只能溶于15.8 g a。t2 为甲和乙烯饱和溶液，两种溶液中溶质质量分数相等，b误差；a的溶解度很大程度上受温度变化的影响，可以用冷却结晶法精制，c准确。在t3 时，100g水形成191 g饱和溶液并冷却到t1 时，91 g-31.6 g=59.4 g晶体，d误差。10.(1)ac (2)过滤水分子之间的间距增大(3)温度降低到可燃物燃点以下氢氧化钠和氯化铵(合理)(4)caco 3 2 hcl cacl 2 h2o co2 11.(1) t1 时硝酸钾和氯化钾的溶解度相同(2)大于0小于t1(3)氯化钾28.6%(4)温度降低(5)c分析(1)根据溶解度曲线的意义，可以看出p点的意义为t1 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。(2)溶解度曲线表明，如果温度大于0 小于t1 ，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)在t2 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别为63.9 g、40.0 g，分别将30 g硝酸钾和氯化钾添加到50 g水中。在溶解度的意义上，充分溶解后，饱和溶液必须制成的是氯化钾，其溶质质量分数为40g 100 g100% 877l28.6%。(4)由于硝酸钾的溶解度随着温度的提高而增加，图b是硝酸钾溶液的实验和变化，如果溶液的质量保持不变，则操作i是为了降低温度。(5)降低温度后，可以改为，因此和溶质质量可能相同；因为是恒温蒸发，和都是这个温度下的饱和溶液，溶质质量分数必须相同。没有具体的温度，硝酸钾和氯化钾的溶解度大小不同，不知道同一温度、同一质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液、恒温蒸发等质量的水、析出的晶体的质量是多少。溶解度曲线表明，硝酸钾的溶解度随着温度的变化受到很大影响，氯化钾的溶解度随着温度的变化受到很小的影响，因此相同温度、相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液