南宁市2019-2020学年九年级下学期第一次调研化学试题C卷

南宁市2019-2020学年九年级下学期第一次调研化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 保护环境，减少污染，还泉城碧水蓝天。下列做法中，不利于改善城市环境的是A为创建卫生城市，焚烧垃圾B每周少开一天车，减少尾气排放C植树种花，防风固沙D污水处理达标后，再排入小清河2 . 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝食盐中通常加入一定量的碘酸钾（KIO3），补充人体需要的碘元素结合图中信息判断，下列叙述中，正确的是A碘元素属于金属元素B碘的相对原子量是126.9gC碘离子（I）的核外电子数为54D碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好3 . 下列图像的对应关系表示正确的是A图甲表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体体积与反应时间的关系（不考虑气体在水中的溶解情况）B图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系D图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系4 . 要增大硝酸钾在水中的溶解度，可采取的措施是（ ）A升高溶液的温度B搅拌溶液C增加硝酸钾的质量D增加水的质量5 . 下列实验操作中，正确的是：AABBCCDD6 . 下列实验所对应的图像中不正确的是（ ）A向NaOH溶液滴加足量的水B将一定质量硝酸钾饱和溶液升高温度C加热KClO3、MnO2混合物D完全相同的过氧化氢溶液制氧气7 . 下列反应的文字表达式及所属的基本反应类型均正确的是 A铁 + 氧气 三氧化四铁化合反应B硫 + 氧气 二氧化硫氧化反应C氯酸钾 氯化钾 + 氧气分解反应D碳酸钙 + 盐酸氯化钙 + 水分解反应8 . 近年,废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。下列图标属于“我国塑料制品回收标志的是AABBCCDD9 . 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同CNa、Mg2、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率10 . 下列图示实验得到的实验结论正确的是（ ）A.比较白磷和红磷的着火点B.检验铵态氮肥C.比较Zn和Fe的金属活动性强弱D.证明CO2与水反应AABBCCDD11 . 某样品，可能含有中的几种杂质.取该样品，加入稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体。下列判断正确的是A将该样品充分加热后加入上述稀盐酸，也能恰好完全反应B不与盐酸反应，说明样品中一定没有C所加稀盐酸中溶质的质量分数为D和都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有和12 . 下列关于葡萄糖(化学式为C6H12O6)的说法正确的是（ ）A该物质属于氧化物B该物质中碳元素和氧元素的质量比3：4C该物质中有24个原子构成D其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成13 . 下列物质的用途中，既利用其物理性质，也利用其化学性质的是A二氧化碳用于灭火B氧气用于医疗急救C氩气用作实验中的保护气D过氧化氢溶液用于消毒杀菌14 . 除去灯泡中空气里的氧气，得到较纯氮气，最好选用下列物质中的（ ）A硫B红磷C木炭D铁丝二、填空题15 . 将下列物质的序号填入适当的空格中：石灰石氢氧化铝消石灰稀硫酸氢氧化钠氢气(1)可用于金属表面除锈的是_。(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是_。(3)理想的高能燃料是_。(4)常用作建筑材料的是_。(5)用来治疗胃酸过多的是_。(6)可用于制肥皂的是_。三、实验题16 . 实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式_利用该反应制取氧气，发生装置应选（填序号）_，（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O22NO2，则收集一氧化氮气体时应该用的装置是_（填序号）四、流程题17 . 工业上常利用石灰浆（主要成分为Ca（OH）2）制备化工原料KClO3，流程如下：（资料）有关物质在20摄氏度时的溶解度如下：物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2（1）操作a的名称是_，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_，玻璃棒是作用是_。（2）反应1向石灰浆中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。化学方程式中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5.写出此化学方程式_。（3）提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_（填序号）。A 适当加大通入Cl2的速率B 充分搅拌浆料C 加水使Ca（OH）2完全溶解D 加热（4）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和_（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_。（5）洗涤KClO3晶体时，可选用_（填序号）。A 饱和KCl溶液B 饱和CaCl2溶液C 饱和KClO3溶液五、科学探究题18 . 工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。一、高纯 CaO 的制备【资料一】 I石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 IISO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_中无明显变化和装置 F 中_现象证明有 CO2 生成。二、硫酸钾和电石的制备（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_（写出实验的方法、现象）（2）反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体