（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破练案（5）氧化还原反应（含解析）新人教版

第5讲氧化还原反应a组基础必做题1(2020新题预测)英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与co2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4fe32h2o4fe24ho2，下列有关希尔反应说法错误的是(d)a水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用b反应后溶液ph减小c生成标准状况下11.2 l o2时，fe3得电子数为2nad叶绿体本身被氧化2(2020福建龙海检测)已知氧化还原反应2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o。下列说法正确的是(a)acu(io3)2作氧化剂，cu (io3)2中的铜元素和碘元素被还原bcui既是氧化产物又是还原产物c每生成1 mol cui，有12 mol ki发生氧化反应d每转移1.1 mol电子，有0.2 mol io被氧化解析cu(io3)2中的铜元素和碘元素均得到电子，化合价降低，被还原，作氧化剂，a项正确；cui中的碘元素为1价，由ki中的碘元素提供，铜元素为1价，由cu(io3)2中铜元素被还原得到，故cui只是还原产物，b项错误；每生成1 mol cui，有12 mol ki参与反应，但只有11 mol ki发生氧化反应，c项错误；1 mol cu(io3)2参加反应共转移电子的物质的量为12511(mol)，所以每转移1.1 mol 电子，有0.1 mol cu(io3)2参加反应，有0.2 mol io被还原，d项错误。点拨本题的考查形式是氧化还原反应规律在选择题中常见的，要注意物质既作氧化剂又作还原剂或既是氧化产物又是还原产物的情况，试题常在这些地方结合电子转移数或实际发生氧化、还原反应的物质的量等相关计算中设置陷阱。解题时可先画出电子转移双线桥，如根据电子转移数目进行计算，切勿仅仅根据化学计量数进行计算。3(2019安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是(a)在氯水中加入naoh溶液在fecl3溶液中加入铁粉在品红溶液中通入二氧化硫气体在na2co3溶液中滴入酚酞在新制cu(oh)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热abcd解析在氯水中加入naoh溶液，氯水颜色消失，生成nacl、naclo，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；在fecl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；在na2co3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；在新制cu(oh)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。4(2020河北衡水检测)明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)(c)a炉甘石作还原剂b倭铅是氧化产物c反应中每生成3 mol co，转移4 mol电子d该冶炼锌的方法属于热分解法解析炉甘石中锌元素化合价由2变化为0，作氧化剂被还原，a错误；倭铅为金属锌为还原产物，b错误；反应为znco32c=zn3co，反应中碳元素化合价由0升高为2，锌元素化合价由2降低为0，另一部分碳元素化合价由4降低为2，每生成3 mol co，转移4 mol电子，c正确；碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，d错误。5(2020安徽芜湖模拟)已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o；k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o；mno24hclmncl2cl22h2o；其中，kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓的盐酸(6 moll1)反应，mno2需和浓盐酸(8 moll1)在加热条件下反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(c)a上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应b生成1 mol cl2转移电子数均为2na(na为阿伏加德罗常数)c氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2d盐酸的浓度越大，cl的还原性越强解析三个反应中均有盐酸参与，且都有cl2生成，再结合题给信息可得氧化性强弱顺序为kmno4k2cr2o7mno2cl2，盐酸浓度越大，cl还原性越强，c项错误，d项正确；以上三个反应均为溶液中的离子反应，a项正确；均为cl被氧化生成cl2，b项正确。点拨(1)若已知反应的化学方程式，可根据强弱规律判断：“比什么性，找什么剂，产物之性小于剂”。(2)反应条件越低，物质表现性质越强。如果反应放出能量，放出能量越多，该反应越容易发生，物质表现性质越强；如果反应吸收能量，吸收能量越少，该反应越容易发生，物质表现性质越强。(3)氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多少衡量，而是看得失电子的难易程度。如al被氧化时产物为al3，al原子失去3个电子，而na被氧化时产物为na，na原子只失去1个电子，但还原性naal。