海口市2019年九年级下学期第七章 酸、碱、盐7-2 酸、碱、盐的化学性质-中考前训C卷

海口市2019年九年级下学期第七章 酸、碱、盐7-2 酸、碱、盐的化学性质-中考前训C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验方案合理的是 （ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去Cu(NO3)2溶液中混有少量AgNO3加入过量铜粉，过滤C验证锌、铜、银的金属活动性加盐酸D除去生石灰(CaO)中少量的碳酸钙加水或盐酸AABBCCDD2 . 一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）AABBCCDD3 . 下列物质不能用水直接鉴别的一组是ACaCO3和Na2CO3BK2SO4和CuSO4C浓硫酸和稀盐酸DBaCl2和KCl4 . 下列叙述和对应的化学方程式，所属基本反应类型正确的是（ ）A拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O2=P2O5 化合反应B验证铜和银的活泼性：Cu+AgCl=CuCl2+Ag置换反应C用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应D高炉炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+CO2氧化还原反应5 . 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A在稀盐酸中：B在氢氧化钠溶液中：C在氯化钠溶液中：D在硫酸铵溶液中：6 . 下列图象不能正确反映实验事实的是（ ）A向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸B相同质量的锌粉和镁粉与等质量相同溶质质量分数的稀盐酸（足量）反应C加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液7 . 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是A向一定质量的稀盐酸中加水B一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应C等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应D一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙8 . 鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是选项被鉴别的物质鉴别方法A冰和干冰室温（20）放置，过一段时间观察是否有液体残留B纯水和矿泉水加热蒸发，看容器壁是否有“水痕”C木炭和四氧化三铁在空气中加热，看质量是否减少D一氧化碳和二氧化碳把一只小白鼠放入其中，看能否存活AABBCCDD9 . 一次性鉴别下列各组物质，所选试剂不能达到目的是（ ）待鉴别物质所选试剂A稀盐酸、水、石灰水紫色石蕊试液B食盐水、白醋、纯碱溶液酚酞试液C氢气、氧气、二氧化碳燃着的木条D氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸碳酸钠溶液AABBCCDD10 . 取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。固体质量(g)与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是A合金中Zn的质量为3.2gBa-b段反应得蓝色溶液C合金中铜、锌质量比为32:65Dc-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g11 . 下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）A向氢氧化钠溶液中加水B向等质量的镁粉和铁粉中加入足量稀硫酸C水的电解D高温煅烧一定质量的石灰石12 . 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）A中和反应一定生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B活泼金属能与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液D置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应13 . 下列化学反应不能够发生的是 （ ）A硝酸银溶液与稀盐酸 8稀硫酸与氯化钡溶液B金属银与硫酸铜溶液C金属镁与稀盐酸14 . 某同学做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管中溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）A盐酸B碳酸钠C硫酸D氯化钠15 . 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是ANaCl BaCl2Na2CO3BKNO3HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3NaNO3DNaOH HNO3NH4NO316 . 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）ABCD17 . 用所学化学知识判断下列说法，正确的有（ ）除去一氧化碳中的二氧化碳可以通过灼热的碳层用10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与10g质量分数为10%的稀盐酸完全反应后，溶液的加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g，该变化遵循质量守恒定律酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红，故二氧化碳属于酸试管壁上附着的少量紫红色铜可用稀盐酸除去“晒盐”可初步提取不纯的氯化钠晶体，该方法利用了氯化钠在水中的溶解度的变化规律A4个B3个C2个D1个二、填空题18 . 盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2H2SO4=2HClBaSO4；CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2。（1）从反应物的分类分析，是_的反应，是_的反应；（2）从复分解反应发生的条件分析，和都能反应的原因是_；（3）利用K2CO3溶液和_反应，可制取KOH。19 . 复分解反应不是基本反应类型之一。（_）20 . 金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)金属镁与热水反应的化学方程式为：_；(2)溶液的红色褪去说明溶液的碱性；_(3)据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：_；_；21 . 如下图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的PH变化图，（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式_（2）上图表示将_加入_中。（3）_点表示两种物质恰好完全反应。（4）c点溶液中的溶质是_向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈_色。22 . 下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。错误观点否定例证（化学方程式）示例：氧化反应一定是化合反应CH4+2O2CO2+2H2O（1）化合反应的反应物都是单质_（2）分解反应的生成物都是单质_（3）有单质和化合物生成的反应都是置换反应_（4）反应物和生成物都是化合物的反应肯定是复分解反应_23 . (1)“水是生命之源”：下列关于水的说法正确的是_。A 水是有机物，能赋予生命 B 水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡C 一切生命生存所必须的物质 D 水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气(2)目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH值约为5.6，则酸雨的pH值会_5.6(填“大于”、“小于”或“等于”)，造成酸雨的物质主要是_气体。(填一种即可)(3)城市中的生活用水是自来水厂净化处理过的。但所得水仍不是纯水。区别硬水和软水可用_。(4)用“活性炭超滤膜紫外线”的组合工艺可以获得直饮水。其中活性炭起_作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_。24 . 写出下列反应的化学方程式。（1）盐酸与碳酸氢钠反应：_；（2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应_；（3）二氧化碳与足量的澄清石灰水反应：_。25 . 盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_；(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_；(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是_。