南昌市2019-2020年度中考二模化学试题（I）卷

南昌市2019-2020年度中考二型化学问题()卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .以下实验操作能够达到实验目的的是()a .排水法的氧气捕集结束后，为了防止水槽的水进入试管，从水中取出管子，熄灭酒精灯b .与相同质量的锌粉、铁粉相同体积、溶质质量分数分别为10%、5%的盐酸反应，比较锌和铁的金属活性强弱称取生石灰5.0g，放入95mL的水中充分搅拌，得到溶质质量分数为5%的溶液将100mL水和100mL酒精混合，得到200mL酒精溶液2 .淀粉(C6H10O5)n可以在空气中直接燃烧，但以下淀粉的说法不对a .氢含量最高b .分子中c、h、o三种原子的个数比为6:10:5c .属于有机物d .完全燃烧产生二氧化碳和水3.co、CO2混合气体120g，其中碳的质量分率为10% . 使该混合气体与充分量的灼热氧化铜完全反应，使气体流入过剩的澄清石灰水中，充分反应后，得到白色沉淀CaCO3的质量()A.50g克B.100g克C.150g克D.200g克4 .在以下物质的用途中，利用其化学性质的甲烷作为燃料氢气作为探气氧气作为医疗急救干冰作为制冷剂稀有气体作为保护气体A.B.C.D.5 .以下图片正确反映对应变化关系的是：a .在一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液b .加热一定量的高锰酸钾固体c .镁在空气中加热d .电解一定质量的水6 .化学学习常用推理的方法是以下推理正确()a .酸溶液的pH7时，pHBCB.40时，a饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12c .将20下的c的不饱和溶液变为饱和溶液，可以降低温度d.a溶液中混入少量的b时，精制a物质可以采用蒸发溶剂的方法10 .图是某反应的微观示意图，以下反应的说法不正确()a .属于取代反应b .甲方的相对分子质量为17c .生成c与丁的质量比为13d .氢元素的价数在反应前后不变11 .以下实验现象的描述正确的是：a .木炭在氧气中燃烧生成黑色固体b .硫磺在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰c .红磷在空气中燃烧产生大量白烟d .一氧化碳和四氧化铁反应生成铁和碳12 .生活中常见的下列物质属于杂质()a .冰水b .空气c .海水d .食醋13 .以下是四个同学探究生活中化学现象后的记述，其中不正确的是()a .“纯碱”其实不是碱，而是属于盐类b .用纯碱代替洗涤剂清洗餐具表面的油污c .纯碱可以从内陆湖提炼，可以用“侯氏联合制碱法”生产d .用加水溶解的方法检查纯碱中是否混入食盐14 .如图所示从周期表中选出，因此判断为以下记述错误的是()a .三种元素都是非金属元素b .氧的相对原子质量为16.00C.C、n、o的原子序号依次增加d .碳、氮和氧在元素周期表中属于同一族二、填空问题15 .我省中考体采用“体力测试专用跳绳”。 专用跳绳的包装介绍说“绳纹是强力的金属丝材料，周边是优质的TPU塑料，整体的柔软性和悬垂性好，磨损和结合少”。 请回答下面的问题(1)中考专用绳子的周边材料属于哪种材料_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a .金属材料b .合成材料c .复合材料(2)铁芯是强有力的钢丝，与纯铁相比，有以下优点(3)兴趣组的同学切割钢丝浸入稀盐酸中，一会儿溶液就呈淡绿色，出现这种现象的化学方程式是_。(4)铁是世界上年产量最高的金属，请写下用CO还原赤铁矿制铁的化学方程式_。(5)将钢丝插入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应一段时间后取出钢丝，对于钢丝，必须选择_ _ _ _ _ _ _ _整个反应过程中的溶液质量(填充“增加”或“减少”)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。16 .空气、水是我们生存不可或缺的资源。(1)Cu能与空气中的H2O、O2和_反应生成“铜锈”主要成分为Cu2(OH)2CO3。(2)用生活中常用的方法降低水的硬度。(3)我国开发了新的催化剂，实现了在光下降解水，反应的化学方程式是_。17 . I)(1)化学式，海水晒黑是通过日光和风力使海水中的_蒸发，得到含有大量杂质的_ _ _ _ _ _ _。(2)钛被称为“未来的金属”。 地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3，其中钛元素的价数为_。(3)冶炼金属钛时，将钛铁矿石变为TiCl4，TiCl4和Mg在一定条件下反应生成钛和MgCl2，写下下列反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。II )水是生命之源，请回答以下有关水的问题：(1)溪流属于_ (填充杂质或混合物)(2)生活中使硬水软化的最常见的方法之一是.(3)要测定某工业水样的酸度，请按以下步骤： _ _ _ _ _ _ _ _ _a .无色苯酚酞试验液B.pH试验纸c .紫色石蕊试验液(4)将下述物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌可形成无色溶液的是_a .