《元素周期律》教学设计(第一课时)

元素周期律第(1)课程设计长武中学陈宝凤一、教材内容分析(一)教材分析；本课选自人教版化学必修第一单元，第二部分。 本部分包括三个部分：原子核外电子排列、元素周期表、元素周期表和周期表的应用。 教材以元素1-18号为例，从原子核外电子配置、原子半径和元素金属性的几个方面叙述元素性质的周期性变化，导出元素周期表。 关于第一时间主要是原子核外电子排列规律和原子结构、元素化键价随原子序数的增加而周期性变化的规律。 由于元素周期表的同周期和主族元素的性质规律是根据原子结构制定的，因此原子结构和核外电子排列的内容是元素周期表和元素周期表知识的基础。 考虑到新课程改革的要求，这一部分的内容虽然减少了，但介绍了电子层的概念，介绍了配置规则，为了便于教学和学生对今后知识的理解，可以适当扩展，使学生理解简单的配置规则。 要素周期性教学应注重对“周期性”的理解，并应根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主归纳规律。(二)教育内容和学习水平；根据课程标准的要求和教材内容，如下决定本节的教学内容和学习水平课堂问题教育内容(知识点)学习水平我知道理解理解应用元素周期间律11-18号元素最外层电子数、原子半径、价数的变化规律脾气2原子半径周期性变化的原因脾气3价数与最外层电子数的关系脾气元素周期表的本质脾气二、学情分析经过中学3年的化学和化学必修1的学习，学生已经学习了一些元素的单体及其化合物的性质，如钠、镁、铝、硅、硫、氯，但对这些元素的性质的理解参差不齐。 已经掌握了核外电子层次知识，绘制了第1-18个元素的原子结构示意图，具备了学习这一内容的知识基础，为周期表的学习奠定了基础。 但是，学生的差异是客观存在的，教师必须全面了解学生的情况，才能根据材料进行教学，有一种放心。 本次教学设计主要针对普通中学一年级学生，本阶段学生思维敏捷活跃，但不严谨，抽象思维能力弱。 学生也有能力初步学习、自主学习、合作学习和沟通科学探索的基本步骤和方法，但从数据分析和处理、大量科学事实中抽象化科学本质的方法还需要学习和加强。 “元素周期表”理论上很强，要求他们有很强的抽象思维能力。 因此，教师要创造问题的状况，激发学生学习兴趣，使学生能够掌握这门课的内容。三、教育目标知识和技能：了解元素的原子核外电子配置、原子半径、主要价数的周期性变化。了解元素金属性和非金属性周期性变化规律；了解元素性质的周期性变化是元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果，了解元素周期的本质。过程和方法：通过探索元素周期表，学会利用各种图表(条形图、折线图等)处理数据，提高分析、处理数据的能力。模拟周期表的发现过程，体会科学发现的困难在总结要素周期表的过程中，提高合作交流、综合概括语言表达能力。 学习倾听他人意见、尊重他人、团结合作的人际关系方法。情感态度和价值观：以实验探索的协调学习方式激发实验探索的兴趣，增强知识欲。通过分析原子核外电子构型规律，培养学生“结构决定性质”的化学思想。培养学生思考、探索的科学品质。 让学生从量的变化中确立质的变化和“客观事物本来就相互关联，具有内部规律”的辩证唯物主义视角。四、教育沉重，存在难点重点：元素的原子核外电子配置、原子半径、主要价数的周期性变化难点：理解元素性质的周期性变化是元素原子核外电子构型周期性变化的必然结果解开元素周期表的本质。五、教育方法教学法、小组讨论法、小组实验法六、教育过程教育的一环教师活动学生活动教育目标创建方案设置问题知识和技能过程和方法感情态度价值观和元素周期表的引入门德列夫发现元素周期表，预测未知元素“铝类”和“硅类”(PPT )板书元素周期表请想想门捷列夫制作周期表的依据：元素周期表的各元素之间有不规则吗？学习化学史。讨论回答问题激发兴趣，初步感受元素周期表的重要性。元素周期律的学习显示以电子方式放置在原子核之外的图像(请参见资源包部分)【说明】1 .原子核外电子的配置1 .电子层：(1)定义：表示从运动的电子核的远近和能量的高低总结在含有多个电子的原子中，电子被分层配置。 能量低的电子运动位于靠近核的地区，能量高的电子运动位于远离核的地区。(2)显示方法：由内而外n=1，2，3，4，5，6，7或k、l、m、n、o、p、q2 .核外电子层次配置的一般规律总结以核电站的电荷数为118的元素原子核外电子的配置为例，随着元素的核电站的电荷数增加，元素原子的最外层电子的配置周期性地变化，除了h、He元素以外，最外电子层上的电子数反复从1增加到8的变化。 板书二、核外电子排列的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的增加，元素原子最外层的电子排列呈周期性变化，最外电子层的电子数从1增加到8。【研究】核外电子层次配置的一般规律指南，问题请学生们描绘核电站的电荷数为118元素的原子构造的印象。随着2:原子序号的增加，最外层的电子数会发生怎样的变化？