（福建专版）2020中考化学复习方案 主题三 身边的化学物质 第11课时 盐和化肥课件

,第11课时盐和化肥,主题三身边的化学物质,盐和化肥,常见的盐,盐的认识及溶解性,盐的化学性质,复分解反应,化肥,定义,金属(或铵根),酸根,食盐,中,na2co3,纯碱,碱,nahco3,小苏打,能,碱,2nahco3na2co3+h2o+co2,胃酸过多,caco3,大理石,不,caco3cao+co2,补钙剂,稀盐酸,澄清石灰水,化合物,化合物,水,气体,沉淀,氮元素,磷元素,钾元素,白,易,有刺激性气味,碱性物质,盐的化学性质,fe+cuso4feso4+cu,铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色,cu+2agno3cu(no3)2+2ag,（续表）,caco3+2hclcacl2+h2o+co2,nahco3+hclnacl+h2o+co2,2naoh+cuso4cu(oh)2+na2so4,有蓝色沉淀产生,ca(oh)2+na2co3caco3+2naoh,（续表）,na2co3+cacl2caco3+2nacl,na2co3+bacl2baco3+2nacl,1.盐中一定都含有金属元素()2.食盐属于盐,侯德榜侯氏制碱法制得的纯碱属于碱()3.k2co3(草木灰)、hno3、p2o5、nh3h2o均可作化肥()4.粗盐提纯时,蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,并持续加热直到蒸干为止()5.分别向烧碱和纯碱两种溶液中滴加酚酞溶液进行区分()6.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐()7.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应()8.与熟石灰混合加热后无刺激性气味气体生成,该化肥一定不是氮肥(),图11-1,图11-2,类型一常见的盐,1.2019福建十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是()a.nahco3b.na2co3c.nacld.naoh,答案c解析碳酸氢钠俗称小苏打;碳酸钠俗称纯碱、苏打;食盐的主要成分是氯化钠;氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。,2.2015莆田多角度看物质,有助于加深对物质的认识。cuso4是一种常见的盐,请回答:(1)cuso4溶液显酸性,其ph(填“”“”或“=”)7。(2)cuso4可以看成是中和反应的产物,其对应的酸为(填化学式,下同)、碱为。(3)cuso4作为反应物,写出一个符合a+bc+d的化学方程式:_。cuso4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为。,h2so4,cu(oh)2,fe+cuso4,2h2o2,feso4+cu,2h2o+o2,3.2015南平在牙膏生产中常添加一种极细小的caco3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。(1)操作a的名称是,反应的化学方程式是。,图11-3,答案(1)过滤caco3cao+co2解析(1)经过操作a后,得到了溶液c和杂质,所以操作a是过滤,碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为caco3cao+co2。,3.2015南平在牙膏生产中常添加一种极细小的caco3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。(2)c的一种用途是。,图11-3,答案(2)改良酸性土壤解析(2)氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,故c是氢氧化钙,可以用来改良酸性土壤。,3.2015南平在牙膏生产中常添加一种极细小的caco3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。(3)反应的化学方程式是。,图11-3,答案(3)ca(oh)2+co2caco3+h2o解析(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为ca(oh)2+co2caco3+h2o。,3.2015南平在牙膏生产中常添加一种极细小的caco3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图11-3是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。(4)将块状caco3加工成细小粉末,该过程属于(填“化学”或“物理”)变化。,图11-3,答案(4)物理解析(4)将块状caco3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成,属于物理变化。,4.2014漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的x溶液,充分反应后过滤;步骤:加入足量的稀盐酸。(1)步骤需要用到的玻璃仪器是和。,图11-4,烧杯,玻璃棒,4.2014漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的x溶液,充分反应后过滤;步骤:加入足量的稀盐酸。(2)步骤中加入氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是;物质x是溶液。,图11-4,答案(2)na2so4+bacl2baso4+2nacl碳酸钠解析(2)步骤中加入氯化钡溶液时,能将硫酸钠除去,发生反应的化学方程式为na2so4+bacl2baso4+2nacl;通过上述实验,溶液中有氯化钙、过量的氯化钡,应加入过量的碳酸钠溶液除去。,4.2014漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的x溶液,充分反应后过滤;步骤:加入足量的稀盐酸。(3)步骤得到的固体中主要含有的物质是。步骤中可以用过量的(填一种物质)溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同的实验目的。,图11-4,答案(3)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡氢氧化钡解析(3)由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀,氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀,碳酸钠分别与氯化钙、氯化钡反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀,所以,步骤得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡;由于氢氧化钡既能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应,步骤中用过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同的实验目的。,4.2014漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂质。步骤:加足量的水溶解;步骤:依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的x溶液,充分反应后过滤;步骤:加入足量的稀盐酸。(4)步骤加入足量稀盐酸的目的是;步骤的实验操作名称是。,图11-4,答案(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠蒸发结晶解析(4)由于溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,步骤加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;步骤中将氯化钠溶液进行蒸发结晶得到氯化钠晶体。,5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的ph,记录数据如下表:,(1)溶液碱性最强的是(填编号)。,答案(1)c3解析(1)当溶液的ph大于7时,呈碱性,且ph越大,碱性越强,溶液碱性最强的是c3。,5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的ph,记录数据如下表:,(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与ph变化关系的结论,可选择的一组实验是(填编号),结论是。