砂土b .无水硫酸铜c .蔗糖a .花生油(5)长期饮用硬水容易引起结石症。 为了检测溪川附近的居民饮用水是否为硬水，在取来的样品和其他软水中加入同量的肥皂水使之振动，使之振动.18 .人体中含量最高的元素和地壳中含量第三大的元素形成的化合物在_ _ _ _ _ _ _ _农业中成为复合肥料。三、实验问题19 .某研究组利用图像形成装置探讨温度对CO还原Fe2O3的影响(省略固定装置)。信息1 :难溶性碳酸盐容易被热分解成氧化物和CO2信息2:CO2能与Zn反应生成CO气体信息3 :酒精灯的加热温度为400500 ，酒精灯的火焰温度可达到1 000 左右。(1)D装置的加热必须在a和b装置加热一段时间后进行。(2)装置c的作用是_ _，从实验安全和环境保护的观点出发，上述实验装置能够采取的改善措施是_ _。(3)研究组分为两组，用上图所示装置进行比较实验，甲组用酒精灯加热装置d，乙组用酒精灯加热装置d，反应产物均为黑色粉末(杂质)。 两组分别用产物进行下表所示的实验步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加盐酸熔化没有气泡熔化有气泡2取工序1溶液，滴加硫氰化钾溶液变红没有现象用b组装置d反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _。20 .回答以下问题：(1)实验室制备100 g 10 %氯化钠溶液需要_g氯化钠固体。 称量样品时，将样品放入托盘天平的_盘中。称量时在质量为23.1g的烧杯中放入固体物质，在托盘天平上放置30ghz的平衡块时，天平上的路线位置为下图的_ (填写字母)。在下列设备中，量取水需要d和_设备(填充编号)，溶解需要e和_设备(填充编号)。 (每个空间1分钟)a .烧杯，b.10mL量筒，c.100mL量筒，d .吸管，e .玻璃棒，f .汤匙，g .蒸发皿。为了加快食盐的溶解速度，如果制备的溶液的溶质质量分率不足10%，原因可能是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (任意写一个)。(2)在粗盐精制中使氯化钠溶液蒸发至大量固体析出后，如下所示： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _21 .实验室采用以下实验研究了铁、铝、铜3种金属在活动顺序和活动顺序表中相对氢的位置。(1)乙实验的现象是： _。(2)丙实验中反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将上述实验之一换成药品，就能达到实验的目的。 说明具体的改善方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)完成图像实验后，将b、c实验后的剩馀物倒入烧杯中，使其充分反应。 之后，把甲实验的剩馀物放进这个烧杯里，以免产生气泡。 下面的说法是正确的。 是.a最后一瓶烧杯的溶液不是无色的bb实验中CuSO4溶液必定过剩在cb、c的混合过程中，可能没有发生化学反应d最后的烧杯溶液中必定含有Al2 (SO4) 3，可能含有FeSO4。四、简要解答22 .一位同学通过在空气中烧镁带的实验来探讨质量守恒定律。(1)镁带在空气中燃烧的化学方程式为。(2)根据理论计算，“镁带燃烧后生成的氧化镁固体的质量比镁的质量大，但实际上氧化镁固体的质量比反应前的镁带的质量小”，因此该同学推测质量保存法则也有例外，但他的推测是正确的请说明。五、估计问题23 . AF为中学化学常见物质，a和b的组成元素相同，d、e为常规情况下的气体，f为大理石的主要成分。 其转化关系如下图所示，表示某物质可以进一步反应转化为其他物质，省略了一部分反应物、生成物及反应条件。(1)A的化学式是_ _ _ _ _ _ _，e的化学式是_ _ _ _ _ _ _。(2)反应的化学反应的基本类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。六、科学探究问题24 .一个化学学习组的同学对开放的氢氧化钙固体感兴趣，他们想根据自己学到的知识进行如下探讨这个瓶子的药品没有变质吗氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，变成碳酸钙，其反应方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变质了。(实验验证)他们取少量的固体作试管，向试管中滴入少量稀盐酸，观察_现象，证明固体中含有碳酸钙，变质。这个瓶子的药品变质了。(反省评价)小明认为，药品变质需要一个过程，变质程度可分为两种情况。经过研究，他们将适量的固体放入试管中，加入适量的水溶解后，在上层清液中加入白酚酞试验液，观察_现象，得出氢氧化钙部分变质的结论。七、综合问题25 .工业生产电气石(CaC2 )，生产重要工业原料乙炔(CxHy )的工艺见图1(资料)(1)CaCO3CaO (固体) CO2。(2)浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH溶液吸收CO2。(讨论)(1)C、b的构成元素相同，c有毒，反应的化学方程式为_。(测定乙炔组成)资料： 1个乙炔分子由4个原子构成。(2)使一定量的乙炔(CxHy )完全燃