工业流程图 高中化学专题复习

工厂处于休克状态，第二集，你需要做的第一件事是远离外界，第二集，你需要做的第一件事是去除杂质，第二件事是去除一些杂质，第三件事你需要注意，最后一件事是调节酸碱度，1。沉淀金属离子Mg2 氢氧化镁；Fe3Fe(OH)3；Zn2znco 3 alo2-Al(OH)3；CrO2-Cr(OH)32，氧化还原条件要求X型高锰酸钾、X型二氧化锰、X型过氧化氢如果没有问题，那么.哈哈哈哈！如何调节酸碱度，提高酸碱度，降低酸碱度，快速增加：强碱、碱金属和碱土金属的氧化物稳步增加：弱碱、碳酸盐、碳酸氢盐、一些活性较低的金属的氧化物、氨水，快速减少：强酸和强酸的酸式盐稳步减少：弱酸、一些酸性气体、铵盐等。如何提高酸碱度，可能的杂质，1，迅速增加，2，稳步增加，强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡碱金属氧化物碱土金属氧化物：氧化钙，氧化物：氧化镁，三氧化二铝，三氧化二铁，氧化铜，弱碱(少)碳酸盐在氧化锌氢氧化物：碳酸钠，碳酸钙，碳酸钡，碳酸氢锰，如何提高酸碱度，可能的杂质，2，稳步上升，2，稳步上升，氨碱性铵盐：碳酸氢铵，碳酸氢铵，碳酸氢铵煅烧可以去除铵盐或第二产业不需要你！如何提高酸碱度和可能的杂质，1，迅速减少，2，稳步减少，强酸：盐酸，硝酸，强酸硫酸盐：硫酸氢钾(较少)杂质：酸离子，不要尽可能引入其他酸离子或考虑如何去除，强酸铵盐是与酸性气体二氧化碳和二氧化硫杂质：酸离子，沉淀方法，碳酸氢盐硫化物其他，沉淀转化，氢氧化物(氧化物)，碳酸盐，类似于调整酸碱度钙2镁2，它一般是直接用来调整磷酸氢钙4碳酸钙，沉淀转化，硫酸盐MnSCuSFeSNiS注重S2还原性，其他化学方法，热分解，氧化还原，NH4HCO3NH4Cl，Mn2 MnO2Fe2 Fe3，非化学手段，结晶，各种蒸馏，利用溶解度曲线蒸发，浓缩，冷却，结晶，蒸发，结晶，重结晶，蒸馏分馏(多重蒸馏)，非化学手段，各种过滤，相分离，过滤和抽滤(如下)透析。首先，什么是相升华、蒸发、液体分离、溶解、非化学手段、萃取、盐析、配位分馏、蛋白质等。原理如下：引入的试剂一般只与杂质反应；(2)随后的试剂应该能够除去过量的前试剂；(3)不要引入新的杂质；(4)杂质和试剂产生的物质容易与纯化的物质分离(不同状态)；(5)工艺简单，现象明显，纯度高；原则尽可能将杂质转化为所需物质；去除各种杂质时，应考虑合理的试剂顺序；遇有易溶于水的气体时，应防止反吸。当进行化学分离和纯化时，在必要的化学处理之后，进行某些物理操作(例如过滤、液体分离等)。)应在适当的时候执行。试剂选择，1)当原始物质和杂质都是气体时，一般不选择气体作为除杂试剂，而选择固体或液体试剂；(2)当原物质和杂质是水溶性固体(或溶液)时，应根据原物质中的阴离子阳离子和杂质之间的异同来去除杂质，并应选择合适的试剂将杂质中不同于原物质的阳离子或阴离子转化为沉淀物、气体、水或原物质。试剂通常使用水溶性固体物质或溶液，或者气体或水不溶性物质。(3)当原始物质中至少有一种不溶物质和杂质时，去除杂质一般不使用固体试剂，而是使用气体或液体试剂，也可以使用直接加热、燃烧等方法去除杂质。(