（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破考案（5）物质结构 元素周期律（含解析）新人教版

物质结构元素周期表(45分钟，100分钟)第i卷(选择题共计42分)一、选题：正题共7小题，每小题6分，共42分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。1.(2020天津高三检验) m为化工原料，可制成一系列物质(见下图)。 以下说法正确的是(a )关于形成a.c、d元素的单纯离子半径，前者比后者大b.f的热稳定性比h2s弱c .化合物a、f中化学键的类型相同d.c、d元素的最高价氧化物对应水合物与h反应根据分析结合框图，m是nacl，a是naoh，b是h2，c是cl2，d是na，e是nahco3，h是na2co3，f是hcl。 离子半径cl-na、a为正确的热稳定性hclh2s、b错误naoh中同时包含离子键和共价键，hcl中仅包含共价键，c错误的na2co3只与hclo4反应，不与naoh反应，d错误。2.(2020山东名校合考)我国地质学家首次发现了名为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主要元素构成，其化学式为y2x3(zwr4)3t2，其中x、y、z为金属元素，z最外层的电子数等于下一外层的电子数，x、z为同族y、z、r、t位于同一周期，r的最外层的电子数是接下来的外层的3倍，t没有正价，x和r的原子序号之和是w的2倍。 以下说法正确的是(b )a.y的单体与水不反应b.t的单体与r的单纯氢化物发生置换反应与c.t的最高价氧化物对应的水合物的酸性最强d.xr2、wr2两种化合物中r的价数相同当从问题得知t没有正价时，t是氟y、z、r、t位于同一周期时，在第二周期中，r的最外层的电子数成为次外层的3倍，可知r是氧. y是锂元素，x、z位于相同的主族时，x是镁元素或钙元素，x是镁元素，则x和r的原子序号之和是w的2倍，w的原子序号是(12 8)2=10，w是氖元素，不符合问题的x是钙元素，则w的原子序号是14， w是硅元素，配合问题，x是钙元素，y是锂元素，z是铍元素，r是氧元素，w是硅元素，t是氟元素。 li与水反应，选择项a错误的2f2 2h2o=4hf o2，选择项b正确的t为氟元素，没有与最高价氧化物对应的水合物，选择项c错误的xr2、wr2这2种化合物为cao2、sio2，钙元素为2价，硅元素为4价3.(2019北京石景山区3月模拟改编)利用某分子筛作为催化剂，nh3去除废气中的no和no2，生成两种无毒物质，其反应历史如图所示，以下说法正确(b )。a.x是n2b .上述历史总反应为2nh3 no no22n2 3h2oc.nh含有非极性共价键d.nh3、nh、h2o中质子数、电子数均相同解析从氢原子、氮原子和氧原子的保存，分析x为n2和h2o，a项错误的反应总历程，反应物为nh3、no和no2，生成2种无毒物质n2、h2o，总反应为2nh3 no no22n2 3h2o，b项正确的nh电子式为 h|n h 不含非极性共价键，c项错误的nh3、nh、h2o中的电子数均为10，但nh3、h2o中的质子数为10，nh中的质子数为11，d项错误。4.(2019湖北武汉4月调查) w、x、y、z是原子序号依次增大的4种短周期主族元素。 在常温常压下，y的单质和氧化物均与x的氢化物水溶液反应生成相同的气体，其气体分子与ch4具有相同的空间结构。 z原子最外层电子数是w原子的最外层电子数的2倍. 下述记述错误的是(c )a .元素x的单纯氢化物比其他3种元素的单纯氢化物稳定b .元素y在自然界中只以化合状态的形式存在c .元素z的氧气只有两种d .元素w、y位于元素周期表金属元素与非金属元素的边界附近ch4是正四面体结构，在短周期主族元素中，能够形成具有正四面体结构气体的是si和h，si的单体和氧化物能够与hf的水溶液反应而生成sif4，因此y是si，x是f； 如果z原子最外层电子数是w原子的最外层电子数的2倍，则z为s，w为b。 f的非金属性最强，其简单的氢化物比其他3种元素的简单氢化物稳定，a在正确的自然界中硅主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，b正确的s的氧酸有亚硫酸、硫代硫酸、连二硫酸等，c错误的b位于第二周期第iiia族，si位于第三周期第ivia族点拨本题着重考察了元素“位结构性”关系的应用，推断元素是解决问题的关键，甲烷的正四面体结构是解决问题的突破口。 根据提出的元素进一步进行性质预测是本题调查的重要能力，主要发展“证据推理和模型认知”的化学核心素养。5.(2020广东五校共同体的最初共同试验)图为部分短周期元素的原子半径与原子序号的关系图，以下说法正确的是(a )a.m最高价氧化物对应水合物分别与z、r的最高价氧化物对应水合物反应b.y的单体可以从含有r的单纯离子的水溶液中置换r单体由c.x、n两种元素构成的化合物的熔点低d .单纯离子半径： zna al3，d项不对。6.(2020南京模拟)常温下，a是由x和y两种短周期元素组成的气体，x的原子序数小于y，甲、乙、丙分别是与x、y、z元素对应的单体，z是地壳中含量最高的元素，它们具有图像转换关系。 