,答案(2)a1、b1、c1在水温相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液ph越大,碱性越强解析(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与ph变化关系的结论,应选择的一组实验是a1、b1、c1,结论是在水温相同的条件下,碳酸钠溶液的溶质质量分数越大,溶液ph越大,碱性越强。,5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的ph,记录数据如下表:,(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的ph变化关系是。,答案(3)当溶质质量分数一定时,温度越高,溶液ph越大解析(3)根据表中数据进行分析可以看出:在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的ph变化的关系是温度越高,碳酸钠溶液的ph越大。,5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的ph,记录数据如下表:,(4)将10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70,所测得的ph如下表:当温度介于2040时,温度对碳酸钠溶液的ph影响比较(填“大”或“小”)。小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为。,答案(4)大温度越高,碳酸钠溶液的ph越大,碱性越强,去污效果更好解析(4)当温度在2040时,温度对碳酸钠溶液的ph影响比较大;因为温度越高,碳酸钠溶液的ph越大,碱性越强,所以洗涤效果较好。,5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的ph,记录数据如下表:,(5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是(填序号)。a.酚酞溶液b.稀盐酸c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液,答案(5)bd解析(5)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,都能使酚酞溶液变红,不能鉴别;分别滴加稀盐酸,产生气泡的是碳酸钠溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应,不能鉴别;分别滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀的是碳酸钠溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液,可以鉴别。,5.2016泉州日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的ph,记录数据如下表:,(6)欲使碳酸钠溶液中的溶质完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称):或,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为(任写一个)。,答案(6)氢氧化钙氧化钙na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh解析(6)欲使碳酸钠溶液中的溶质完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的氢氧化钙或氧化钙。,6.拓展2018威海某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠,你的方法是_。定量测定(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数,你确定的反应原理是_(用化学方程式表示)。(3)假设你取样的质量为m1,根据你确定的反应原理,你需要通过实验测量沉淀(填化学式)的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。,取少量样品于试管中,加,na2co3,baco3(或caco3),入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明样品中含有氯化钠,+bacl2baco3+2nacl(或na2co3+cacl2caco3+2nacl),6.拓展2018威海某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定量测定(4)请你设计实验方案,获得数据m1、m2,把方案填在下表中。,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平、洗瓶、干燥仪器,称量样品的质量;溶解;加过量bacl2(或cacl2)溶液;过滤;洗涤、干燥;称量沉淀的质量,6.拓展2018威海某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定量测定(5)数据处理:请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数:。分析讨论,答案,6.拓展2018威海某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量,可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外,还可依据反应(用化学方程式表示)来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。,答案(6)na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2解析(6)利用氯化钠与盐酸不反应,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,将反应生成的气体干燥后用足量的氢氧化钠溶液来吸收,根据氢氧化钠溶液增加的质量(即生成二氧化碳的质量),通过化学方程式计算出碳酸钠的质量,并进一步计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。,类型二复分解反应及应用,7.2016福州将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()a.hno3和fecl3b.naoh和hclc.bacl2和na2so4d.koh和cuso4,答案b解析硝酸与氯化铁溶液混合,得到黄色溶液;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠,溶液无色;氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀。,8.2014漳州图11-5中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法不正确的是()a.甲可以为盐b.乙只能是氧化物或酸c.丙只能是金属单质、盐或碱d.其中一个反应能同时生成两种沉淀,图11-5,答案b解析若甲是盐,甲可以是碳酸钠,碳酸钠会与盐酸反应,乙可以是硫酸,硫酸会与氢氧化钙反应,满足题意,故a正确;乙如果是硫酸铜,硫酸铜会与氢氧化钙反应,甲是氢氧化钠,也满足题意,所以乙可以是氧化物、酸或盐;丙既能与酸反应,也能与盐反应,所以丙是金属单质、盐或碱;甲、乙分别是氢氧化钡和硫酸铜时,氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,满足题意。,9.2015福州“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号为示例,填写序号、中的空格。,h2so4+bacl22hcl+baso4,cuso4+2naohcuso4+cu(oh)2,新酸,盐,9.2015福州“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系正确的是(填标号)。a.mgcl2agno3b.kno3mgcl2c.mgcl2hcld.mg(oh)2mgcl2,a,10.拓展2019枣庄酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液。现将其任意编号为a、b、c、d,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:请回答:(1)酚酞溶液是(填编号)。,答案(1)a解析(1)因为b、c与a混合后溶液都变红,所以a为酚酞溶液,b、c溶液