衢州、湖州、丽水2020 年4 月三地市高三教学质量检测试卷化学试题

高三化学试卷 第 1页共 8 页 衢州、湖州、丽水 2020 年 4 月三地市高三教学质量检测试卷 化 学 考生须知： 1全卷分试卷和答题卷，其中试卷又分选择题和非选择题两部分。考试结束后，将答 题卷上交。 2试卷共 8 页，有 31 题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 3答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸 规定的位置上。 4. 请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。作图时先使用 2B 铅笔，确定 后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1括号内物质是消毒剂的有效成分，其中含离子键的化合物是 A84 消毒液（NaClO）B福尔马林（HCHO） C医用酒精（CH3CH2OH）D过氧乙酸（CH3COOOH） 2下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是 A分液漏斗B圆底烧瓶C坩锅D表面皿 3下列属于有机物，又是弱电解质的是 A乙醇钠B氨水C乙酸D蔗糖 4下列反应中，属于氧化还原反应且 H2O 既不做氧化剂又不做还原剂的是 ACl2+ H2OHCl + HClOB2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C2F2+ 2H2O = 4HF + O2DSO2+ H2OH2SO3 5下列物质的名称正确的是 A2CaSO4H2O：生石膏BCO(NH2)2：尿素 CC6H10O5：纤维素D：2-乙基-1,4-丁二烯 6下列表示正确的是 A乙醚的分子式：C4H10OB二氧化硅的结构式：O=Si=O C O 18 8 2的离子结构示意图：D二氧化碳分子的的比例模型： 7下列说法正确的是 A同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化 B硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸互为同系物 CCH3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 D由 H、D、T、16O、18O 这几种核素组成的水分子共有 12 种 CH2CH3 CH2=CCH=CH2 高三化学试卷 第 2页共 8 页 8下列说法不正确 的是 A“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂 B碘化银可用于人工降雨 C海水中溴的含量很高，因此溴被称作“海洋元素” D氧化镁具有很高的熔点，可作耐高温材料 9工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下： 下列说法不正确 的是 A石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应 B用铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2、冰晶石等 C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21 D黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物 10下列说法不正确 的是 A石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃 B煤气化生成的 CO 和 H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化 C利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 D捕获工业排放的 CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成全降解塑料，实现 碳的循环利用 11下列有关实验说法，不正确 的是 A为加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤 B误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 C“阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直 至所有晶体被收集到布氏漏斗中。 DNaCl、NaNO2可以用 AgNO3溶液进行鉴别 12下列关于氮及其化合物的说法正确的是 AN2分子的结构稳定，因而 N2不能支持任何物质的燃烧 B液氨汽化时要吸收大量热，故液氨可用作制冷剂 C铵态氮肥与草木灰等肥料混合使用，肥效更好 D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 13下列离子方程式不正确 的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H CaCO3=CO2H2O Ca2 B过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2 HCO 3OH =CaCO3H2O C将少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中：SO23ClO Ca2H2O=CaSO4Cl 2HClO D硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2 2NH3H2O=Cu(OH)22NH 4 高三化学试卷 第 3页共 8 页 14下列说法不正确 的是 A油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率 B往皂化液中加入热的饱和食盐水，搅拌，发现固体硬脂酸钠沉积在容器底部 C用酸性 KMnO4溶液(必要时可加热)能鉴别苯、甲苯、乙醇 D医用酒精可以消杀新冠病毒，因为它能使组成病毒的蛋白质变性 