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第26讲难溶电解质的溶解平衡,课标研读备考定位,考点一沉淀溶解平衡及应用,考点二溶度积常数及其应用,考点一沉淀溶解平衡及应用,自主学习探究提升,沉淀溶解,沉淀生成,饱和,等于,溶解,平衡,ksp，因此有沉淀生成。,解题探究高效演练,1(2020赣州模拟)下列有关叙述中，正确的是()a在一定温度下的baso4水溶液中，ba2和so浓度的乘积是一个常数b向含有baso4固体的溶液中加入适量的水使沉淀溶解又达到平衡时，baso4的溶度积不变，其溶解度也不变c只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程d向饱和的baso4水溶液中加入硫酸，baso4的ksp变大,b,萃取精华：,c,(1)沉淀溶解平衡图像题的解题思路沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。从图像中找到数据，根据ksp公式计算得出ksp的值。比较溶液的qc与ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,萃取精华：,(2)模型认知沉淀溶解平衡图像分析,d,沉淀溶解平衡图像题的解题模板沉淀溶解平衡图像题与化学平衡图像题一样，都是利用化学平衡移动原理解答问题。但沉淀溶解平衡图像题更难且易错，常见的思维途径如下：第1步：观察纵、横坐标表示何种变量。第2步：找到坐标的关键点、线段的变化及含义。第3步：利用ksp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线(平衡线)变化。,萃取精华：,4(2020陕西高新中学高三月考)25时，用0.1000moll1的agno3溶液分别滴定体积均为v0ml且浓度均为0.1000moll1的kcl、kbr及ki溶液，其滴定曲线如下图，已知25时，agcl、agbr及agi的溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017，下列说法正确的是(),d,av045.00b滴定曲线表示kcl的滴定曲线c滴定kcl时，可加入少量的ki作指示剂d当agno3溶液滴定至60.00ml时，溶液中c(i)c(br)c(cl),b,c,b,24,fe3,2.7,6,无法将zn2和fe2分离,fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近,萃取精华：,本讲要点速记：,6三个强化理解：(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(3
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