（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破考案（2）化学物质及其变化（含解析）新人教版

化学物质及其变化 (45分钟，100分)第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020山东济宁一中调研)下列各组物质的分类或变化正确的是(a)混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物co2、no2、p2o5均为酸性氧化物，na2o、na2o2为碱性氧化物同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物强电解质溶液的导电能力一定强有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应煤的气化、液化、干馏都是化学变化abcd解析本题考查物质的分类、电解质的概念、化学常识。水银是金属汞，属于纯净物，故错误；含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，故错误；no2不是酸性氧化物、na2o2属于过氧化物，故错误；c60、c70、金刚石、石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故正确；共价化合物熔融状态下不能电离，离子化合物在熔融状态下可以电离从而导电，故正确；导电能力取决于溶液中带电离子的浓度及所带电荷数，与电解质强弱无直接关系，故错误；同素异形体之间的转化是单质和单质之间的相互转化，属于非氧化还原反应，故错误；煤的气化、液化、干馏都有新物质生成，属于化学变化，故正确。综上所述，a正确。2(2020辽宁沈阳一模)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述中错误的是(d)amg(oh)2沉淀既可以用盐酸也可以用nh4cl溶液溶解b某溶液加al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在na、no、clc已知h2a=hha，haha2，则naha溶液一定显酸性d向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2fe3s2=2fe2s解析本题考查弱电解质性质、离子共存和离子方程式书写。氢氧化镁与铵根离子反应生成水合氨和镁离子，可用氯化铵溶液溶解氢氧化镁，氢氧化镁也能与盐酸反应生成氯化镁和水，a正确；某溶液加al粉可以生成氢气，该溶液呈酸性或强碱性，在强碱性溶液中na、no、cl之间不反应，都不与氢氧根离子反应，能够共存，b正确；已知h2a=hha，haha2，第一步完全电离，则naha只能电离，不能水解，naha溶液一定显酸性，c正确，向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，会发生氧化还原反应，生成fes和s，反应的离子方程式为2fe33s2=2fess，d错误。3(2020山东青岛二中期中)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(d)a用h2o2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22ohb向碳酸氢铵溶液中加入过量的naoh溶液：nhoh=nh3h2oc向明矾溶液中加入ba(oh)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：al32so2ba24oh=al(oh)42baso4d等体积、等物质的量浓度的nahco3溶液与ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2o解析本题考查离子方程式的正误判断。用h2o2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下离子方程式中不出现oh，故正确的离子方程式为2ih2o22h=i22h2o，故a错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的naoh溶液：hconh2oh=nh3h2ocoh2o，故b错误；向明矾溶液中加入ba(oh)2溶液生成al(oh)3和baso4沉淀，当al3沉淀完全时，so仍有剩余，再加入ba(oh)2溶液时，每生成1 mol baso4沉淀，有2 mol al(oh)3溶解，故沉淀物质的量最多时发生反应：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4，故c错误；等体积、等物质的量浓度的nahco3溶液与ba(oh)2溶液混合，oh过量，反应的离子方程式为hcoba2oh=baco3h2o，故d正确。4(2019江苏淮安、宿迁等市质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(b)a使甲基橙变红色的溶液：na、cu2、clo、clb0.1 moll1na2co3溶液：k、alo、cl、soc0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：h、al3、cl、nod0.1 moll1的溶液中：ca2、nh、ch3coo、hco解析使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2hclclo=h2ocl2，a组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1 moll1na2co3溶液中k、alo、cl、so之间相互不反应，b组离子在指定溶液中一定能大量共存；0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：h、no、fe2发生氧化还原反应，c组离子在指定溶液中不能大量共存；c(oh)0.1 moll1，溶液呈碱性，ca2、nh、hco均能与oh发生反应，d组离子在指定溶液中不能大量共存。5(2020辽宁师大附中期末)下列评价及离子方程式书写正确的是(b)选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因ah、fe2、no、cl发生了氧化还原反应：4fe22no6h=4fe32no3h2obna、co、cl、al3发生了互促水解反应：2al33co3h2o=2al(oh)33co2cfe3、k、scn、br有红色沉淀生成：fe33scn=fe(scn)3dhco、oh、na、ca2发生如下反应：hcooh=coh2o解析离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，a错误；al3与co发生互促水解反应，离子方程式正确，b正确；fe3与scn反应生成络合物，不是沉淀，c错误；生成的co与ca2结合生成碳酸钙沉淀：hcoohca2=caco3h2o，d错误。