15阿比朵尔结构简式如下，它对体外的冠状病毒有抑制作用，有关说法正确的是 A该物质化学式为 C22H25BrN2O3S，分子中含有 3 个苯环结构 B该物质存在多种官能团，如羟基、酯键、溴原子和甲基 C一定条件下，该物质在 NaOH 溶液中能发生水解反应， 产物有乙醇和溴化钠等 D该物质能与溴水发生加成反应，也能与溴水发生取代反应 16下列说法正确的是 AA 族元素全部属于金属元素，A 族元素全部属于非金属元素 B人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料 C1869 年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律 D2015 年中、德、加科学家成功制备出了含+9 价铱元素的离子（IrOn+）,其中 n=4 17下列说法不正确 的是 A室温下，0.1 molL1NaA 溶液的 pH7，则 HA 为弱酸 B相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(Cl)= c(CH3COO) C中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 D将浓度和体积均相等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH相等，前者所加的水多 18 2019 年诺贝尔化学奖授予了约翰古迪纳夫等三位科学家， 以表彰他们在锂离子电池研发领域作 出的贡献。某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池 的总反应为：NiOOH + MHM+Ni(OH)2（M 为储氢金属或合金），有关上述两种电池的 说法不正确 的是 A锂离子电池充电时 Li+向阴极迁移 B右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 C镍氢电池充电时，阴极的电极反应式： H2OMe =MHOH，H2O 中的 H 被 M 还原 D锂离子电池放电时，正极的电极反应式： Li1-xMn2O4+ xLi+xe =LiMn2O4 19已知 HF 分子在一定条件下会发生二聚反应： 2HF(g)(HF)2(g)。经实验测得，不同压强下，体系 的平均相对分子质量(Mm 总 n总 )随温度(T)的变化曲线如右 图所示，下列说法正确的是 A该反应的H0 B气体的压强：p(a)p(b)p(c) C平衡常数：K(a)K(b)0)。反应过程中的部分数据如下表所示： n/(mol) t/min n(A)n(B)n(C) 04.01.00 20.60.2 40.4 62.80.3 下列说法正确的是 At2min 时，c(A)3.2 molL1 B反应开始后，不管 t 取何值，A 与 B 的转化率均不可能相等 C反应达到平衡状态时，用 B 表示的平均反应速率为 0.075 molL1min1 Dt6 min 时，反应放出的热量为 0.6Q 22NH4X(X 为卤素原子)有关转化过程的能量关系如下图所示。下列说法不正确 的是 AH1H4 BH1H2H3H4H5+H60 C因为 NH4Cl 固体溶于水吸热，所以H60 D相同条件下，NH4Br 的(H2H3H5)比 NH4I 的大 23常温下，向 20.00 mL 0.1000 molL 1(NH 4)2SO4溶液中逐滴加入 0.2000 molL 1 NaOH 时， 溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。 下列说法正确的是 A点 a 所示溶液中：c(NH 4)2c(SO 2 4)c(OH )c(H) B点 b 所示溶液中：c(NH 4)c(Na )c(H)c(OH) C点 c 所示溶液中：c(SO 2 4)c(H )c(NH 3H2O)c(OH ) D点 d 所示溶液中：c(SO 2 4)c(NH3H2O)c(OH )c(NH 4) 24某兴趣小组将过量 Cu 与 FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清 液于试管中，将 KSCN 溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色； 振荡试管，红色又迅速褪去。已知： CuCl2+Cu=2CuCl（白色）该反应速率很慢 2CuCl2+4KSCN=2CuSCN（白色）+(SCN)2+4KCl该反应速率很快 (SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是 A用 KSCN 溶液检验 Fe 3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B局部出现红色主要是因为溶液中的 Fe 2+被空气中的 O 2氧化成 Fe 3+，Fe3+与 KSCN 反应生成 Fe(SCN)3 C白色沉淀是 CuCl，是溶液中 CuCl2与 Cu 反应生成的 D红色迅速褪去的原因是振荡试管时 Cu 2+与 SCN发生反应，从而使 Fe 3+3SCN Fe(SCN)3平衡逆移 高三化学试卷 第 5页共 8 页 25溶液 X 中可能含有 NO3 -、Cl-、SO2 4、CO3 2-、NH 4、Fe 2+和 Fe3+中的几种，且所含阴离子的 物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是 A气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊 BFe 2+和 Fe3+可能都存在，SO2 4、NH 4一定存在 C若含有 Fe 3+，则一定含有 Cl- D该溶液中只存在上述离子中的 NO3 -、SO2 4、NH 4、Fe 2+四种离子 非选择题部分非选择题部分 二、二、非选择题（本大题共非选择题（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分） 26(4 分)（1） 双氧水（H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为。 （2）在常压下，乙醇的沸点（78.2）比甲醚的沸点（23）高。