（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破练案（20）化学反应速率及影响因素（含解析）新人教版

第20讲化学反应速率及影响因素a组基础必做题1(2020山东滨州检测)四个试管中都装有5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液，分别在不同温度下加入0.1 moll1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是(c)a20 ，10 ml硫酸b20 ，5 ml硫酸和5 ml水c30 ，10 ml硫酸d30 ，5 ml硫酸和5 ml水解析溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，c、d中温度高，速率快；从浓度角度分析，a、c中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是c。2(2020厦门模拟)2so2(g)o2(g)2so3(g)h198 kjmol1，在v2o5存在时，该反应的机理为v2o5so22vo2so3(快)4vo2o22v2o5(慢)下列说法正确的是(c)a反应速率主要取决于v2o5的质量bvo2是该反应的催化剂c逆反应的活化能大于198 kjmol1d增大so2的浓度可显著提高反应速率解析v2o5为催化剂，催化剂质量不影响反应速率，a错误；vo2为中间产物，不是催化剂，b错误；so2在快反应中，其浓度改变对反应速率影响不大，d错误；该逆反应为吸热反应，活化能大于反应热，c正确。3(2020安徽铜陵一中月考)在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g)2z(g)hv(正)c该温度下此反应的平衡常数k1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大解析根据表中数据，前2 min生成z的物质的量是(0.160.12) mol20.08 mol，所以反应前2 min的平均速率v(z)4.0103 moll1min1，a错误；其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，达到新平衡前，v(逆)bcd解析可用比值法进行反应速率大小的比较，0.45 moll1s1；0.2 moll1s1；0.2 moll1s1；0.225 moll1s1，故，b项正确。5(2019福建晋江季延中学阶段检测)向某密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示，图乙为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变的条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是(c)a若t115 s，则生成物c在t0t1时间段的平均反应速率为0.004 moll1s1bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度cb的起始物质的量为0.02 mold该化学反应的表达式为3a(g)b(g)2c(g)解析若t115 s，物质c的浓度改变量为0.11 moll10.05 moll10.06 moll1，则平均反应速率为0.004 moll1s1，a正确；由题图乙可知，t4t5阶段正逆反应速率都减小，且平衡不移动，说明是减小压强，t5t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高温度，b正确；根据上述分析，压强不能使平衡移动，说明反应前后气体体积相等，在t1时，a减少了0.15 moll10.06 moll10.09 moll1，c增加了0.11 moll10.05 moll10.06 moll1，则b应增加了0.03 moll1，所以原来b的浓度为0.05 moll10.03 moll10.02 moll1，容器的体积v2 l，所以b的起始物质的量为0.02 moll12 l0.04 mol，c不正确；根据上述分析，该化学反应的表达式为3a(g)b(g)2c(g)，d正确。6(2020湖北武汉模拟)下列有关化学反应速率的说法中正确的是(d)a100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成h2的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d对于反应2co(g)2no(g)n2(g)2co2，减小压强，反应速率减慢解析a项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，反应速率减慢；b项，改用铁片和浓硫酸反应，常温时发生钝化，加热时反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；c项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；d项，对于有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减慢。7(2020山东临沂二中月考)已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成h2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(d)a若将锌粒改为锌粉，可以加快产生h2的反应速率b反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大c反应前4 min内生成h2的平均速率v(h2)0.09 moll1min1d反应开始2 min内平均反应速率最大解析一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于锌粉与盐酸的接触面积增大，所以可以加快产生h2的反应速率，a正确；zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4 min内反应速率不断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，b正确；反应前4 min内生成h2的平均速率v(h2)0.09 moll1min1，c正确；反应开始前2 min内h2的物质的量浓度变化最小，所以平均反应速率最小，d错误。8(2020山东济南模拟).下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？将合适答案填入空格。(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 温度 ；(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 反应物本身的性质 ；(3)mno2加入双氧水中放出气泡加快 催化剂 。.在一定温度下，某一反应在4 l密闭容器中，气体m、气体n的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v(正) v(逆)(填“”“”或“v(逆)。(2)v(m)0.25 moll1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol n，则n的转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。b组能力提升题9(2020贵州贵阳检测)将一定量的气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：a(g)4b(g)=2c(g)，反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.4 mol，c为0.2 mol。则用反应物b浓度的减少表示该反应的速率为(c)a0.025 moll1s1b0.012 5 moll1s1c0.05 moll1s1d0.1 moll1s1解析4 s末c为0.2 mol，则v(c)0.025 moll1s1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，有v(b)2v(c)0.025 moll1s120.05 moll1s1，本题选c。10(2020浙江温州模拟)探究2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度( )催化酸性kmno4溶液h2c2o4溶液kmno4溶液褪色平均时间(min)剂用量(g)体积(ml)浓度(moll1)体积(ml)浓度(moll1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是(b)aa6.7b用kmno4表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)c用h2c2o4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6103 moll1min1d可通过比较收集相同体积co2所消耗的时间来判断反应速率快慢解析实验2中，温度高，反应速率快，则a6.7，故a正确；实验3用的kmno4溶液浓度低，反应速率慢，v(实验3)bcd解析对于溶液中进行的反应，反应物a、b的浓度越大，化学反应速率越快。溶液中c(a)c(b)0.5 moll1，溶液中c(a)c(b)1.0 moll1，溶液中c(a)c(b)0.1 moll10.05 moll1，溶液中c(a)c(b)0.5 moll10.25 moll1，据此推知反应速率的大小关系为。12(2019浙江名校协作体联考)在一定温度下，在体积为2 l的恒容密闭容器中，某一反应中x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(c)a反应的化学方程式为2x=3yzbt min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡c若t4，则04 min的x的化学反应速率为01 moll1min1d温度、体积不变，t时刻充入1 mol he使压强增大，正、逆反应速率都增大解析由图可知，达到平衡时，x、y、z三种物质的物质的量变化值之比为0.8 mol1.2 mol0.4 mol231，由于t min后各物质的物质的量保持不变，反应没有进行到底，则该反应为可逆反应，化学方程式为2x3yz，a错误；t min时，正、逆反应继续进行，但二者的速率相等，反应达到平衡状态，b错误；根据反应速率的定义可得：v(x)0.1 moll1min1，c正确；温度、体积不变，t时刻充入1 mol he，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，d错误。13(2020浙江检测)为研究某溶液中溶质r的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的r溶液在不同温度下进行实验，c(r)随时间变化如图。下列说法不正确的是(d)a25 时，在1030 min内，溶质r的分解平均速率为0.03 moll1min1b对比30 和10 曲线，在50 min时，r的分解百分率相等c对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明r的分解平均速率随温度升高而增大d对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明r的分解速率随温度升高而增大解析由题图分析知，25 时，在1030 min内，溶质r的分解平均速率v(r)0.03 moll1min1，a项正确；由30 和10 对应曲线可知，反应进行到50 min时，r均完全分解，b项正确；25 曲线所代表的起始浓度比30 曲线所代表的起始浓度大，但其分解平均速率反而小，说明r的分解平均速率随温度升高而增大，c项正确；10 曲线所代表的起始浓度比30