交流、讨论、得出结论 :(1)能源的最低原理：核外电子始终配置在能量最低的电子层中，接着配置在能量变高的电子层上(2)每个电子层中可容纳的电子的最大数目为_2n2(3)最外电子层上的电子不超过_8个_ _ _ _ _k层为最外层时，不能超过_2个次级外层上的电子数不得超过_18个_u倒数第三层最多可达_32个模式地描绘了核电站电荷数为118的元素的原子结构。寻找规则。 摘要，答复：12号元素：电子层数相同，均为1，最外面的电子层上的电子数为12。310号元素：电子层数相同，均为2，最外电子层上的电子数从1增加到8。1118号元素：电子层数相同，均为3，最外电子层上的电子数从1增加到8。阅读教材，填写第12、13页的表格，认识“反复出现”，体验“周期性变化”复习旧知识，激发新知识。了解元素原子核外电子的排列及其周期性变化。从学生熟悉的因素入手，加强学生对新知识的亲近感，培养学生发现问题、分析问题、总结问题的能力。通过数据分析和处理得出结论，形成概念，发现规律的思维方式。通过数据分析和处理得出结论，形成概念，发现规律的思维方式。通过数据分析和处理得出结论，形成概念，发现规律的思维方式。培养学生流汗、思考、勇于探索的科学品质。培养学生流汗、思考、勇于探索的科学品质。培养学生流汗、思考、勇于探索的科学品质。培养学生流汗、思考、勇于探索的科学品质。元素周期表的深化教材第14页科学研究栏的两个表格(课前预习完毕)。配置任务1 :表示以原子编号为横轴，以原子最外层的电子数、原子半径、元素的最高化价格和最低化价格为纵轴，绘制柱状图。板书三、元素原子半径的周期性变化：具有相同核外电子层数的原子验证了外侧电子的引力随着原子序号的增加而逐渐增强，原子半径逐渐减小。视频从表1的数据来看，元素的主要价数随着元素核能发电量的增加显示了怎样的变化？板书四、元素主要化学键价周期性变化：随着元素核电负荷的增加，元素的最高正键价从一价增加到七价(氧、氟除外)，负键价从-4价增加到-1价。问题3:随着原子序号的增加，原子半径如何变化？讨论那么现在，如果有这个“核外电子配置的周期性变化”和“原子半径的周期性变化”之间有关系的问题的话。 什么事？问题4:随着原子序号的增加，元素的价数如何变化？讨论“核外电子配置的周期性变化”和“元素价数的周期性变化”之间到底有什么关系，也许有什么疑问呢完成任务，回答问题。3a :随着原子序号的增加，每隔一定的数量，元素就会反复出现原子半径变化较大的倾向(稀有气体元素除外)。交流、讨论、得出结论 :具有相同核外电子层数的原子，随着原子编号的增加，外侧电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。4a :随着原子序号的增加，元素的最高正价从1价增加到7价(氧、氟除外)，负价从-4价增加到-1价。交流、讨论、得出结论 :通常，元素最高正化值=最外层电子数(0、f除外)、最低负化值=最外层电子数-8(稀有气体元素除外) .总结了元素周期表：元素的性质随原子序数的增加而周期性变化。了解元素的原子半径、主要价数的周期性变化。我学会了使用各种图表(条形图、折线图等)处理数据，提高分析、处理数据的能力。通过数据分析和处理得出结论，形成概念，发现规律的思维方式。培养学生流汗、思考、勇于探索的科学品质。体验现象与本质的关系：本质决定现象，现象反映本质。培养与学生人员合作的意识。培养学生的观察能力和分析表达能力。课程总结总结随着元素原子序数的增加，元素原子的核外电子构型、原子半径和元素的主要价数呈周期性变化.另外研究表明，随着原子序号的增加，元素原子的电子层配置、原子半径和价数周期性变化。 元素的性质也与原子半径有关，元素的金属性和非金属性也会随着原子编号的变化而周期性地变化吗？ 这个问题应该怎么研究呢？让同学们去预习，下节课再研究吧。问题6:为什么随着元素核电荷数的增加，元素原子的核外电子排列、原子半径和元素的主要价数呈周期性变化？问题7:研究表明，随着原子序号的增加，元素原子的电子层配置、原子半径和价数周期性变化。 元素的性质也与原子半径有关，元素的金属性和非金属性也会随着原子编号的变化而周期性地变化吗？ 这个问题应该怎样研究呢思考、讨论、回答:具有相同电子层数的原子，随着元素的核电荷数的增加，核对外层的电子吸引力增强，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。 元素的性质随原子序数的增加而周期性变化。请同学们先预习一下，下节课再讨论。总结元素性质与原子结构的关系。在概括要素周期律的过程中，综合概括合作交流、语言表达能力。 学习倾听他人意见、尊重他人、团结合作的人际关系方法。培养学生辩证唯物主义观点，理解量成为质的变化规律。反馈训练；反馈练习(学习题部分)交作业1、教科书：2、教案练习题部分：引导预习七、板书设计第二节：元素周期表一、原子核外电子构型1、电子层：(1)定义：(2)显示方法：内外n=1，2，3，4，5，6，7或k、l、m、n、o、p、q2、核外电子配置规律：(1)能量最低原则：核外电子总是先排出能量低的电子层，然后从中向外依次排出在高能量的电子层(2)每个电子层最多排出2n2个电子(3)最外层8个电子(k层为最外层时不得超过2 )、下一外层1