6(2020湖北八校联考)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)p410cuso416h2o=10cu4h3po410h2so4(2)11p460cuso496h2o=20cu3p24h3po460h2so4下列有关说法中错误的是(d)a在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂b在上述两个反应中，氧化产物都是h3po4c在反应(2)中，当有5 mol cuso4发生反应时，共转移10 mol电子d在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析两个反应中，反应物水中h、o元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，a项说法正确；两个反应中，h3po4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，b项说法正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，还有p4，反应(2)中当有60 mol cuso4参加反应时，转移120 mol电子，c项说法正确，d项说法错误。7(2020湖南衡阳期中)用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：mnoc2ohco2mn2。关于此反应的叙述中正确的是(c)a该反应右边方框内的产物是ohb配平该反应后，h的化学计量数是8c该反应中氧化产物是co2d该反应电子转移总数是5e解析酸性条件下，不可能生成oh，应生成h2o，故a错误；反应中mnomn2，锰元素化合价由7价降低为2价。h2c2o4co2，碳元素化合价由3价升高为4价，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2mno5c2o16h=10co22mn28h2o，h的化学计量数是16，故b错误；反应中h2c2o4co2，co2是氧化产物，故c正确；反应中电子转移总数10e，d项错误。8(2020西安模拟)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no4h3eno2h2o。kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o。(2)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 0.6 mol。(3)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 。解析(1)no4h3eno2h2o，该反应中硝酸发生还原反应，所以另一种物质必须具有还原性，只有cu2o符合，与硝酸发生氧化还原反应生成no和cu(no3)2，反应的方程式为hno3cu2ocu(no3)2noh2o，铜元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知，反应方程式为14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o；(2)该反应中，14 mol hno3反应，其中2 mol被还原，得到6 mol电子，生成2 mol no，所以若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量为0.6 mol；(3)cu2o6hno3(浓)=2cu(no3)22no23h2o，14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o，将式化学计量数除以3得到hno3cu2o=2cu(no3)2noh2o，可知用稀硝酸氧化1 mol cu2o需要 mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2 mol硝酸作氧化剂，质量增加，使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。b组能力提升题9(2020北京海淀区期中练习)处理含氰(cn)废水涉及以下反应，其中无毒的ocn中碳元素为4价。cnohcl2ocnclh2o(未配平)反应2ocn4oh3cl2=2co2n26cl2h2o反应下列说法正确的是(d)a反应中碳元素被还原b反应中co2为氧化产物c处理过程中，每产生1 mol n2，消耗3 mol cl2d反应中cn与cl2按物质的量之比为11进行反应解析本题主要考查氧化还原反应的相关概念及计算。cn中n为3价，c为2价，ocn中o为2价，n为3价，c为4价，反应中碳元素化合价升高，被氧化，a项错误；反应中碳的化合价不变，co2不是氧化产物，b项错误；配平反应为cn2ohcl2=ocn2clh2o，d项正确；根据反应，产生1 mol n2，需要2 mol ocn，此时消耗3 mol cl2，根据反应，产生2 mol ocn，需消耗2 mol cl2，因此每产生1 mol n2，消耗5 mol cl2，c项错误。走出误区解答本题c项时，容易只根据反应进行判断，从而导致错解。需要注意的是处理的是含氰(cn)废水，将cn转化为n2，分两步进行，每步都消耗氯气。10(2020黑龙江、吉林两省六校期中)已知在相同条件下进行下列反应：cl22kbr=2kclbr2；kclo36hcl=3cl2kcl3h2o；2kbro3cl2=br22kclo3。下列说法正确的是(d)a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b反应和反应中均生成br2，溴元素发生的变化相同c反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为61d中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol解析反应中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故a错误；反应cl22kbr=2kclbr2中溴元素的化合价由1价升高为0价，被氧化，反应2kbro3cl2=br22kclo3中溴元素的化合价由5价降低为0价，被还原，故b错误；反应kclo36hcl=3cl2kcl3h2o中，氧化剂是kclo3，还原剂是hcl，但只有的hcl被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是51，故c错误；反应中还原剂是cl2，氧化剂是kbro3，该反应中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2(50)mol10 mol，故d正确。