26 . 甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：（1）如甲是金属单质，则乙可能为_如甲为非金属单质，则乙可能为_；（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是_，乙是_27 . “宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示_。（2）从微粒的角度说明图2 反应的实质是_。（3）下图为某反应的微观示意如图请回答：反应前后的物质中属于单质的化学式：_；该反应的化学方程式为：_。28 . 我国第一颗人造卫星“东方红一号”，壳体采用低合金超高强度的钢。（1）壳体中主要含有的金属元素是（用化学用语填空，下同）_。（2）该金属易与氧气反应而生锈，则锈的主要成分为_，防止其生锈的办法有_，可以用盐酸除去该金属锈，反应方程式为_。（3）从“东方红一号”到“天空二号”，你的想法是_。29 . 请从H、O、S、C、N、Cu、Ba、Al八种元素中选择适合的元素，按下列要求用化学用语填空：（1）3个氮原子_； （2）纯碱中的阴离子_； （3）一种有机氮肥_；（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物中，金属元素的化合价_；（5）有氢气生成的化学反应_；（6）有两种沉淀生成的复分解反应_。30 . 工业.上常用氢化锂(LiH)来制取氢气,反应的化学方程式为。现将15g氢化锂与足量水反应,求:（1）该反应中氢元素的化合价有_种。LiH 中阴离子的符号为_,该反应中属于单质的是_ (填化学式)。（2）向所得的溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为_色。（3）计算生成氢气的质量_。31 . （2011年安徽，11题）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。（1）图中标示的物质中，含有的金属元素是_（写出一种即可），属于有机合成材料的是_。（2）淀粉属于_（填字母序号）。A 蛋白质 B 糖类 C 油脂 D 维生素（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入_（填试剂名称），有_现象的原物质是碳酸氢钠。（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是_（填化学式）。32 . （1）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，请回答下列问题：Cl的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为。20 时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为。（2）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源。电解水的化学方程式为。生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味。一般可以通过的方法降低水的硬度。Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式。（3）AF是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题：E的俗名为，写出物质E在农业上的一种用途，E与F反应的化学方程式为。反应I的化学方程式为，该反应是反应（填基本反应类型）。A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为、。33 . 化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。其中化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的物质发生还原反应，作氧化剂。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_。A、2Mg+O22MgO B、CaO+H2OCa（OH）2 C、2H2O2H2+O2D、CaCO3CaO+CO2 E、H2+CuOCu+H2O F、HCl+NaOHNaCl+H2O（2）如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。根据此图回答下列问题：代表的基本反应类型是_；代表的基本反应类型是_；任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的化学方程式_，其中还原剂是_。（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_；下列反应不能进行的是_。 A、C12+2NaI=2NaCl+I2 B、I2+2NaBr=2NaI+Br2 C、Br2+Na2S=2NaBr+SD、C12+K2S=2KCl+S34 . 纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈性，能使紫色石蕊试液变成色。35 . 下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_（答一点）。（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_离子。36 . 一般相同种类的物质会有相似的化学性质，有时，掌握物质的类別在一定程度上就掌握了物质的性质，但也有特例。抓住共性。掌握特性就是学习化学的要领。请同学们根据所学知识，填写下表：滴加石蕊试液具有相同的实验现象物质滴入的紫色溶液变成红色A_滴入的紫色溶液变成_E，_，F滴入的紫色溶液不变色A，_A 氯化钠溶液 B 碳酸钠溶液 C 硫酸钠溶液 D 稀硫酸 E 氢氧化钠溶液 F 澄清石灰水 G 白醋37 . 下表是前18号元素在周期表中的部分信息，回答下列问题。（1）地壳中含量最多的金属元素是_（填元素符号）。（2）请画出第16号元素的离子结构示意图_，前18号元素中形成化合物种类最多的元素是_（填元素符号）。（3）13号元素的氧化物与H2SO4反应的化学方程式为_，6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为_。（4）除第1周期外，同周期元素的原子结构的相同点是_。38 . 硫化氢(H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：(1)具有臭鸡蛋气味，这属于H2S的性质。(物理或化学)(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式。(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式。(4)根据装置图回答下列问题：制取H2S气体的发生装置可选用若用C装置收集H2S气体，进气口应为为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。D中所盛的试剂应该是，反应现象为做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。E中试剂为。39 . 物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是（_）A生铁和钢的性能不同的主要原因是含碳量不同B稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子CH2O和H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同D金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是_三、科学探究题40 . 氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。（实验过程）（1）如图甲所示，三颈瓶内集满CO2气体，将两支注射器（两种溶液的密度都约为1.0gmL）和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。（2）用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。（3）取下子，将注射器2中酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图乙所示。（实验分析）（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为_。（2）曲线ef段压强变大的原因是_。（3）由线cd、ef段分别从_角度和新物质生成角変证明了氢氧化能与二氧化碳反应。（4）曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是_。a 少量CO2溶于水 b 稀盐酸量不足 c 装置漏气四、综合题41 . 实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。验证：步骤现象结论取样，滴加紫色石蕊溶液变成_色这瓶溶液是盐酸第二步：测定该溶液的溶质质量分数实验原理：用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：_当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。实验步骤：取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈_色。（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到_，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10ml。实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。数据处理：计算该盐酸溶液的溶质