太原市2020版中考模拟化学试题A卷

太原市2020版中考模拟化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，获得的信息正确的是（ ）XYZW反应前质量/g223420反应后后质量/g40待测216A表格中待测量为0B反应中Y和X的质量比是9：17CZ在反应中一定是催化剂DW在该反应中是反应物2 . 已知FeCl3也可以做H2O2分解的催化剂，现向装有一定量的H2O2溶液的试管中滴入适量的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（ ）ABCD3 . 下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是A20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%B由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10-20之间D50时，100g水中加入50.0g氯化铵配成溶液，再冷却到20，能够析出13.2g固体4 . 将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是（ ）A若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是MgXFeCu5 . 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7:12，则该氮的氧化物的化学式为AN2OBNO3CNO2DN2O56 . 在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示(其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是物质MNXY微观示意图A生成物均为氧化物B在该反应中，生成X和Y的质量比为9:22CM中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8D在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1:37 . 下面对有关实验的设计与解释，不合理的是实验内容试剂与方法结论与解释A除去CO2气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥浓硫酸有吸水性B除去BaSO4中的BaCO3加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸C鉴别NaOH、Na2SO4溶液滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性D检验溶液中的SO42-滴加BaCl2溶液BaSO4不溶于水AABBCCDD8 . 能鉴别稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是A酚酞B石蕊C澄清石灰水D稀盐酸9 . mg氯酸钾和1.5g二氧化锰共热，当反应后的残渣为ng时，则生成氧气的质量为A(mn)gB(m1.5n)gC(n1.5)gD(m1.5n)g二、多选题10 . 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2C分别将50时A、B的饱和溶液降温到20，B析出的晶体可能比A多D将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C三、推断题11 . 如图所示，A、B、C、D、F分别是初中化学常见的五种含有氧元素的物质，A是白色固体，B是无色液体，D、E是两种黑色固体，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（图中“”表示两端物质相互反应，“”表示转化关系）（1）气体C的化学式是_。（2）BC的基本反应类型是_。（3）写出下列反应的文字表达式： AC：_ C+EF：_四、科学探究题12 . 酸、碱、盐是非常重要的化合物。某小组同学围绕这三类化合物进行了一系列的探究活动。(1)小组同学发现两瓶药品标签缺失，只知道一瓶是稀盐酸，另一瓶是稀硫酸。小红同学只用了一种试剂就区分出了二者。这种试剂是_。(2)小组同学又发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。（猜想与假设）他们都认为滤液中定有NaCl和NaOH。对其他成分他们分别做出了如下猜想：小明猜想：还可能有Na2CO3；小乐猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3。可小红认为小乐的猜想是错误的，她的理由是_，你还能做出的猜想是：还可能有_。（活动与探究）小明取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤现象结论取少量滤液于试管中，向其中加入_溶液。_猜想成立（反思）小红认为小明的结论不严密，理由是_。(3)氢氧化钠不仅可用于腌制松花蛋，还可用于吸收一些气体。现将一定质量的二氧化碳气体通入到40g的氢氧化钠溶液中，充分反应后，得到42.2g碳酸钠溶液。求：氢氧化钠溶液的浓度_。13 . 草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4 + Ca（OH)2= CaC2O4（白色)+ 2H2O。（分析讨论）（1）草酸的水溶液的pH7（填“”、“=”、“”）（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是；再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式是；最后用下图装置收集CO，气体应从端进入（选填“a”或“b”）。（实验反思）（3）甲认为下图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是。（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是。（生活链接）菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。（性质探究）按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。（问题讨论）（5）B中观察到现象，说明反应生成了水；（6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成和气体。（7）反应开始前通入氮气的目的是。（组成确定）（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系如图。温度为200左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为g。计算CaC2O4xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x =。800以上时，经检验残留固体为氧