6(2019河北邯郸质检)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：na2s2o34cl25h2o=2nacl6hcl2h2so4。下列说法错误的是(a)a氧化产物、还原产物的物质的量之比为11b若0.5 mol na2s2o3作还原剂，则转移4 mol电子c当na2s2o3过量时，溶液会出现浑浊d硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的ph降低解析硫代硫酸钠溶液与氯气发生反应：na2s2o34cl25h2o=2nacl6hcl2h2so4，由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和hcl是还原产物，硫酸是氧化产物，故氧化产物、还原产物的物质的量之比为14，a不正确；若0.5 mol na2s2o3作还原剂，则转移4 mol电子，b正确；当na2s2o3过量时，过量的部分可以与反应开始生成的盐酸、硫酸反应生成硫单质，所以溶液出现浑浊，c正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成酸，故溶液的ph降低，d正确。7(2020山东普通高中学业水平等级考试模拟卷)亚氯酸钠(naclo2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是(c)a反应阶段，参加反应的naclo3和so2的物质的量之比为21b若反应通过原电池来实现，则clo2是正极产物c反应中的h2o2可用naclo4代替d反应条件下，clo2的氧化性大于h2o2解析根据流程图反应中氧化剂是naclo3，还原剂是so2，还原产物是clo2，氧化产物是nahso4。根据化合价升降相等可得naclo3和so2的物质的量之比为21，a项正确；由反应化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以clo2是正极产物，b项正确；据流程图反应，在clo2与h2o2的反应中，clo2转化为naclo2氯元素的化合价降低，做氧化剂；h2o2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用naclo4代替h2o2，c项错误；据流程图反应clo2与h2o2反应的变价情况，clo2做氧化剂，h2o2做还原剂，可以推出clo2的氧化性大于h2o2，d项正确。第卷(非选择题共58分)二、非选择题：本题包括4小题，共58分8(14分)(2020河南南阳一中月考).现有下列十种物质：o2；fe；cao；co2；h2so4；ba(oh)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；cu2(oh)2co3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质 (2)上述物质中属于非电解质的有 ；上述物质中能与盐酸反应的电解质有 (填序号)。.(1)在kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o的反应中，氧化剂是 kclo3 ，还原产物是 cl2 ，氧化产物与还原产物的质量比是 51 。(2)在反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o中，每生成标准状况下4.48 l cl2，转移电子的物质的量为 0.4 mol。.mn2、bi3、bio、mno、h、h2o组成的一个氧化还原反应体系中，发生biobi3的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。 bio mn2 h bi3 mno h2o解析.(1)根据物质组成是否单一，可以将物质分为纯净物和混合物；纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁；根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物；根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)、浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁胶体)三种；根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否电离，可以将化合物分为电解质和非电解质，如cao、h2so4、ba(oh)2、cu2(oh)2co3属于电解质。(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、nh3等，故为非电解质的是；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质的是，其中能和盐酸反应的电解质是。.(1)反应kclo3十6hcl(浓)=kcl3cl23h2o中，只有cl元素化合价发生变化，kclo3为氧化剂，hcl为还原剂，cl2既是氧化产物又是还原产物；当有3 mol cl2生成时，转移5 mol电子，当有1 mol cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为 mol mol51。(2)标准状况下的4.48 l cl2的物质的量n(cl2)0.2 mol，转移电子的物质的量为0.2 mol20(1)0.4 mol。.发生biobi3的反应，bi元素由5价降低为3价，则还应发生mn2mno，mn元素由2价升高为7价，发生：mn2biohmnobi3h2o，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2mn25bio14h=2mno5bi37h2o。9(14分)(2020河北景县摸底)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、ca2、ba2、co、so，现取三份各100 ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加入足量bacl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有cl 否 (填“是”或“否”)。