哈尔滨市2020年九年级上学期第四次月考化学试题（I）卷

哈尔滨市2020年九年级上学期第四次月考化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 月球氦3是在宇航员采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质，该物质可以与氘一同参与核聚变反应堆反应，释放出大量能量。如图是氦3原子结构示意图，以下说法错误的是（ ）A质子和中子可分，它们由更小的微粒构成B氦3原子由原子核和核外电子构成C氦3原子核内有2个质子和一个中子D氦元素在周期表中的原子序数32 . 茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关说法中，错误的是（ ）A单宁酸中氢元素的质量分数最小B单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成C单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成3 . 下列所示实验设计中，能够达到目的的是A验证质量守恒定律B探究二氧化碳能与水反应C探究燃烧的条件D探究溶剂性质对溶解的影响4 . 以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是AABBCCDD5 . 试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（ ）AA试管中溶质对应的溶解度曲线是甲Bt1时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%C将t3时甲、乙饱和溶液降温至t2，溶质的质量分数甲乙Dt3时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲乙6 . 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）A15 时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数B15 时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为15C30 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15 时均是饱和溶液D30 时，甲物质溶液中溶质质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数7 . 下列叙述所对应的原理(用化学方程式表示)和基本反应类型都正确的是（ ）A生石灰做干燥剂 CaO+H2OCa(OH)2化合反应B酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应C木炭还原氧化铜 2C+CuOCu+2CO2 置换反应D工业制氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2分解反应8 . 科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是（ ）AN60是一种新型的化合物B一个N60分子中含有30个N2分子CN60和N2的性质完全相同DN60和N2混合后形成的是混合物9 . 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A橡胶轮胎B纯棉帽子C黄金首饰D陶瓷花瓶10 . 下列对“化学与生活、环境”的认识不科学的是A催化处理尾气，减轻空气污染B采用碳捕集技术，实现碳的循环C加大燃煤发电，保障电力供应D使用可降解塑料，减少白色污染二、填空题11 . 我国2018年全面实施“改饮水、改厕所、改危房”三大工程，推进乡村振兴战略。某化学兴趣小组检测当地农村泉水中含有少量氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铜等物质。（1）日常生活中检验该泉水是硬水还是软水，常用的试剂是_。（2）该小组取一定量该泉水经浓缩后，向其中加入一定量的锌粉，一定发生反应的化学方程式是_。当充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入少量盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子有_（填符号）。（3）改造农村危房时，使用了钢筋和铝合金，这两种材料都属于_（填“金属”或“有机合成”）材料。三、实验题12 . 实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。（1）图中标有、的仪器名称：_；_。（2）C装置中试管口略向下倾斜的目的是_。（3）甲同学从上图中选择C、D装置的组合制取氧气，氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应化学方程式为_，反应类型为_反应（填“化合”或“分解”）。取用相应药品操作正确的是_（选填编号）。A B C D 用D装置收集氧气，证明氧气已经收集满的判断依据为_。下面是对用D、E两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。比较的方面排水法向上排气法结论方法可行性不易溶于水，且不与水反应。的密度比空气_（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应。两种方法均可行收集的纯度分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。_13 . 某兴趣小组做了如下实验。实验一提纯NaCl请根据实验回答下列问题：（1）操作、依次为下图中的（填序号）_。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_。A 过滤时滤纸有破损B 蒸发时有固体溅出C 蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热D 溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50g，需要的仪器为（填序号）_。A 量筒 B 天平 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸发皿 F 玻璃棒 G 酒精灯（4）小明要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，主要操作的正确顺序为（填序号）_。A 装瓶贴标签B 称量5.0g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中C 用玻璃棒搅拌溶解D 称量2.5g的氯化钠固体，将称量的氯化钠固体倒入烧杯中E 用50mL量筒量取45.0mL的水，注入烧杯内F 用100mL量筒量取50.0mL的水，注入烧杯内G 用50mL量筒量取47.5mL的水，注入烧杯内实验二溶解和结晶KNO3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以l g/mL计）：实验操作实验结果取20mL水，加入5gKNO3，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加入Xg KNO3，搅拌恰好饱和，得溶液再加入5g KNO3，搅拌得溶液加热全部溶解，得溶液冷却到20晶体析出，母液（5）中溶液的质量为_；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_。（6）析出晶体的质量为（填序号）_。A 5gB X+5g C X+10g四、流程题14 . 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：提示：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 以上时(NH4)2CO3分解(1)实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。(2)滤液中主要的溶质是_。(3)加适量氨水的目的是_。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。(5)滤液中可回收的产品是_(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_。五、科学探究题15 . 填写实验报告。（实验目的）探究铜、铝、银的金属活动性顺序。（实验过程）实验内容实验现象解释或化学方程式(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。铝线表面有_色物质生成，溶液颜色变浅。用砂纸打磨铝线的目的是_。(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入_溶液中。铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。化学方程式：_。（实验结论）铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为_。六、计算题16 . 侯德榜的侯氏制碱法打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。海水制得的纯碱往往含有少量的氯化钠（NaCl），某化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