广州市2019年中考一模化学试题

广州市2019年中考一模化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 2018年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（ ）A超薄玻璃的成分中含有氧化物BAl2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C超薄玻璃强度高、透光率好D超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物2 . 下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）ACO2的水溶液使石蕊显红色B干冰用于人工降雨C紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒D金刚石导电性能良好3 . 下图是某反应过程的微观示意图， “”与“”分别表示不同元素的原子。图中X处的粒子示意图是ABCD4 . 将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）A4个B5个C6个D7个5 . 高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是AFe2O3BCOCFeDCO26 . 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（ ）A水沸腾后壶盖被顶起温度升高，分子体积变大B蔗糖是甜的，醋酸是酸的不同种分子性质不同C50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL分子间有间隔D酒香不怕巷子深分子是不断运动的7 . 我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（ ）A蜡烛的燃烧B二氧化碳使澄清石灰水变浑浊C铁钉在潮湿的空气中生锈D氧气在183时变为淡蓝色液体8 . 物理学家组织网2013年4月10日报道，美国首次研制出了稳定的单电子层锗，可取代硅制造出更好的晶体管，锗元素的相关信息如图所示下列说法正确的是（ ）A锗元素的相对原子质量为72.64gB锗原子的核外有4个电子C锗原子的核内有32个质子D锗原子的最外层电子达到了相对稳定结构9 . 如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是在20时，三种物质的溶液溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3在20时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液等质量的三种物质的饱和溶液从40降温到0，所得溶液溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度控制在10以下ABCD10 . 为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液加过量BaCl2溶液蒸发，正确的操作顺序是（ ）ABCD二、填空题11 . 稀土是一类重要的金属资源,有“工业维生素”的美誉。广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。我国是稀土资源大国。据估算，目前我国稀土产量约占世界80%左右。结合信息回答下列问题。（1）金属材料包括纯金属和它们形成的_；（2）如图是锌元素有关信息及原子结构示意图,则锌元素位于元素周期表第_周期,图中x的值为_；（3）铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一。从铁制品生锈的条件来看,镀锌能防锈的原因是_；（4）下图是几种常见元素的原子结构示意图。上述元素中，金属活动性最强的是_（填元素符号）。AD形成的化合物化学式为_；（5）关于稀土资源,下列说法错误的是_；a.稀土属于不可再生资源b.我国稀土资源丰富,可任意开采c.回收利用是保护稀土资源的重要途径d.稀土开采与生产过程中要防止生态破坏三、实验题12 . 在实验室中可选择如图装置制取气体。（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。_（2）制取CO2的化学方程式为_；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是_（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）_四、流程题13 . 用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:请回答下列问题:（1）固体B的成分是_。(用化学式表示)（2）操作I的名称是_。（3）写出反应的化学方程式_，该反应所属的基本反应类型是_。（4）已知在碱性环境中，反应只有一种生成物，其化学方程式_，在K2FeO4中铁元素的化合价为_。五、科学探究题14 . 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有_。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有_取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有_（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_。15 . 小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。（提出问题）金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？（猜想与假设）a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。（设计并实验）小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20 mL)温度/记录的数据5%3010%205%2010%30（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是_。(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_。（分析数据、得出结论）(4)实验中记录的数据可能是_。(5)对比实验_可知温度对金属与酸反应的速率的影响。(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为、。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？_。（拓展）进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律_，结合上述探究解释曲线变化的原因_。六、计算题16 . 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，通电