（福建专版）2020中考化学复习方案 专项（10）酸碱盐之间的鉴别、共存及转化试题

特殊(10)酸碱盐的鉴定、共存和转化1.以下物质不能用于确认氢氧化钠溶液和稀盐酸()a.紫色石蕊溶液b .氯化钠溶液c .铁粉d .酚酞溶液2.2019leshan以下物质之间的转换是单靠一步反应不能实现的()a.fe2o3fecl2b。kmno4mno2c.co2cod。cuso4cu(oh)23.按2019以下离子组在指定溶液中可以大量共存的组是()a.氯化钠溶液：zn2，so42-b.稀盐酸：ag，no3-c.硫酸钾溶液：ba2，cl-d.硝酸铵溶液：k，oh-4.以下各组溶液不添加试剂不能确认的是。a.na2co3、ca(oh)2、hclb.naoh、fecl3、hclc.na2co3、cuso4、bacl2d.naoh、bacl2、mgso45.将kcl、mgcl2、baso4的固体混合物一一分离的试剂及其顺序正确()a.水、agno3溶液、稀硝酸b.水，直出液，稀盐酸c.水、鼻溶液、稀盐酸d.水、鼻溶液、稀硫酸6.2019泉州二次检查以下实验方案合理()选项实验的目的使用的试剂或方法a从氯化钾溶液中去除少量碳酸钾添加过多的氯化钙溶液，过滤b从铜粉中去除少量碳粉在空气中充分燃烧c纯碱和烧碱溶液的识别各添加几滴酚酞溶液d氯化钠和硝酸铵的两种固体识别各加水，触摸容器壁7.2019深圳关系在g10-1中“-”两端的物质可能发生化学反应，“”表示物质转换的方向。以下陈述无效()图g10-1a.反应热释放b .反应结果溶液可能是中性的c.反应 naohd。画中的稀盐酸不能变成稀硫酸8.2019常州市“化学国际象棋”游戏规则：每块代表一种物质。如果吃的时候选择的片段能与棋盘(图g10-2)的一片反应，那么棋盘上的那片就会被吃掉。甚至吃，上次反应的产物与其他手机反应时，该手机也吃。如果一次可以连续吃棋盘上的所有手机，则选择的手机为()图g10-2图g10-39.在下表中的甲物质中，将相应的乙溶液添加到过量，可以用图g10-4所示的图像来表示反应中气体或沉淀的质量与添加乙的质量的关系()图g10-4序号甲姓乙氏铜、锌的混合物稀硫酸搁置已久的铝片稀盐酸稀硫酸和稀盐酸混合物硝酸钡溶液硫酸和硫酸铜的混合物氢氧化钠溶液部分变质的氢氧化钠溶液稀盐酸a.b .c.d .10.某学生在图g10-5中，观察两个试管充分反应的废液倒入同一个烧杯中，产生气泡，充分反应，使溶液澄清后，试管充分反应后溶液中溶质的组成；试管完全反应后，溶液的溶质组成；最后烧杯中溶液的溶质组成可能是。图g10-511.溶液可能包含hcl、h2so4、nano3、cucl2中的一个或多个，为了探索其组成，将ba(oh)2溶液添加到一定质量的溶液中，沉淀的质量与添加的ba(oh)2溶液的质量之间的关系如图g10-6所示。图g10-6(1)o p段的化学方程式为。(2)p q段产生的沉淀物为。(3) qpoint中结果溶液的ph(填充“”或“=”)7。(4)n点，溶液中必须含有的溶质，可能含有的溶质。12.2018济宁海水鞣制潮盐的主要成分是nacl，还含有少量mgcl2，cacl2，mgso4，沉淀物等杂质。图g10-7显示了从粗盐中获得更纯的正盐的方法：图g10-7分析流程图，回答以下问题：(1)为了去除可溶性杂质mgcl2、cacl2、mgso4，在作业i中依次添加的物质(过剩)和顺序是合理的(填充顺序)。a.naoh、bacl2、na2co3b。ba(no3)2、na2co 3、naohc.na2co3、bacl2、naohd。bacl2、naoh、na2co3(2)操作添加过量的目的是。(3)为了得到更纯粹的精盐，操作的具体方法是。13.2018咸宁市某学校2018年实验操作模拟考试：用碳酸钠溶液确认稀盐酸和盐水，并澄清石灰水。进行实验实验阶段实验现象实验结论分别用试管a、b、c取样，并分别添加一定量的碳酸钠溶液在a中创建气泡a的物质是稀盐酸b没有明显的现象b的物质是盐水c中c的物质是明确石灰水。写在试管中发生反应的化学方程式：在试管中过滤反应的物质，获得滤液。请问，滤液中溶质的成分是什么？推测：na2co3和naoh。推测2 :naoh推测3/:提示：ca(oh)2可溶于水。实验过程为了证明猜测是否正确，进行了以下实验：实验阶段实验现象实验结论试管中提取一定量的滤液，加入盐溶液(溶质化学方程式)有白色沉淀猜测正确建立由上述白色沉淀产生的化学方程式：对试管反应后废液的酸碱性感也决定用ph测试条测定ph。用ph试纸测定试管反应后废液中的酸碱测量结果将小ph试卷放在白瓷板上，浸入玻璃棒中ph7(废液显性)反思和交换试管中的废液应考虑环境保护、经济、操作方便等因素，添加(化学)废液后排出。14.2014泉州一个研究小组对教科书中“盐常用于制造山羊或假苏打”的内容表示了兴趣。在老师的指导下，使用自制实验装置(主要部分如图g10-8所示)进行了用电解饱和盐水制造氢氧化钠的实验。过一段时间后，关闭电源，从k导出一定量的溶液，以供审阅，如下所示：图g10-8老师是： 。电解饱和盐水的化学方程2 2 nacl 2 h2 o 2 naoh h2cl2.忽略其他可能的反应对这个实验的影响。探索活动：试验对象液体包括氢氧化钠。(1)学生们正在用一种酸碱指示剂进行检查，请写实验报告。实验阶段实验现象实验结论正在测试的液体中含有氢氧化钠调查活动：测定对象溶液中氢氧化钠的质量分数测定。