山西省2019-2020学年九年级下学期第三次中考模拟测试化学试题（I）卷

山西省2019-2020学年九年级下学期第三次中考模拟测试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法正确的是（ ） “水银”不是银 “生铁”不是铁 “纯碱”不是碱 “干冰”不是冰ABCD2 . 在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表下列说法正确的是物质R氧气二氧化碳水反应前质量g2.320.00.30.5反应后质量g015.24.7YAR中一定含有碳、氢、氧三种元素BY的值为2.7C该反应属于置换反应D该反应中生成CO2质量为4.7g3 . 两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A反应前后分子种类保持不变B该反应属于复分解反应C反应前后物质的总质量保持不变D该图可示意CO与O2的反应4 . 下列工厂的做法能得到环境保护督察组肯定的是A利用雨水渠排放工业废水B就地填埋含铅污泥等危险废物C随意堆放或倾倒工业废渣D用太阳能发电代替燃煤火力发电5 . 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的B水是纯净物，所以海水也是纯净物C碱性溶液的p H都大于7，所以碱溶液p H一定大于7D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应6 . 下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ）A钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同7 . 迄今为止，元素周期表上从自然界发现的元素只到第92号元素铀，92号以后的重元素在自然界中难以稳定存在，只能人工合成。下图是铀元素在元素周期表中的信息，下列有关说法中错误的是（ ）A铀属于金属元素，元素符号为UB铀元素的原子序数为92C核燃料二氧化铀（UO2）中铀元素化合价为+4D铀的相对原子质量为238.0g8 . 下列物质中，含有氢分子的是A过氧化氢（H202)B水（H20）C氢气（H2)D硫酸（H2SO4)9 . 面粉加工厂应张贴的安全标志是AABBCCDD10 . 实验测定某物质中只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确的是（ ）A一定是一种物质B一定是纯净物C可能是单质或化合物D可能是纯净物或混合物11 . 对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中，明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是（ ）。A比较催化剂对化学反应速率的影响B比较反应物接触面积对反应速率的影响C比较反应物浓度对反应速率的影响D比较反应条件对反应产物种类的影响12 . 氢气不同与其他气体的最显著特点是（ ）A无色无味B密度最小C可以燃烧D难溶于水13 . 下列有关物质的用途错误的是A生石灰可以用作食品干燥剂B树木上涂刷含有硫磺的石灰浆防止冻伤C氢氧化钠用于改良酸性土壤D用聚氯乙烯塑料作电线外面的绝缘层14 . 如图是一个化学反应的微观模型图，其中和表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B参加反应的分子个数之比为3：2C乙中所有的物质都是单质D该反应不遵守质量守恒定律15 . 某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）A配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为B氯化钠固体放在托盘天平右盘称量C通过计算需要氯化钠5g，水45gD称量好的氯化钠放入量筒中溶解16 . 下列变化过程中，温度明显下降的是（ ）A硝酸铵固体溶于水B氢氧化钠固体溶于水C木炭燃烧D金属镁和稀盐酸反应17 . 下列属化学变化的是 （ ）A铝块制成铝锅B木板制成课桌C铁矿石炼成铁D冰块制成冰雕二、多选题18 . 下列操作能得到溶液的是（ ）A植物油倒入盛水的试管中，振荡B通入量二氧化碳于石灰水中C向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳D少量氯化钠放入水中，搅拌19 . 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计，不合理的是AK2SO4溶液(K2CO3)：加入适量的稀硫酸BCu(Fe)：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥CNaCl(泥沙)：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶DCO2(HCl)：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥20 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）At1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法Dt3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液溶质量分数的大小关系为乙甲丙三、填空题21 . （1）已知某原子中共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，则该原子的核电荷数是_，相对原子质量是_（2）最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277该元素原子的核外电子数为_，该元素原子的中子数为_四、简答题22 . 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：（1）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_（填“元素”或“原子”），身体一但缺铁可能患有的疾病是_。（2）小明经常帮妈妈做家务，用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的_作用。（3）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用_的方法降低水的硬度。（4）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含_的食物（填字母）A蛋白质B油脂C糖类D维生素（5）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为_。甲醇中氢元素的质量分数是_。（6）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式_。五、综合题23 . 为了测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，小江同学对样品进行了如下图定量实验:实始步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为：100.0g样品的质量11.0g烧杯和其中混合物的质量106.6g（1）纯碱的水溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”之一) （2）该实验中生成二氧化碳的质量为_; （3）通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1g)_;24 . 金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。B中有气泡产生，反应的化学方程式为_。C中观察到的现象是_。（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_。（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：TiO2中钛元素的化合价是_。补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2_Cl2+_。根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_。25 . 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_.（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是_（选填序号）。a 分解吸热，降低可燃物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_.（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为_.（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_.（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：在加热时与反应能生成相应氧化物。不与酸反应。实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。实验2：另取样品，按下图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要_（2）装置C的作用是_（3）中，_。表中m的值是_.反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是_。26 . 现有一份纯碱样品，其中只含有一种可溶性杂质。为了测定样