长春市2019-2020学年中考二模化学试题

长春市2019-2020学年中考二模化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 化学变化的根本特征是（ ）A有颜色变化B有放热现象C有气体产生D有新物质产生2 . 下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 （ ）A在稀盐酸中：Ba(OH)2、CaCO3、ZnB在氢氧化钠溶液中：HCl、MgCl2、CO2C在氯化钠溶液中：KCl、Ca(OH)2、NaNO3D在硫酸铵溶液中：NaOH、CuCl2、BaCl23 . 临近中考，家长们为了给学生增加营养，制定了如下食谱你用所学的化学知识，建议食谱中补充（ ）主食馒头、米饭副食红烧排骨、清蒸鱼饮料牛奶A红烧牛肉B清炒白菜C煎鸡蛋D水煮豆腐4 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钾的说法正确是A属于氧化物B钾、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C铁元素化合价为+6D由两种非金属元素和一种金属元素组成5 . 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系“”表示连接的两种物质能反应，“”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（ ）A若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOHD若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸6 . 下列关于空气的说法中，正确的是（ ）A氧气约占空气体积的21%，氧气具有氧化性，可作为燃料B空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变DCO2可促进植物的光合作用，因此空气中CO2的含量越多越好7 . 本草纲目记载：石胆（主要成分：CuSO45H2O）出蒲州石穴中涂于铁上，烧之红者真也。下列有关说法不正确的是（ ）A其中发生的化学反应是置换反应B纲目中描述的“红者”物质是铁锈C纲目中描述的“红者”物质是铜D其中发生的化学反应的方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu8 . 分类是化学学习和研究的重要方法。下列说法正确的是（ ）A人体必需的微量元素：钙、硒元素B：正常雨水、人体胃液C能导电的溶液；食盐水、蔗糖水D合金：铁矿石、不锈钢9 . 按质量计算，无论在地壳里，还是在空气中或生物细胞内，其含量都很丰富的一种元素是（ ）AOBHCAlDC10 . 如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）A该元素的原子序数为20B该元素的相对原子质量为40.08C该元素原子核外有4个电子层D该元素原子在化学反应中不容易失去电子11 . 右图是元素x的原子结构示意圈下列说法正确的是AX属于非金属元素B该原子最外电子层达到了稳定结构C该原子的核外电子数为l2Dx与Cl形成的化台物为XCl12 . 下列说法不正确的是（ ）A空气中N2的体积分数约为78%BO2的化学性质比较活泼，具有可燃性C液氮可以作低温麻醉剂D稀有气体化学性质稳定，可用作保护气二、填空题13 . 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将时甲、乙的饱和溶液升温至，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_（填“X”或“Y”）；时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_；时，70乙的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需加水的质量为_。14 . 可用于治疗胃酸过多的一种碱是_填化学式，下同）；俗名是小苏打的是_。15 . 完成下列表格原子种类质子数中子数电子数相对原子质量钠11_23铁_3026_三、实验题16 . 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_。（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先_，加药品后试管口还应放置一团_，若用双氧水制取氧气应选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”）反应的化学方程式是_。（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入_（填写试剂名称），反应的化学方程式是_。如果用E装置收集该气体，则气体从_端进入（填“b”或“c”），验满方法是_。（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是_。四、简答题17 . 某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠溶液的总质量/g20406080140160生成沉淀的质量/g001.072.145.355.35（资料：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl）通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_五、推断题18 . 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去试推断：（1）D物质的化学式_；（2）写出下列化学方程式：A甲+B：_；甲E：_；甲C：_；丙乙：_；C+ED+丙_六、科学探究题19 . 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式_。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想）猜想一：是CaCl和Ca（OH）；猜想二：只有CaCl；猜想三：_。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡.实验现象：_，结论：猜想一不正确。实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒实验现象：_，结论：猜想二不正确，猜想三正确。（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑_。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）ApH试纸B铜C氧化铜D硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl，应向烧杯中加入适量的_。20 . 目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。.（镍粉制备）工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2ZH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_。（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_、_。（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是_。.（测定碱式碳酸镍晶体的组成）为测定碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2ZH2O组成，某小组设计了如下实验方案及装置：（资料卡片）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O（实验步骤）检查装置气密性；准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2ZH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E的质量；根据数据进行计算（相关数据如下表）装置C/g装置D/g装置E/g加热前250.00190.00190.00加热后251.08190.44190.00（实验分析及数据处理）（1）实验过程中步骤鼓入空气的目的是_。（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2Z