主要原因是。 （3）联氨（又称肼，分子式 N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为 二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。 肼的水溶液显碱性原因是（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 27(4 分)达喜是常用的中和胃酸的药物，其有效成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式 盐 6.02g，向其中逐滴加入 4.00molL 1的盐酸，当加入盐酸 42.5mL 时开始产生 CO2，加入 盐酸至 45.0mL 时恰好反应完全。 （1）计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比：。 （2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为1:3，则氢元素的质量分数为。 28.（10 分） 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由 AlCl3(在 180 升华)和一种盐 A 按物 质的量之比 12 组成。在密闭容器中加热 X 使之完全分解，发生如下转化： 请回答下列问题： （1）X 的化学式为。 （2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀 NaOH 溶液时发生的总反应的离 子方程式为。 （3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案 验证之。 高三化学试卷 第 6页共 8 页 某同学设计了如图所示的实验装置探究将 SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。 （1）H 装置中主要发生的离子方程式为，I 仪器的作用是。 （2）若 H 中 Cl2和 SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并 写出结论：取少量 H 中溶液于洁净的试管中，。 29(10 分)已知：2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g)Ha kJmol 1（a0） （1）KI 溶液可作为 H2O2分解反应的催化剂，催化过程按以下两步反应进行： H2O2(l)+I-(aq)H2O(l)+ IO-(aq)H1+b kJmol 1（b0） _H2_ kJmol 1（用含 a 和 b 的代数式表示） 请将上述过程补充完整（提示：反应不是分解反应） 。 已知：相同条件下，反应的反应速率小于反应的反应速率。下图为未加催化剂时 H2O2分解反应的能量-反应历程示意图，请在图中画出加入 KI 溶液后该反应的能量-反应历 程示意图。 （2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其电离过程如下： H2O2H+HO2-；HO2-H+ O22- 某温度下， 其电离平衡常数 K1=1.110-11， 则质量分数为 30% （物质的量浓度为 10mol L-1） 的 H2O2水溶液的 pH（忽略 H2O2的二级电离及水的电离） 。 （3）为研究温度对 H2O2分解速率的影响（不加催化剂） ，可将一定浓度和体积的 H2O2置 于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间 t，测定生成 O2的体积 V。然后保持其它初始 条件不变，改变温度 T，重复上述实验。获得 V(O2) （转化成标况下的体积） T 关系曲线。 下列趋势图可能符合实测 V(O2) T 关系曲线的是，原因是。 ABCD 高三化学试卷 第 7页共 8 页 30 （10 分）2019 年 12 月中旬以来，新型冠状病毒肺炎（NCP）肆 虐全球，酒精、84 消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消 毒剂，能够杀死新型冠状病毒。 如图是简易 84 消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的 化学方程式：。 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于 H2O2和过氧乙酸。 某工业用过氧化尿素的部分参数见下表： 分子式外观热分解温度熔点水溶性（20） CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1 合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下： 回答下列问题： （1）流程中操作的名称为，仪器X 的名称是。 （2）流程中操作的具体过程是。 A盐析、过滤B减压蒸馏、结晶、过滤C分液、过滤D常压蒸馏、萃取 （3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是。 （4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%） ，一般采用 KMnO4 标准溶液进行滴定，但由于 KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性 物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此配制 KMnO4标准溶液有如下步骤： a.利用氧化还原滴定方法， 在 7080 条件下用基准试剂(纯度高、 相对分子质量较大、 稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。 b.过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。 c.称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸 1 h。 d.用微孔玻璃漏斗过