(2)由第二份进行的实验，可知混合物中应含有 nh 离子，其物质的量浓度为 0.8 moll1 。(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为 baco3、baso4 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 n(co)0.04 mol、n(so)0.02 mol 。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 a 。a该混合物中一定含有k、nh、co、so，可能含有cl，且n(k)0.04 molb该混合物中一定含有nh、co、so，可能含有ca2、k、clc该混合物中一定含有nh、co、so，可能含有k、cld该混合物中一定含有nh、so，可能含有ca2、k、cl解析(1)第一份溶液中加入agno3溶液产生白色沉淀，由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成沉淀，故无法确定原溶液中是否存在氯离子。(2)加足量naoh溶液加热后，收集到0.08 mol气体，该气体为氨气，说明溶液中一定存在铵根离子，铵根离子的物质的量浓度为c(nh)0.8 moll1。(3)加足量bacl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66 g为硫酸钡沉淀，n(baso4)n(so)0.02 mol；碳酸钡沉淀的质量为12.54 g4.66 g7.88 g，所以n(baco3)n(co)0.04 mol。(4)溶液中n(nh)0.08 mol,2n(co)2n(so)0.12 mol，根据电荷守恒可知溶液中一定存在k，根据以上分析可如，溶液中一定存在：k、nh、co、so，可能含有cl，若存在氯离子，钾离子的物质的量一定大于0.04 mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04 mol，故a项正确。10(16分)(2020辽宁鞍山一模)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程，正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：al33hco=al(oh)33co2。(2)用clo2进行饮用水处理比使用cl2具有更大的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的fe2、mn2。请写出clo2除去饮用水中mn2的离子反应方程式：mn22clo22h2o=mno22clo4h。(已知mn2转变为mno2；clo2转变为clo).根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式表示出来。(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3和h2o，写出该反应的化学方程式：24feso430hno3=8fe(no3)38fe2(so4)33n2o15h2o。(2)将naclo溶液逐滴滴入含淀粉的nai溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根，写出上述变化的两个离子方程式2icloh2o=i2cl2oh、i25clo2oh=2io5clh2o。.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质(1)化合物(1)=化合物(2)单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程式：所涉及的元素都是短周期元素；4种单质中的元素分属4个不同的主族2mgco22mgoc；2al6hcl=2alcl33h2。解析.(1)灭火反应是氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。(2)clo2氧化mn2生成mno2，clo2转化为clo，cl元素的化合价由4降低到3，mn元素化合价由2升高到4，结合电子守恒可知该反应的离子方程式为mn22clo22h2o=mno22clo4h。.本问是该题的难点和失分点，在解决第(1)问时，要正确运用氧化还原反应中的强弱规律；第(2)问要把握好题给信息判断出反应过程中的主要产物。(1)由反应体系中的六种物质可知，硝酸做氧化剂被还原为n2o，feso4做还原剂被氧化为硫酸铁、硝酸铁，依据电子守恒和原子守恒配平化学方程式：24feso430hno3=8fe(no3)38fe2(so4)33n2o15h2o。(2)在淀粉ki溶液中滴入少量naclo溶液，溶液立即变蓝，说明i和clo发生氧化还原反应生成i2，i元素化合价由1价变为0价、cl元素化合价由1价变为1价，离子方程式为：2icloh2o=i2cl2oh。继续滴加足量的naclo溶液，蓝色逐渐消失，说明i2被clo氧化生成io，i元素化合价由0价变为5价，cl元素化合价由1价变为1价，离子方程式为i25clo2oh=2io5clh2o。.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合条件的反应可以是2mgco22mgoc,2al6hcl=2alcl33h2。11(14分)(2020上海静安区质检)某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 moll1的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶体，然后向kmno4晶体上滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：(1)e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。kmno4hcl(浓)kclmncl2cl2h2o(2)在元素周期表中cl、br、i位于第 a 族，它们最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 hclo4 (填化学式)。(3)b处实验现象为 溶液由无色变为蓝色 d处反应的离子方程式为cl22fe2=2cl2fe3，通过此实验 能 (填“能”或“不能”)比较cl2、fecl3、kmno4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是 kmno4cl2fecl3 。(4)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 moll1的氢氧化钠溶液，ph变化