以下说法不正确的是(a )a.x、y、z这3种元素可以构成离子性化合物b .反应为化合反应，反应为置换反应在c常温常压下，z的氢化物熔点同族最高d .原子半径： yzx解析 z为地壳中含量最高的元素，z为o，根据转化关系，a为ch4，x的原子序号小于y，x、y分别为h、c的甲、乙、丙分别为h2、c、o2、b为co2，d为co，c为h2o。 a项、h、c、o可构成h2co3，不是离子化合物，a项错误的反应c co22co发生化合反应，反应c h2oh2 co发生置换反应，b项正确的水分子之间存在氢键，因此熔点最高，c项正确的同周期随着原子序号的增加原子半径减少7.(2020周口模拟)短周期主族元素w、x、y、z的原子序号依次增加。 k、l、m均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别为元素x、y的单体，甲为常见固体，乙为常见气体。 k为无色气体，是主要的大气污染物之一。 0.05摩尔- 1丙溶液ph为1，上述物质的转化关系如图所示。 以下说法正确的是(c )a .丙不能使由w、y组成的化合物与k直接反应来制造b.k、l、m中沸点最高的是mc .最简单氢化物的热稳定性： yzd .元素非金属性： zyx解析短周期主族元素w、x、y、z原子依次增加. k、l、m均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别为元素x、y的单体，甲为常见固体，乙为常见气体。 k为无色气体，是主要的大气污染物之一。 如果将0.05摩尔- 1丙溶液的ph设为1，则可以判断丙为二元强酸，结合以上的信息及其转化关系，丙为硫酸，w、x、y、z分别为h、c、o、s，甲和乙分别为碳和氧，k、l、m分别为二氧化硫、水、二氧化碳。 丙基(硫酸)可由过氧化氢水和二氧化硫直接反应制备，a项错误的k、l、m中沸点最高的是l (水)，b项错误的最简单氢化物的热稳定性yz (水的稳定性比硫化氢强)，c项错误的是正确元素的非金属性从强到弱的osc，d项错误。第ii卷(非选择题共计58分)二、非择题：本题包括4小题，共58分8.(16分钟) (2020江西省共同试验) a、b、c、d、e、f、g均为短周期元素，原子序号依次增大，a原子半径在短周期中最小，b、c为相同周期，d、e、f处于相同位置。 d、c以原子数比2，1和1，1分别可形成2种离子性化合物甲和乙。 b原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。 f是地壳中含量最高的金属元素。 c，g同族。根据上述信息，回答以下问题：(1)周期表中b元素的位置为第二周期第a族的乙物质的电子式为na :2-na .(2)按照b、c、d、e、f、g这6种元素原子半径从小到大的顺序为oalcoh (用元素符号表示) .(2)x和y可形成多种化合物，其中包含极性键和非极性键，且相对分子量最小的物质为c2h2(填充式)。(3)由以上元素构成化合物a、b、c、d具有ab (在水溶液中进行)的转换关系.在此，c是显示溶于水的酸性的气体，d是淡黄色固体。写入c的结构式： o=c=o； d的电子式：的双曲馀弦值。a、b均由三种元素构成，如果b为两性不溶物，则a的化学式为naalo2，从a到b的离子方程式为alo 2h2o co2=al(oh)3 hco或2alo 3h2o co2=2al(oh)3 co .a由3种元素构成，b由4种元素构成时，a、b溶液均显示碱性。 离子方程式中a溶液显示碱性的主要原因是co h2ohco oh-。 在a、b浓度均为0.1摩尔- 1混合溶液中，按照离子浓度从大到小的顺序依次为c(na )c(hco)c(co)c(oh-)c(h )； 在常温下，向该溶液中滴加稀盐酸直到溶液变为中性，溶质的主要成分为nacl、nahco3、co2(或h2co3)。解析本问题考察了元素周期表、元素推断、原子半径、化学键、结构简易式、电子式、离子方程式、元素化合物的性质等。 z和r是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，z是o，r是al，x和y两种元素的最高价格和最低价格之和是0，而且是短周期元素，原子序号依次增大，因此x是h，y是c，q和x的同系，q是na。(1)原子半径的大小顺序为naalcoh。(2)由c和h组成的化合物含有极性键和非极性键，分子量最小的物质为乙炔，分子式为c2h2。(3)d可为淡黄色固体，s或agbr或na2o2，其中d为na2o2，c为可溶于水的酸性气体，c为co2，co2的结构式为o=c=o，且na2o2的电子式为na :2-na 。 b是两性不溶物，b是al(oh)3，a也是naalo2，a生成b的离子方程式是2alo co2 3h2o=2al(oh)3 co或alo co2 2h2o=al(oh)3 hco。 a为na2co3，b为nahco3，两种物质均为强碱弱酸盐时，na2co3显示碱性的主要原因是co h2ohco3 oh-； 由于co的水解程度大于hco，因此浓度均为0.1 moll-1的na2co3、nahco3混合溶液中的离子浓度的大小为c(na )c(hco)c(co)c(oh-)c(h )； 向该溶液中滴加盐酸，产生的反应： na2co3 hcl=nahco3 nacl、nahco3 hcl=n