11(2020安徽合肥第一次质量检测)已知反应：as2s3hno3xh3aso4h2so4no，下列关于该反应的说法不正确的是(d)ax为h2ob参加反应的hno3全部被还原c氧化产物为h2so4和h3aso4d生成1 mol h3aso4转移2 mol e解析本题考查氧化还原反应的分析。配平该反应：3as2s328 hno34h2o=6h3aso49h2so428no，x为h2o，a项正确；参加反应的hno3全部转化为no，故参加反应的hno3全部被还原，b项正确；反应中as由3价升高为5价，s由2价升高为6价，氧化产物为h2so4和h3aso4，c项正确；该反应中转移84e，故生成1 mol h3aso4转移 mol14 mol电子，d项错误。12(2020山东济南质量评估)cus、cu2s均可用于处理酸性废水中的cr2o，发生反应如下。反应：cuscr2ohcu2socr3h2o(未配平)反应：cu2scr2ohcu2socr3h2o(未配平)下列有关说法正确的是(c)a反应和中各有2种元素的化合价发生变化b处理1 mol cr2o时反应、中消耗h的物质的量相等c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35d质量相同时，cu2s能去除更多的cr2o解析反应中s、cr元素的化合价发生变化，反应中cu、s、cr元素的化合价发生变化，a项错误；配平离子方程式为3cus4cr2o32h=3cu23so8cr316h2o，配平离子方程式为3cu2s5cr2o46h=6cu23so10cr323h2o，处理1 mol cr2o时反应、中消耗h的物质的量不相等，b项错误；反应中还原剂为cu2s，氧化剂为cr2o，二者物质的量之比为35，c项正确；假设cus、cu2s的质量均为a g，则cus去除的cr2o的物质的量为 mol mol，cu2s去除的cr2o的物质的量为 mol mol，cus能去除更多的cr2o，d项错误。13(2020新题选粹)已知2fe32i=i22fe2、2fe2br2=2br2fe3。现向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(b)氧化性：br2fe3 i2原溶液中br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2若取少量所得溶液，加入ccl4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2、br均被完全氧化abcd解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性fe3i2、br2fe3，故正确；向溶液中滴加kscn，溶液变为红色说明溶液中含有fe3，则说明溶液中无i存在，又氧化性cl2br2fe3i2，氯气的量不确定，则br不一定被氧化，故错误；正确；由上述分析可知溶液中存在fe3，但不能确定是否所有的fe2均被氧化为fe3，故正确；上层溶液中若含br，则产生淡黄色沉淀，只产生白色沉淀，则说明溶液中含cl，即溶液中的fe2、br均被完全氧化，故正确。14(2020山东八校第二次联考)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：cu2o2e2h=2cu2h2o五种物质：feso4、fe2(so4)3、cuso4、na2co3、kife2mnofe3mn2h2o(未配平)下列判断正确的是(b)a中半反应式发生的是还原反应b中五种物质中能使顺利发生的物质为fe2(so4)3cmno5e4h2o=mn28oh是反应的一个半反应d几种物质的氧化性强弱顺序为mnocu2fe3解析中cu2ocu2，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，a项错误；为使顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而fe2(so4)3可作的氧化剂，b项正确；配平反应为5fe2mno8h=5fe3mn24h2o，反应在酸性条件下进行，的半反应中不能生成oh，c项错误；根据上述分析可知氧化性：fe3cu2，根据可知氧化性：mnofe3，即氧化性：mnofe3cu2，d项错误。知识储备(1)在氧化还原反应中，失去电子的物质(有元素化合价升高)发生氧化反应，该物质作还原剂；得到电子的物质(有元素化合价降低)发生还原反应，该物质作氧化剂。(2)根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，可判断物质的氧化性或还原性强弱。15(2020湖北八校第一次联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是(d)选项实验操作实验现象结论a将硫酸酸化的h2o2滴入fe(no3)2溶液溶液变黄色h2o2的氧化性比fe3强b先向盛有feso4溶液的试管中加入氯水，然后滴加kscn溶液滴加kscn后溶液变为红色原feso4溶液已被空气中的o2氧化c向试管底部有少量铜的cu(no3)2溶液中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应d向nahco3溶液中加入naalo2溶液有白色沉淀生成alo结合h的能力比co强解析将硫酸酸化的h2o2滴入fe(no3)2溶液，溶液中相当于有hno3，hno3有强氧化性，也能将fe2氧化为fe3，故不能证明h2o2的氧化性比fe3强，a项错误；加入氯水，发生反应2fe2cl2=2fe32cl，不能说明原feso4溶液已被空气中的氧气氧化，b项错误；向含有少量铜的cu(no3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，铜与稀硫酸不反应，c项错误；向nahco3溶液中加入naalo2溶液，发生反应的离子方程式为alohcoh2o=al(oh)3co，说明alo结合氢离子的能力比co强，d项正确。一秒判断能把fe2氧化成fe3的物质有o2、cl2、hno3、h2o2、kmno4等。16(2020福建莆田二十四中月考).nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是 nano2 。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有水、淀粉碘化钾试纸、淀