实验1酸碱中和法测定a组的学生们从烧杯中取出一定质量的液体，稀释水，用带刻度的滴管，滴下一定溶质质量分数的稀盐酸，加角振动，用ph计测定溶液的ph值，得到的数据如下添加稀盐酸的体积/ml02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的ph值13.012.912.812.612.37.0(2)用于试验对象液体中氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式：(3)利用氢氧化钠和稀盐酸正确反应时的实验数据，计算受试液体中氢氧化钠的质量时，应以稀盐酸的体积为ml。实验2用沉淀法测定数据摘要：氢氧化钠和氯化镁对溶液的反应(2 naoh mgc l2 mg(oh)22 nacl)。b组的学生按照图g10-9所示的实验步骤实验了：图g10-9(4)步骤添加的氯化镁溶液应具有充分的目的。在逐段添加氯化镁溶液后，确定添加的氯化镁溶液是否合适的具体工作：静态，(编写实验阶段、现象及结论)。(5)步骤过滤后的沉淀物是。(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，如果步骤不足，则测定氢氧化钠的质量分数输入(“大”、“小”或“无影响”)。15.在100 g硫酸铜和硫酸铜的混合液中添加8%的氢氧化钠溶液，直到过量，根据实验事实绘制图g10-10所示的曲线，然后对：进行分析和计算图g10-10(1)ab项表示氢氧化钠和混合物中发生的反应。(2)在反应前混合物中寻找硫酸铜的质量分数。参考答案经典标题训练1.b2.a 分析fe2o3fecl3fecl2，实现需要两阶段反应；2 kmno 4 kmno 4 mno 2 o2可以通过一步反应；co2 c2co，可通过一步反应实现；cuso 4 2 naohcu (oh) 2 na2so 4，可作为一步反应。3.a 分析稀盐酸中的氯离子与ag结合，可产生氯化银沉淀，不能大量共存。在硫酸钾溶液中，与so42- ba2相结合可产生硫酸钡沉淀，不能共存很多。在硝酸铵溶液中，nh4可以与oh结合产生氨和水，不能共存很多。4.d5.c 分析在水中添加三种物质，氯化钾和氯化镁溶于水形成溶液，硫酸钡不溶于水，因此第一种物质硫酸钡可以通过过滤方法分离；另外，将适量的氢氧化钾溶液添加到过滤后的滤液中，可以得到氢氧化镁沉淀和氯化钾溶液，通过过滤方法得到氯化钾溶液和矿渣氢氧化镁，蒸发氯化钾溶液，得到氯化钾固体。在氢氧化镁中加入稀盐酸，得到氯化镁，然后通过蒸发方式得到氯化镁固体。6.d7.d 分析反应氧化钙和水产生氢氧化钙的反应，是发热反应；反应用酸碱中和反应生成盐和水，正确反应时得到的溶液是中性的。反应是产生直和碳酸钙的碳酸钠和氢氧化钙反应。黄山也是一座山，具有山的共性，可以在图中转化为稀硫酸。8.b 分析a，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁，硫酸钠与铜没有反应。b，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。c，氢氧化钙与硫酸反应，生成硫酸钙和水，硫酸钙，水和氢氧化钠，铜不反应。d，氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸没有反应。9.d10.hcl、cacl2 nacl、na2co3 nacl、cacl2或nacl、cacl2、hcl11.(1)2hcl ba(oh)2bacl2 2h2o(2)cu(oh)2(3)=(4)bacl2，ba(oh)2 nano312.(1)ad(2)氢氧化钠能去除镁离子，氯化钡能去除硫酸盐，碳酸钠能去除钡和钙离子。(3)添加过量的稀盐酸分析(1)选项b中引入了新的杂质硝酸离子，出现了错误；选项c中的过量氯化钡不能去除，因此会产生错误。(3)工作以后的溶液中含有太多的氢氧化钠和碳酸钠，为了去除氢氧化钠和碳酸钠，添加了太多的稀盐酸。13.实验性白色沉淀生成(或溶液浑浊时)na2co 3 2 hcl 2 nacl h2o co2、猜猜ca(oh)2和naoh实验过程bacl2或ba(no3)2na2co 3 bacl 2 baco 3 2 nacl 或na2co 3 ba (no3) 2 bac o3 2 nano 3将试管的废液滴入ph测试条，将测试条上显示的颜色与标准比色卡进行对比，读取ph值反思和交换ca(oh)2(或caco3，合理就行了)14.(1)从试管中提取少量试液，以无色酚酞溶液无色酚酞溶液为红色(2)naoh hclnacl h2o(3)9.8(4)对被检查液体的naoh完全反应，拿走上层清液，添加酚酞溶液，使溶液不变红，说明氯化镁溶液合适(5)mg(oh)2 (6)大尺寸分析(4)步骤为了准确测定在试验中的溶液中氢氧化钠的质量分数，添加的氯化镁溶液必须是足够的量。为了确定添加的氯化镁溶液的适当量，实际上溶液中是否包含naoh，具体放置：取上层清液，包含酚酞溶液，溶液不变成红色，表示氯化镁溶液的适当量。(5)步骤添加了足够量的氯化镁，引起反应的化学方程式为mgc l2 2 naohmg(oh)2 850 2 nacl，因此步骤过滤沉淀物为mg(oh)2。(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，如